7. Скорость химической реакции. Влияние на нее различных факторов.
1. Понятие об энтропии. Изменение энтропии в различных процессах. Стандартная энтропия.
2. Электролитическая диссоциация воды и ионное произведение воды. Концентрация водородных и гидроксидных ионов.
3. Понятие обратимой реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Сделать анализ на конкретных примерах.
4. Теория электролитической диссоциации. Ион гидроксония. Сила электролита. Ступенчатая диссоциация.
5. Характеристика построения электрона в атоме. Квантовые числа. Физический смысл и цифровые значения квантовых чисел.
6. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса и его анализ. Общие уравнения.
7. Скорость химической реакции. Влияние на нее различных факторов.
8. Закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физические свойства. Расселение электронов в атоме по орбиталям. Правило Клечковского. Электронные формулы и семейства элементов. Конкретный пример.
9. Реакции в растворах электролита. Условия протекания. Практическая необратимость.(Идет, когда происходит связывание ионов, связываются только в 3 случаях-каких?)
10. Распределение ионов по орбиталям согласно правилу Гунда. Электронно-графические формулы. Конкретный пример.
11. Количественные характеристики химической связи. Энергия, длина, валентные узлы, дипольный момент.
12. Понятие об энергии активации. Активированный комплекс.
13. Осмос. Осмотическое давление. Примеры осмоса в жизни.
14. Состояние сильных электролитов в растворах. Кажущаяся степень диссоциации сложных электролитов. Ионная атмосфера (шуба). Активная концентрация и электрическая проницаемость. Ионизирующая способность растворителей.
15. Энергия Гиббса. Второе начало термодинамики. Направление химических процессов. Термодинамические расчеты.
16. Нелокализованная химическая связь. Строение молекулы бензола. Вид гибридизации углерода в бензоле.(sp2).
17. Причины образования химической связи. Кривая потенциальная энергия водорода. Насыщаемость. Ковалентные связи.
18. Водородные гидроксидные показатели pH и pOH. Индикаторы. Принцип действия индикатора на примере лакмуса.
19. Температуры замерзания и кипения растворов. Законы Рауля. Физические свойства криоскопической и эбулиоскопической констант.
20. Направление химических связей и строение молекул в пи и сигма связях.
21. Энергия ионизации и потенциал ионизации. Средство к электрону. Характер изменений по периодам и группам периодической системы. Электроотрицательность.
22. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Физические свойства величины кси-квадрат. Принципы решения уравнения атома водорода. Квантовые числа, их физический смысл.
23. Давление или упругость насыщенного пара над чистым растворителем (водой) и над раствором. Объяснить причины различия законом Рауля, относительно понижения давления пара над раствором есть мольная доля этого вещества.
24. Механизм химической реакции и подробно цепные реакции.
25. Влияние катализаторов на скорость и равновесие химических реакций.