Комплексные соединения.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Зачтено ____ _____________ баллы подпись	Ф.И.О. ________________________ студента
"___" __________ 20___г	группа___________________

Лабораторная работа №8.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Цель работы : получить комплексные соединения разных типов и изучить их свойства.

Опыт №1. Получение соединений с комплексным анионом.

В пробирку внести 3-5 капель раствора нитрата ртути (II) и добавлять по каплям раствор йодида калия до полного растворения образовавшегося вначале осадка йодида ртути (II). Написать уравнения реакций:

а) получения нерастворимого йодида ртути (II);

________________________________________________________________

Написать схемы электролитической диссоциации полученного комплексного соединения, написать выражение для константы нестойкости комплекса.

________________________________________________________________

б) взаимодействия йодида ртути (II) с иодидом калия с получением комплексного соединения, в котором координационное число комплексообразователя равно 4.

________________________________________________________________

Опыт №2. Получение соединений с комплексным катионом.

В пробирку внесите 3-4 капли 0,5н раствора сульфата меди (II) и прибавьте каплями 2н раствор аммиака до выпадения осадка основной соли (CuОH)₂SО₄. Отметьте цвет осадка. ___________________________________________________

Напишите соответствующие молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.

________________________________________________________________

Потом прибавьте избыток 2н раствора аммиака до растворения осадка. Напишите соответствующие молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций.

________________________________________________________________

Напишите выражение общей константы нестойкости комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺.

________________________________________________________________

Опыт №3. Обменные реакции в растворах комплексных соединений.

а) К 2-3 капелям 0,5н раствора сульфата меди (II) прибавьте столько же капель 1н раствора гексацианоферата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет образованного осадка и напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________

б) К 2-3 капелям 1н раствора хлорида железа (III) прибавьте столько же 1н раствора гексацианоферата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Отметьте, что происходит. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________

в) К 2-3 капелям 1н раствора сульфата железа (II) прибавьте такой же объем 1н раствора гексацианоферата (III) калия K₃[Fe(CN)₆]. Отметьте, что происходит. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________

Опыт №4. Сравнение устойчивости тиоцианатного, фторидного и цианидного комплексов железа ( III ).

а) К раствору соли железа (III) прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония. К полученному раствору добавьте фторид натрия. Составьте уравнения реакций.

________________________________________________________________

б) К раствору гексацианоферрата (III) калия добавьте раствор тиоцианата калия или аммония. Объясните, почему окраска раствора не изменяется.

________________________________________________________________

Опыт №5. Получение циклического или хелатного комплексного соединения.

В две пробирки внесите по 3-4 капли 1н раствора хлорида кальция и по 2-3 капли аммиачного буферного раствора (NH₄OH + NH₄Cl). В одну из пробирок прибавьте 2-3 капли 1н раствора трилона Б. Потом в обе пробирки прибавьте по 2-3 капли 1н раствора оксалата аммония.

Отметьте, что происходит в каждой пробирке. Объясните, почему в пробирке, где находится трилон Б, не получается осадок. Напишите соответствующие уравнения реакций.

________________________________________________________________

Опыт №6. Получение двойного комплексного соединения .

Двойными называются комплексные соединения, в которых комплексами являются и катион, и анион.

Для получения одного из таких соединений в пробирку внести 3-5 капель раствора желтой кровяной соли – раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆] и 5-6 капель раствора сульфата никеля (II). К полученному осадку гексацианоферрата (II) никеля (II) Ni₂[Fe(CN)₆] добавить 25%-й раствор аммиака до полного растворения осадка. Одновременно наблюдать образование бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [Ni(NH₃)₆]₂[Fe(CN)₆].

В описании опыта привести уравнения реакций образования гексацианоферрата(II) никеля (II) и взаимодействие его с аммиаком и название полученной комплексной соли. Определить заряды комплексных ионов и комплексообразователя.

________________________________________________________________

Опыт №7. Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения .

К 4-5 каплям раствора перманганата калия добавить для создания кислой среды 5-6 капель серной кислоты, а затем прибавлять по каплям раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], обладающей восстановительными свойствами. Наблюдать обесцвечивание раствора.

Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой марганец (+7) в составе перманганата калия восстанавливается до марганца (+2), а железо (+2) в составе комплексного соединения окисляется до железа (+3) с образованием нового (какого?) комплексного соединения.

________________________________________________________________

Опыт №8. Исследование прочности комплексных ионов .

В двух пробирках получить осадки хлорида серебра путем взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида натрия (калия). В одну пробирку добавить 25%-й раствор аммиака, а в другую – раствор тиосульфата натрия Na₂S₂О₃ до растворения осадков. Растворение осадков свидетельствует об образовании комплексных соединений.

В обе пробирки добавить по 2 капли раствора KI и слегка встряхнуть их. Выпадение осадка AgI в одной из пробирок (какой?) указывает на непрочность комплексного иона в полученном комплексном соединении.

В отчёте написать:

1) уравнения реакций хлорида серебра с аммиаком и тиосульфатом натрия (образуются комплексные соединения с координационным числом, равным двум);

________________________________________________________________

2) названия комплексных соединений;

________________________________________________________________

3) схемы электролитической диссоциации комплексных соединений и выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

________________________________________________________________

Для какого комплексного иона константа нестойкости больше, какой комплексный ион прочнее? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадка йодида серебра?

________________________________________________________________