Тема: Виды химической связи.
Цель урока: углубить и расширить знания о причинах озникновения разных видов связи и механизма его образования;узнать алгоритм составления электронных формул молекул бинарных соединений.
План урока:
1. Химическая связь.
2. Виды химической связи
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которые связывают их в молекулы ионы, радикалы, кристаллы.
Различают четыре типа химической связи:
1. ионная
2. металлическая
3. ковалентная
4. водородная
І. Ионная связь
Наибольшей устойчивостью обладает оболочки из двух или восьми электронов, поэтому при образовании молекулы, атомы стремятся приобрести устойчивую конфигурацию.
- Какие электроны участвуют в образовании химической связи?
Электроны предвнешнего и внешнего уровня, так как наименее связаны с ядром.
1.Ионная связь- это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам
Na Cl- поваренная соль.
Универсальный, минеральный продукт, который широко применяется в кулинарии, в медицине, в косметологии и т.д.
2.Ковалентная химическая связь.
Ковалентная неполярная связь – это связь, образующая между атомами неметаллами с одинаковой электроотрицательностью.
Как мы уже говорили, неметаллическими свойствами обладают атомы химических элементов, способных принимать электроны.
Также мы узнали новое определение – электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать электроны от других атомов.
При рассмотрении механизмов образования ковалентной химической связи мы будем по Ряду электроотрицательности сравнивать ее значения у разных неметаллов.
Ковалентная полярная химическая связь – образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью (т.е. между разными атомами неметаллов).
Например:
Образование химической связи между атомами:
а) водорода и хлора
̤ ̤
Н∙ ∙Cl: → H : Cl : → Hδ+→Clδ− → HCl
¨ ¨
Атом более электроотрицательного элемента – хлор (см. Ряд ЭО) – оттягивает на себя общую электронную пару, таким образом принимает частичный отрицательный заряд.
*Частичный – т.к. не полностью «забирает» себе общие электроны, а только оттягивает к себе.
*Отрицательный (δ−), т.к. +ē (а «+» на «-» будет «-»).
Молекула вещества в целом электронейтральна, поэтому атом, «отдающий» общую электронную пару, принимает частичный положительный заряд.
*Частичный – т.к. не полностью «отдает» общие электроны, а только позволяет оттянуть от себя.
*Положительный (δ+), т.к. −ē (а «-» на «-» будет «+»).
Т.к. на атомах возникают частичные заряды δ+ и δ−, то молекула становится полярной, поэтому такой вид химической связи и называется ковалентная полярная.
3. Металлическая связь.
Видеоролик про металлическую связь
Физкультминутка (разминка глаз)
4.Водородная связь – эта химическая связь, положительно поляризованная атомами водорода и отрицательно поляризованная
атомами сильно электроотртицательных элементов,имеющие неподеленные электронные пары другой молекулы.
Вывод: химическая связь образуется при перекрывании электронных орбиталей и при образовании общих электронных пар.
Что такое химическая связь?
Химическая связь – это такое взаимодействие атомов химических элементов, которое связывает их в молекулы, ионы.
Какие виды химической связи вы теперь знаете?
Ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая.
Чем ковалентная неполярная химическая связь отличается от ковалентной полярной?
Ковалентная неполярная химическая связь – образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (т.е. между одинаковыми атомами неметаллов), а ковалентная полярная химическая связь – образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью (т.е. между разными атомами неметаллов).
Как определить, атом какого химического элемента будет «оттягивать» на себя общую электронную пару?
По Ряду электроотрицательности.
Определите тип химической связи в соединениях:
Cl2 HBr CCl4 O3 F2 PCl5 HF S8
к.н. к.п. к.п. к.н. к.н. к.п. к.п. к.н.
IV .Домашнее задание
Глава 1. Стр207-215.