1 / 2 1 2

Окислительно-восстановительные реакции.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Зачтено ____ _____________ баллы подпись	Ф.И.О. ________________________ студента
"___" __________ 20___г	группа___________________

Лабораторная работа №6.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Цель работы : провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства неорганических и органических веществ, приобрести навыки составления уравнении окислительно-восстановительных процессов и электронно-ионного баланса.

Опыт №1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

1.1. В три пробирки налейте по 2-3мл раствора перманганата калия КМnО₄. Затем в первую пробирку добавьте 3мл разбавленного раствора серной кислоты, во вторую – 3мл воды, в третью – 3мл концентрированного раствора КОН. В каждую пробирку добавьте по 1-2мл раствора иодида калия до изменения цвета раствора.

Отметьте наблюдаемые изменения.

________________________________________________________________

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их, используя метод электронно-ионного баланса.

1. _______________________________________________________________

________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

3. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

Дайте заключение об окислительной способности перманганата в разных средах.

________________________________________________________________

1.2. В три пробирки налейте по 2-3мл раствора перманганата калия КМnO₄. Затем в первую пробирку добавьте столько же чистой воды, во вторую - 2-3мл разбавленного раствора серной кислоты, в третью – 2-3мл раствора H₂SО₄ с концентрацией на 1-2 порядка выше (создать в третьей пробирке сильнокислотную среду). В каждую пробирку добавьте 2мл этилового спирта. Встряхните пробирки.

Отметьте наблюдаемые изменения.

________________________________________________________________

Напишите уравнения соответствующих реакций окисления этанола перманганатом калия в нейтральной и слабокислотной средах (в продуктах реакции – уксусный альдегид), а также в сильнокислотной среде (этанол окисляется до диоксида углерода). Уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса.

1. _______________________________________________________________

________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

3. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

Вывод о влиянии среды на окислительные свойства перманганата калия рекомендуется сделать по следующей схеме:

Записать против каждой стрелки соответствующий продукт с указанием его окраски.

В какой среде перманганат-ион восстанавливается максимально, а в какой – минимально?

________________________________________________________________

Опыт №2. Окислительные свойства дихромата калия.

В три пробирки внесите по 2-3мл раствора дихромата калия К₂Сr₂O₇ и по 3мл разбавленного раствора серной кислоты. В первую пробирку добавьте раствор йодида калия КI и несколько капель крахмала, во вторую – 4мл раствора нитрита натрия NaNO₂.

Запишите наблюдения, отметьте изменения окраски и составьте уравнения реакций.

1. _______________________________________________________________

________________________________________________________________

2. ________________________________________________________________

________________________________________________________________

1 / 2 1 2

Следующая > >>