Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
1. Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури.
2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.
3. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
4. Константа кислотности и основности.
5. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
6. Ионное произведение воды. Соотношение ионов водорода и гидроксила в различных средах. Водородный и гидроксильный показатели. Роль постоянства рН биологических жидкостей в организме. Механизмы его сохраняющие.
Буферные растворы
1. Какие растворы называются буферными растворами ?
2. Классификация буферных растворов.
3. Механизм буферного действия.
4. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных растворов.
5. Факторы, влияющие на рН и рОН буферных растворов.
6. Буферная ёмкость.
7. Зона буферного действия.
8. Количественное определение буферной ёмкости.
9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.
10. Взаимодействие буферных систем в организме.
11. Кислотно-основное равновесие
12. Основные показатели КОР
13. Возможные причины и типы нарушений КОР организма.
14. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии для коррекции КОР: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.
2. Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.
3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.
4. Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.
5. Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?
Физико-химические методы исследования
0. Механизм возникновения электродных потенциалов;
1. Стандартный водородный электрод, уравнение Нернста;
2. Электрохимический ряд напряжений металлов;
3. Типы электродов - Окислительно-восстановительные электроды;Ионообменные электроды;
4. Гальванические элементы. Электродвижущая сила, расчёт электродвижущей силы гальванического элемента;
5. Работа концентрационных элементов;
6. Основы потенциометрии. Электроды сравнения, ионо- и молекулярноселективные электроды определения.
7. Потенциометрическое определение рН растворов.
8. Потенциометрическое титрование .и его использование в медико-биологических исследованиях.
9. Механизм и закономерности ионной проводимости; Проводники 1 2 рода.
10. Что такое подвижность ионов в растворах электролитов, факторы её определяющие?
11. Предельная подвижность иона, механизмы движения Н+ и ОН‾.Закон Кольрауша;
12. Понятия «удельная проводимость и «молярная проводимость», их зависимости от концентрации электролита в растворе;
13. Кондуктометрия, кондуктометрическое титрование.
14. Электрическая проводимость биологических объектов в норме и патологии.
15. Применение кондуктометрических исследований в медико-биологических исследованиях.
16. Кондуктометрическое титрование. Кривые титрования для случаев : сильная кислота-сильное основание и слабая кислота - сильное основание. Электропроводность биологических жидкостей и тканей. Применение кондуктометрии в медицине и биологии
17. Потенциометрическое определение рН. Стеклянны й электрод, его устройство, принцип работы. Потенциометрическое титрование, его использование в биологии и медицине.