Обобщение и систематизация знаний по теме « Химическая связь».
Класс__________ Дата проведения___________
План-конспект на тему:
Обобщение и систематизация знаний по теме « Химическая связь».
Цель: обобщить знания, умения и навыки о химической связи, ее видах и схемах образования.
Задачи:
1. Воспитательная:
· воспитание самостоятельности, ответственности, сотрудничества;
· формирование логического и абстрактного мышления;
· формирование нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке, творчества.
2. Образовательная:
· продолжить развитие представлений о строении вещества;
· продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
· обобщить знания о химической связи и ее видах;
· повторить ЗУН учащихся о механизмах образования различных видов химической связи;
· способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи;
· способствовать развитию умений отличать окислительно-восстановительные реакции от других видов реакций, правильно определять переход электронов от восстановителя к окислителю.
3. Развивающая:
· развитие умений учебно-познавательной деятельности;
· развитие интеллекта, культуры устной и письменной речи;
· развитие мотивационной сфер личности, способности к анализу;
· развитие мышления через обучение анализировать и строить аналогии;
· развитие внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.
План урока:
1. Организационный момент.
2. Проверка Д/З.
3. Повторение и обобщение изученного материала.
4. Физкультминутка.
5. Самостоятельная работа.
6. Подведение итогов.
7. Рефлексия.
8. Д/З.
Ход урока.
1. Здравствуйте ребята. Кто сегодня отсутствует?
2. Проверим как вы усвоили предыдущую тему .
Проверка домашнего задания (шесть человек получают карточки с вариантами заданий).
Проверка домашнего задания
Вариант 1. Из предложенных реакций выберите окислительно – восстановительные, укажите степени окисления и переход электронов от восстановителя к окислителю в ходе первой реакции:
1) Ca + Si = Ca2Si
2) Ba(NO3)2 + K2CO3 = KNO3 + BaCO3
Проверка домашнего задания
Вариант 2. Из предложенных реакций выберите окислительно – восстановительные, укажите степени окисления и переход электронов от восстановителя к окислителю в ходе первой реакции:
1) Al + O2 = Al2O3
2) HCl + KOH = KCl + H2O
3. Повторение и обобщение изученного материала.
За каждый правильный ответ ученики получают «электрончики», в конце урока набравшие наибольшее количество – получают высокие оценки.
1 задание:
Для этого нужно 3 человека для работы у доски:
у доски 3 человека показывают механизм образования связи в веществах формулы, которых NaCl, Cl2, HCl ( правильный ответ слайд 5, проверяется после разминки )
В это время проводится фронтальный опрос: ( слайд 3 – 4)
Разминка, в ходе которой вспомним основные понятия и определения, которые необходимы для понимания темы. На слайдах будут появляться вопросы, на которые необходимо ответить, подняв руку .
Вопросы разминки:
1. Что такое химическая связь?
(силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы)
2. Электроны, за счет которых атомы вступают в химические связи называются ………
(валентные)
3.Валентные электроны расположены на ………
(последнем энергетическом уровне, внешнем энергетическом уровне)
4. Что показывает № группы?
(число электронов на последнем (внешнем) энергетическом уровне – валентных электронов)
5. Сколько валентных электронов в атоме Са и N?
(2 и 5)
6. Какова причина возникновения химических связей?
(причиной возникновения химических связей является стремление атомов металлов и неметаллов путем взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивой электронной структуры, подобной структуре инертных газов из 8 электронов)
7. Сколько выделяют видов химических связей? (4)
8. Какие виды химических связей вы знаете?
(ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металлическая)
9. Химическая связь, образуемая за счет образования общих электронных пар называется ………
(ковалентной)
10. Ионная связь это … … …
(связь между ионами)
11. Что такое ЭО?
(способность атомов химических элементов притягивать к себе электроны)
12. ЭО в периоде слева направо ………, в группе сверху вниз … … …
(возрастает, уменьшается)
13.В чем сходство ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи?
14.В чем различие ковалентной неполярной и ковалентной полярной связи?
2 задание (фронтальный опрос - слайд 6, 7, 8)
Класс делится на три варианта, учитель показывает классу слайды с формулами вещества, учащиеся определяют, какой вид связи присутствует в молекуле. Ответ учащихся проверяется по структурной формуле (устно).
