Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа.

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 4

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Эквивалент простых и сложных веществ.

1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96

Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

- 7

- 8

+ 9

- 10

2. Задание {{ 110 }} ТЗ № 110

Эквивалент кислоты, 3г которой содержит 0,05г водорода, способного замещаться на металл, равен

- 20

- 30

+ 60

- 120

3. Задание {{ 114 }} ТЗ № 114

Эквивалент соединения H ₂ SO ₄ равен

- 24,5

+ 49

- 98

- 196

4. Задание {{ 115 }} ТЗ № 115

Эквивалент Na ₂ SO ₄ равен

- 142

+ 71

- 47,3

- 35,5

5. Задание {{ 116 }} ТЗ № 116

Эквивалент Cu ( OH ₂ ) равен

- 98

+ 49

- 32,6

- 16,8

6. Задание {{ 117 }} ТЗ № 117

Эквивалент H ₂ CO ₃ равен

- 62

+ 31

- 15,5

- 7,75

7. Задание {{ 118 }} ТЗ № 118

Эквивалент KOH равен

- 28

+ 56

- 112

- 120

8. Задание {{ 119 }} ТЗ № 119

Эквивалент Na ₂ CO ₃ равен

+ 53

- 106

- 26,5

- 212

9. Задание {{ 120 }} ТЗ № 120

Эквивалент железа в FeSO ₄ равен

- 14

+ 28

- 30

- 34

10. Задание {{ 121 }} ТЗ № 121

Эквивалент Al ₂ ( SO ₄ )₃ равен

+ 57

- 114

- 171

- 342

2 точка 1 семестр

Молекулярность и порядок реакций

1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168

К мономолекулярным реакциям относятся

+ Cl₂ = 2Cl

+ CaCo₃ = CaO+CO₂

- H₂ + Cl₂ = 2HCl

- 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

2. Задание {{ 169 }} ТЗ № 169

К бимолекулярным реакциям относятся

- Cl₂=2Cl

- CaCO₃ = CaO + CO₂

+ H₂ + Cl₂ = 2HCl

+ 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

3. Задание {{ 170 }} ТЗ № 170

Порядок реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl равен

- 1

+ 2

- 3

- 4

4. Задание {{ 171 }} ТЗ № 171

Порядок реакции 2H₂ O ₂ = 2 H ₂ O + O ₂ равен

+ 1

- 2

- 3

- 4

5. Задание {{ 172 }} ТЗ № 172

Порядок реакции С O ₂ + С = 2С O равен

+ 1

- 2

- 3

- 4

6. Задание {{ 173 }} ТЗ № 173

Порядок реакции С₁₂ H ₂₂ O ₁₁ + H ₂ O C ₆ H ₁₂ O ₆ + C ₆ H ₁₂ O ₆ равен

+ 1

- 2

- 3

- 4

7. Задание {{ 174 }} ТЗ № 174

Молекулярность реакции CaCO₃ = CaO + CO ₂ равна

+ 1

- 2

- 3

- 4

8. Задание {{ 175 }} ТЗ № 175

Молекулярность реакции 2N₂ O ₅ = 4 NO ₂ + O ₂ равна

- 1

+ 2

- 3

- 4

9. Задание {{ 176 }} ТЗ № 176

Порядок реакции в многостадийных реакциях определяется

- самой быстрой стадией

+ самой медленной стадией

- любой стадией

- всеми стадиями

10. Задание {{ 177 }} ТЗ № 177

Самая медленная стадия многостадийной реакции определяет её

- молекулярность

+ порядок

- молекулярность и порядок

11. Задание {{ 178 }} ТЗ № 178

Порядок реакции может быть

+ нулевым

+ первым

+ дробным

+ вторым

+ третьим

- четвертым

12. Задание {{ 179 }} ТЗ № 179

Порядок реакции не может быть

+ отрицательным

- нулевым

- дробным

- первым

- вторым

13. Задание {{ 180 }} ТЗ № 180

В реакции 2H₂ O ₂ = 2 H ₂ O + O ₂ медленной стадией является

- O + O = O₂

+ 2H₂O = 2H₂ + O₂

- 2H₂ + O₂ = 2H₂O

14. Задание {{ 181 }} ТЗ № 181

Лимитирующей стадией процесса является

- самая быстрая

+ самая медленная

- конечная

- первая

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.

1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464

Отметьте правильный ответ

Выражение закона действия масс для реакции 2NO_(г) + Cl_2(г) 2NOCl_(г)

- V=K[2NO][Cl₂]

- V=K[NO]²

+ V=K[NO]² [Cl₂]

- V=K[NOCl]²

2. Задание {{ 465 }} ТЗ № 465

Отметьте правильный ответ

Выражение закона действия масс для реакции CaCO_3(к) CaO_(к) + CO_2(г)

- V=K[CaO][CO₂]

+ V=K

- V=K[CaCO₃]

- V=K[СО₂]

3. Задание {{ 466 }} ТЗ № 466

Отметьте правильный ответ

Выражение V=K[O₂] соответствует реакции

+ С + О₂=СО₂

- 2СО + О₂=2СО₂

- 2Н₂ + О₂=2Н₂ О

- N₂ + О₂=2NО

4. Задание {{ 467 }} ТЗ № 467

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции зависит от концентрации обоих взаимодействующих веществ в случае

- С + О₂=СО₂

+ 2СО + О₂=2СО₂

- СО₂ +С =2СО

- S + О₂=SО₂

5. Задание {{ 468 }} ТЗ № 468

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при увеличении концентрации NO в 3 раза

