Особенности соединений бериллия по сравнению с соединениями ЩЗ металлов
Бериллий по своим свойствам значительно отличается от остальных элементов 2 группы Периодической системы химических элементов, ион Be2+благодаря своему малому радиусу, высокой плотности заряда и большим значениям энергии ионизации устойчив только в газовой фазе. Поэтому химическая связь в бинарных соединениях бериллия обладает высокой долей ковалентности, поэтому соединения бериллия имеют довольно высокие температуры плавления и кипения.
По многим свойствам бериллий похож на алюминий («диагональное сходство»). Металлический бериллий пассивируется концентрированной азотной кислотой и проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами, выделяя водород. Оксид и гидроксид бериллия также реагируют с кислотами и щелочами:
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O;
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4] (в растворе);
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4].
В отличие от солей щелочно-земельных металлов соли бериллия, подобно солям алюминия, легко гидролизуются:
BeCl2 + H2O = BeOHCl + HCl.
Бериллий образует более устойчивые комплексы, чем щелочно-земельные металлы:
BeSO4 + Na2SO4 = Na2[Be(SO4)2],
Общая характеристика солей бериллия магния и ЩЗ металлов, их растворимость и гидролиз
Большинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных металлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. Большинство солей Магния хорошо растворимо в воде, например сульфат магния, мало растворимы MgF2, MgCО3, Mg3(PO4)2 и некоторые двойные соли.
Получение оксида гидроксида кальция и хлорной извести в промышленности
CaCO3=CaO
CaO+HOH=Ca(OH)2
2Са(ОН)2 + 2Сl2=Са (С1О)2 + СаС12 + 2Н2О