Внимание, работать в вытяжном шкафу при включенной вентиляции!
П1. В пробирку шпателем насыпьте твердый бромид калия, прилейте 5 капель концентрированной серной кислоты и нагрейте. Отметьте изменение окраски смеси в связи с выделением брома, выделение газа.
Фильтровальную бумагу смочите 1 каплей иодной воды и поднесите к пробирке с выделяющимся газом. Отметьте изменение окраски на фильтровальной бумаге.
П2. В пробирку шпателем насыпьте твердый иодид калия, прилейте 5 капель концентрированной серной кислоты и нагрейте. Отметьте окраску выделяющегося пара.
Фильтровальную бумагу смочите 1 каплей раствора, содержащей катионы меди(II). Наблюдайте изменение окраски на фильтровальной бумаге (сульфид меди – осадок черного цвета).
П3. К 2 каплям раствора перманганата калия добавьте 5 капель разбавленной серной кислоты и 10 капель раствора хлорида натрия.
Прилейте 2 капли органического растворителя и встряхните. Что наблюдается?
П4. К 2 каплям раствора перманганата калия добавьте 5 капель разбавленной серной кислоты и 10 капель раствора бромида калия.
Прилейте 2 капли органического растворителя и встряхните. Что наблюдается?
П5. К 2 каплям раствора перманганата калия добавьте 5 капель разбавленной серной кислоты и 10 капель раствора иодида калия.
Прилейте 2 капли органического растворителя и встряхните. Что наблюдается?
Вопросы и задания. Почему взаимодействие хлорида натрия с концентрированной серной кислотой не имеет окислительно-восстановительного характера (см. опыт 6.2.1, У1)? В чем причина различия в составе газообразных продуктов восстановления серной кислоты под действием бромида калия и иодида калия?
Как меняется восстановительная способность галогенид-ионов в ряду хлорид – бромид – иодид? Для ответа привлеките справочные значения стандартных потенциалов.
Лабораторная работа 6. Химия элементов VIIA-группы (часть 3)
6.2.3. Малорастворимые галогениды
П1. К раствору, содержащему фторид-ионы, прилейте 2 капли раствора соли свинца(II). Образуется ли осадок?
П2. К раствору, содержащему фторид-ионы, прилейте 2 капли раствора нитрата диртути(2+) Hg2(NO3)2. Образуется ли осадок?
П3. К раствору, содержащему хлорид-ионы, прилейте 2 капли раствора соли свинца(II). Отметьте цвет и внешний вид образовавшегося осадка.
П4. К раствору, содержащему бромид-ионы, прилейте 2 капли раствора соли свинца(II). Отметьте цвет и внешний вид образовавшегося осадка.
П5. К раствору, содержащему иодид-ионы, прилейте 2 капли раствора нитрата диртути(2+) Hg2(NO3)2. Отметьте цвет и внешний вид образовавшегося осадка.
Вопросы и задания. Каковы условия осаждения галогенидов ртути(I) и свинца(II) с учетом ПР?
Как изменяется растворимость галогенидов лития, свинца и диртути в ряду фторид – хлорид – бромид – иодид? Для ответа используйте справочные данные.
6.3. Кислородные соединения
П1. В пробирку прилейте 5 капель раствора гидроксида натрия и 1 каплю бромной воды. Наблюдайте обесцвечивание раствора.
Подкислите раствор. Как меняется окраска раствора?
В ту же пробирку прилейте по каплям раствор щелочи. Как меняется окраска раствора?
П2. В пробирку прилейте 5 капель раствора, содержащего триоксоиодат(V)-ионы, и 3 капли раствора, содержащего иодид-ионы.
Подкислите раствор. Отметьте изменение окраски.
В ту же пробирку прилейте по каплям раствор щелочи. Как меняется окраска раствора?
Вопросы и задания. Охарактеризуйте окислительные свойства кислородных соединений галогенов в зависимости от степени окисления галогена и кислотности среды. Для ответа привлеките значения стандартных потенциалов.
Дайте оценку протолитическим свойствам кислородных кислот хлора, брома и иода в зависимости от степени окисления галогена.
Приведите названия всех кислородсодержащих кислот галогенов и их анионов.
Определите тип гибридизации центрального атома и геометрическую форму анионов всех кислородсодержащих кислот галогенов.
6.4. Контрольное задание
По результатам опытов и литературным данным заполните таблицу.
Обнаружение галогенид-ионов
| Анион | Реагенты | |||||
| Li+ | Hg22+ | Pb2+ | Хлорная вода | Бромная вода | MnO4−, H3O+ | |
| + органический растворитель | ||||||
| F− | ||||||
| Cl− | ||||||
| Br− | ||||||
| I− | ||||||
В ячейках таблицы укажите формулы продуктов реакций, их агрегатное состояние, цвет.
Получите нумерованный контрольный раствор и, пользуясь таблицей, установите опытным путем присутствие в нем одного из указанных ионов. Тестирование проводите по таблице слева направо.
П1. В пробирку добавьте 3 капли контрольного раствора и 3 капли раствора катиона лития. Что наблюдается?
П2. В пробирку добавьте 3 капли контрольного раствора и 2 капли катиона диртути (II). Что наблюдается?
Вопросы и задания. По результатам проведенных опытов определите, какой ион находится в контрольном растворе. Напишите уравнения проведенных реакций.