- возрастает в 27 раз

- понижается в 9 раз

+ возрастает в 9 раз

- понижается в 27 раз

6. Задание {{ 469 }} ТЗ № 469

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции NO_(г) + Cl_2(г) 2NOCl_(г) при увеличении давления в 4 раза

- не изменяется

- увеличивается в 4 раза

- увеличивается в 8 раз

+ увеличивается в 16 раз

7. Задание {{ 470 }} ТЗ № 470

Отметьте правильный ответ

Скорость химической реакции А_(ж) + 2В_(т)=Д_(ж) при уменьшении количества вещества В в 2 раза

- уменьшится в 2 раза

- увеличится в 2 раза

- уменьшится в 4 раза

+ не изменится существенно

8. Задание {{ 471 }} ТЗ № 471

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции 2NO₂=N₂O₄ при увеличении концентрации NO₂ в 5 раз увеличится в

- 5 раз

- 10 раз

- 16 раз

- 20 раз

+ 25 раз

9. Задание {{ 472 }} ТЗ № 472

Отметьте правильный ответ

Период полураспада одного из изотопов радия составляет 26,8 мин. Константа распада (с^-1) равна

- 1/26,8*60

- 0,69/26,8

+ 0,69/26,8*60

- 1/26,8

10. Задание {{ 473 }} ТЗ № 473

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ при одновременном уменьшении концентрации NO и О₂ в 2 раза

- возрастает в 2 раза

- уменьшается в 2 раза

- возрастает в 8 раз

+ уменьшается в 8 раз

11. Задание {{ 474 }} ТЗ № 474

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) при увеличении давления в 3 раза

- увеличивается в 3 раза

- увеличивается в 6 раз

+ увеличивается в 27 раз

- увеличивается в 8 раз

12. Задание {{ 475 }} ТЗ № 475

Отметьте правильный ответ

Период полураспада 4 дня. Константа скорости процесса (с^-1) равна

- 0,69

- 4/0,69

- 4 0,69

- 4 24 3600

+ 0,69/4 24 3600

13. Задание {{ 476 }} ТЗ № 476

Отметьте правильный ответ

Период полураспада радия равен 4,989 дня. Константа скорости распада (с^-1) равна

+ 0,69/4,989 24 3600

- 24 3600/4,989

- 4,989/24 3600

- 0,69/4,989 24

14. Задание {{ 477 }} ТЗ № 477

Отметьте правильный ответ

Скорость химической реакции 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) при увеличении концентрации SO₂ в 3 раза

- увеличится в 3 раза

- уменьшится в 3 раза

+ увеличится в 9 раз

- уменьшится в 9 раз

- не изменится

15. Задание {{ 478 }} ТЗ № 478

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г) 2NO_2(г) при уменьшении объема реакционного сосуда в два раза

- увеличивается в 2 раза

- уменьшается в 2 раза

+ увеличивается в 8 раз

- уменьшается в 8 раз

16. Задание {{ 479 }} ТЗ № 479

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции за промежуток времени можно рассчитать по формуле

- V=K[A]

+ V= - С/ t

- V= t/ C

- V= - С t

17. Задание {{ 480 }} ТЗ № 480

Отметьте правильный ответ

Скорость реакции С+О₂ СО₂ можно рассчитать по формуле

- V=K[C][O₂]

- V=K[CO₂]

+ V=K[O₂]

- V=K[C]

18. Задание {{ 481 }} ТЗ № 481

Отметьте правильный ответ

Скорость химической реакции выражается в

- л моль^-1

- с моль^-1

+ моль л^-1 с^-1

+ мольл л^-1 мин^-1

19. Задание {{ 482 }} ТЗ № 482

Отметьте правильный ответ

Константа скорости реакции для реакций первого порядка рассчитывается по уравнениям

-

-

+

+

20. Задание {{ 483 }} ТЗ № 483

Отметьте правильный ответ

Константа скорости реакции для реакций второго порядка, когда концентрации реагирующих веществ равны между собой (а=в) рассчитываются по уравнениям

-

+

-

+

21. Задание {{ 484 }} ТЗ № 484

Отметьте правильный ответ

При увеличении давления в 4 раза скорость реакции А_(г) + В_(т)=АВ_(т)

- уменьшится в 4 раза

- не изменится

- уменьшится в 16 раз

- возрастает в 16 раз

+ возрастает в 4 раза

22. Задание {{ 485 }} ТЗ № 485

Отметьте правильный ответ

Увеличение концентрации веществ А в 2 раза увеличит в 4 раза скорость реакции

- 2А_2(т) В_(г)+С_(г)

+ 2А_2(г) В_(г)

- А_2(г) + В_2(г) 2АВ_(г)

- 2А_2(т) В_(г)+С_(г)

23. Задание {{ 486 }} ТЗ № 486

Отметьте правильный ответ

Среднее значение скорости (V) гомогенной реакции по изменению концентрации (С) или количества вещества ( ) исходных веществ можно вычислить по уравнениям

- Vср.= + С/ t

- Vср.= + /(S t)

+ Vср.= - / t

+ Vср.= - С/ t

+ Vср.= - /V t

24. Задание {{ 487 }} ТЗ № 487

Отметьте правильный ответ

График зависимости скорости реакции А+В С от концентрации одного из исходных веществ имеет вид

-

V

C

+

V

C

-

V

C

-

V

C

25. Задание {{ 488 }} ТЗ № 488

Отметьте правильный ответ

Для зависимости скорости прямой реакции от времени наиболее типичен график

-

V

t

-

V

t

-

V

t

+

V

t