Химическое равновесие.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Опыт № 3. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

В обратимой реакции

FeCl3 + 3 KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3 KCl

вещества имеют различную окраску: Fe(SCN)3 – кроваво-красного цвета,

FeCl3 – желтого цвета,

KSCN и КСl – бесцветные.

При изменении концентрации одного из реагирующих веществ окраска раствора меняется, что указывает на направление смещения равновесия.

Экспериментальная часть.

1. К 20 мл воды в небольшом стакане прибавить по 1-2 капле насыщенных растворов FeCl3 и KSCN.

2. Полученный раствор разлить на 4 пробирки.

3. В первую добавить несколько капель концентрированного раствора FeCl3, во вторую – несколько капель концентрированного раствора KSCN, в третью – немного кристаллического КСl, четвертую оставить для сравнения.

4. Результаты внести в таблицу:

№ Добавленный раствор Изменение интенсивности окраски Направление смещения равновесия (указывается стрелками)
  1. 2. 3.   FeCl3 KSCN КСl   _______________________ ________________________ ________________________   ____________ ____________ _____________

Опыт №4. Влияние температуры на смещение химического равновесия.

Влияние температуры изучается на реакции взаимодействия йода с крахмалом, при которой образуется синее вещество сложного состава (соединение включения)

йод + крахмал ↔ йод-крахмал (синего цвета)

Экспериментальная часть.

1. В две пробирки налить по 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1н раствора йода.

2. Первую пробирку нагреть, затем охладить. Вторую оставить для сравнения.

3. Записать наблюдения и объяснить, что происходит. Экзотермической или эндотермической является реакция образования йод–крахмала?

________________________________________________________________

________________________________________________________________