Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 2
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Лабораторная работа 4

"Химическое равновесие"

Группа  
ФИО студента  
ФИО студента  

 

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ

на состояние химического равновесия

Реакция FeCl3(p) + 3NH4NCS(p) Û Fe(NCS)3(p) + 3NH4Cl(p)

жёлтый бесцветный красный бесцветный

является обратимой. Наиболее интенсивно окрашенное соединение в системе - Fe(NCS)3 - тиоцианат железа (III). По изменению интенсивности окраски раствора вследствие внешних воздействий можно судить об увеличении или уменьшении концентрации Fe(NCS)3 и, следовательно, о направлении смещения равновесия.

 

Ход опыта

· Стакан вместимостью 100 мл наполовину заполнить дистиллированной водой, добавить по 1-2 капли концентрированных растворов FeCl3 и NH4NCS, полученный раствор перемешать до однородной окраски и разлить в четыре пробирки.

· Прибавить:

в первую пробирку - 1-2 капли раствора FeCl3;

во вторую пробирку - 1-2 капли раствора NH4NCS;

в третью пробирку - микрошпатель кристаллического NH4Cl.

Четвёртую пробирку оставить в качестве эталона окраски раствора в состоянии начального равновесия.

Результаты и наблюдения

· В состоянии начального равновесия (четвёртая пробирка) раствор окрашен в

цвет.

· Наблюдаемые изменения (увеличение или уменьшение по сравнению с эталонной) интенсивности окраски в пробирках 1-3:

Номер пробирки Изменение интенсивности окраски раствора
1  
2  
3  

Обработка результатов

· В обратимой реакции

(уравнение)

в равновесии находятся:

 

(формулы и названия веществ)

 

 

· Состояние равновесия характеризуется константой равновесия:

 

 

 

где [FeCl3], [NH4NCS], [Fe(NCS)3], [NH4Cl] -

 

 

· Изменение концентрации веществ и смещение химического равновесия (анализ на основании изменения окраски растворов):

 

 

Номер

пробирки

 

Внешнее

воздействие

Изменение концентрации

(увеличение - ­ или уменьшение - ¯)

Направление

смещения

равновесия

(вправо, влево)
FeCl3 NH4NCS Fe(NCS)3 NH4Cl
1   ­ ¾        
2 ­   ¾      
3 ­       ¾  

 

Вывод

При увеличении концентрации исходных веществ (FeCl3, NH4NCS) равновесие системы смещается в сторону реакции,

(прямой, обратной)

при увеличении концентрации продукта реакции (NH4Cl) - в сторону

реакции, что с принципом

(прямой, обратной) (согласуется, не согласуется)

Ле Шателье.