H2S H2 K2O N2 CaCl2 HCl
3 задание
Класс делится на два варианта и выполняет тестовое задание, правильность выполнения задания сверяется с ответом на доске.
Вариант 1
1) Присоединение двух электронов характерно для атома:
а) F б)Cl в)S г)N
2) Отдача одного электрона характерна для атома:
а)Al б)K в)Mg г)Be
3) По результатам образования ионной связи между атомами натрия и серы образуется:
а)NaS б)Na2S в)Na2S3 г)NaS2
4) Число неспаренных электронов в атоме кислорода равно:
а)6 б)2 в)3 г)1
5) Ионная связь в веществе:
а)HI б)NH3 в)Br2 г)KCl
Вариант 2
1) Присоединение одного электрона характерно для атома:
а)P б)S в) Cl г) O
2) Отдача двух электронов характерна для атома:
а) Na б) Be в)B г)K
3) По результатам образования ионной связи между атомами магния и кислорода образуется:
а) Mg2O б) MgO в)MgO2 г)MgO3
4) Число неспаренных электронов в атоме азота равно:
а)5 б) 3 в)4 г) 2
5) Ковалентная связь в веществе:
а)CaCl2 б)MgF2 в) KF г) H2O
ответы: 1-в, 2-б, 3-б, 4-б, 5-г
После проверки заданий учитель предлагает провести физкультминутку (если позволяет время).
4. Физкультминутка:
«Химическая гимнастика»
Учитель называет:
1. Химический элемент – вращение плечами назад,
вещество - вращение плечами вперёд;
медь, озон, углерод, алмаз, кремний, горный хрусталь, сера, железо, магний, вода, мел, сахар.
2. Формулу простого вещества – поворот головы к правому плечу,
формулу сложного вещества – поворот головы к левому плечу
O3, CO2, N2, NH3, S8, FeS, P4, P2O5
4 задание
Проводится в виде лотереи (ученики за каждой партой вытягивают номерок с цифрой, на доске развешены на магнитиках пронумерованные задания, ученики подходят к доске и открывают свое задание(формулы молекул с ковалентной полярной, ковалентной неполярной и ионной связью), далее прикрепляют соответственно под надписями – ковалентная полярная, ковалентная неполярная полярная и ионная связь). Неправильный ответ исправляют другие учащиеся, и получают дополнительные «электрончики».
5. Самостоятельная работа
После проверки заданий у доски все учащиеся выполняют самостоятельную работу в листах индивидуальной работы (после выполнения задания ученики сверяют правильность выполнения задания со слайдом № 9)
Лист индивидуальной работы ученика (цы) ____________________________________
(фамилия, имя)
Вариант № 1
1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру фосфора, то задание выполнено правильно.
Формула/ вид связи:
Ковалентная неполярная, Ковалентная полярная, Ионная
H2S 1 2 3
O2 4 5 6
K2O 7 8 9
2. Покажите образование химической связи в молекуле NH3
Лист индивидуальной работы ученика (цы) ________________________________
(фамилия, имя)
Вариант № 2
1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру фосфора, то задание выполнено правильно.
Формула/ вид связи:
Ковалентная неполярная, Ковалентная полярная, Ионная
HF 1 2 3
Al2O3 4 5 6
H2 7 8 9
2. Покажите образование химической связи в молекуле Na2O
Лист индивидуальной работы ученика (цы) _____________________________________
(фамилия, имя)
Вариант № 3
1. Определите виды химической связи в предложенных веществах и обведите в таблице соответствующие цифры. Для проверки правильности выполнения задания сложите обведенные цифры. Если сумма равна порядковому номеру фосфора, то задание выполнено правильно.
Формула/ вид связи:
Ковалентная неполярная, Ковалентная полярная, Ионная
CaF2 1 2 3
OF2 4 5 6
N2 7 8 9
2. Покажите образование химической связи в молекуле Cl2
6. Подведение итогов.
Объявление оценок.
7. Рефлексия
Учащиеся вывешивают на доску смайлики (приложение 2):
Веселый - урок понравился
Грустный - если нет.
8. Д/З. §15 – 23 (повторить).
Приложение 1.
