Химические свойства галогенов и их соединений (вопросы)
12.26. В лаборатории без этикеток оказались три склянки с бесцветными кристаллами солей – бромид натрия, хлорид натрия и иодид натрия. Предложите способы идентификации данных солей. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие эти способы.
12.27. В трех пробирках находятся хлорид калия, хлорат калия, бромид калия. Как можно узнать, где какое вещество находится? Напишите уравнения протекающих реакций.
12.28. Как получить НIО3, исходя из свободного иода, диоксида марганца и соляной кислоты? Напишите уравнения соответствующих реакций.
12.29. Предложите методы разделения смеси, состоящей из хлорида натрия, иода и фторида кальция. Напишите уравнения протекающих реакций.
12.30. Имеются CaCO3 и NaCl. Предложите возможные способы получения белильной извести из данных веществ (выбор процессов и реактивов не ограничен).
12.31. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KI(разб.) =…
KMnO4(конц.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
KI(конц.) + KMnO4(разб.) = …
12.32. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + H2SO4(разб.) + KI(разб.) = …
KMnO4(разб.) + KI(разб.) + H2SO4(разб.) = …
KMnO4(конц.) + H2SO4(разб.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.33. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KI(разб.) + H2SO4(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KI(конц.) + H2SO4(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KI(конц.) + KMnO4(разб.) + H2SO4(разб.) = …
12.34. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KI(разб.) + HNO3(разб.) + KMnO4(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KI(разб.) + HNO3(конц.) = … (при нагревании)
KMnO4(конц.) + HNO3(конц.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.35. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KOH(разб.) + KI(разб.) = …
KMnO4(разб.) + KI(разб.) + KOH(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KOH(разб.) + KI(разб.) = … (при нагревании)
12.36. Составьте уравнения реакций, протекающих при смешивании равных объемов концентрированных или разбавленных водных растворов следующих веществ в заданном порядке:
KMnO4(разб.) + KOH(конц.) + KI(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KOH(конц.) + KI(разб.) = …
KMnO4(конц.) + KI(разб.) + KOH(конц.) = … (при нагревании)
12.37. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Дайте обоснованный ответ. Приведите уравнение протекающей реакции.
12.38. Через раствор бромида натрия пропустили хлор до завершения реакции. Полученный раствор подвергли электролизу. Продукт, образовавшийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. В полученный раствор добавил иодоводородную кислоту, в результате выпал осадок темного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12.39. Водный раствор иодида калия подкислили серной кислотой и добавили избыток пероксида водорода. Выпавший осадок отфильтровали и обработали избытком хлорной воды. Напишите уравнения протекающих реакций.
12.40. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
FeSO4 + KClO3 + KOH ® K2FeO4 +…+…+…
I2 + K2SO3 + ... ® K2SO4 +…+…
12.41. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
Na2SО3 + KIO3 + … ® K2SO4 + … + … + …
KNO2 + …+ H2SO4 ® I2 + NO + … + …
12.42. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
KI + KIO3 + … ® K2SO4 + … + … + …
KMnO4 + …+ H2SO4 ® I2 + ... + … + …
12.43. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
Cl2 + NH3.H2O ®
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 ®
12.44. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
MnSO4 + NaClO + NaOH ®MnO2 + … + … + …
Fe(OH)3 + Br2 + … ® K2FeO4 + … + …
12.45. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) Cl2 + Na2SO3 =;
Cl2 + NaOH =.
б) I2 + HNO3 = ;
I2 + KI = .
12.46. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) MnO2 + HCl = ;
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 = .
б) Ca(ClO)2 + HCl =;
K2Cr2O7 + HCl =.
12.47. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) NaBrO3 + NaBr + H2SO4 = ;
KI + KMnO4 + H2SO4 =
б) H2SO4 + HI = ;
Cl2 + I2 + H2O =.
12.48. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:
а) KClO3 + HCl = ;
KClO3 → KCl.
б) IO3- + I- + H3O+ = ;
IO3- + Cl- =.
12.49. Составьте уравнения реакций, используя электронно-ионные полуреакции:
а) Br2 + ClO3- = ;
Cl– + ClO3- = .
б) H2SO4(конц.) + NaCl = ;
H2SO4(конц.) + NaBr = .
12.50. Составьте уравнения реакций, используя электронно-ионные полуреакции:
а) KI + FeCl3 = ;
KMnO4 + HCl = .
б) HNO3 + HI = ;
I2 + HNO3 = HIO3 + …