Определение pH раствора с помощью хингидронного электрода

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 8

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

выполнил студент 3 курса 1 группы Кравцов Егор

Цель: Определение pH и буферной емкости ацетатных буферных растворов.

Схема установки:

1.Каломельный электрод

2.Насыщенный р-р KCl

3.Солевой мостик

4.Платиновый электрод

5.Раствор гидрохинона

Основные формулы:

⁰_X_Г= 0,699-7,4*10^-4(t-25)

E_цепи= ⁰_X_Г – 0,058pH – _Cl_-/_Hg₂_Cl_2,_Hg

pH = ( ⁰_X_Г- E_цепи- _Cl_-/_Hg₂_Cl_2,_Hg) / 0,058

где β – коэффициент буфера, - концентрация сильной кислоты, – концентрация слабой кислоты, - константа диссациации слабой кислоты.

Таблицы расчетов:

Таблица 1. Определение pHбуферов различных концентраций

CH ₃ COOH , 0,2 H , мл	CH ₃ COONa , 0,2 H , мл	ЭДС в цепи	pH буфера
10,0	10,0	0,159	5,04
10,0	5,0	0,173	4,80
5,0	10,0	0,144	5,30

Таблица 2. Определение буферной емкости буфера (1:1).

V(HCl), мл	E,B	pH	V_общ,мл
0,0	0,159	5,09	20,0
2,0	0,165	4,99	22,0
4,0	0,169	4,92	24,0
6,0	0,175	4,82	26,0
8,0	0,182	4,70	28,0
10,0	0,188	4,59	30,0
12,0	0,194	4,49	32,0

График 1. График зависимости pH буфера от объема добавленной к-ты.

По уравнению линии тренда была вычислена буферная емкость раствора.

Расчеты:

Буферная емкость:

V=19,73мл

b=19,73*0,1/1000=1,973*10^-3моль

V_общ=24мл

β=0,0512 моль.экв/мл

V=19,53мл

Стандартный электродный потенциал хингидронного электрода:

⁰_X_Г= 0,699+7,4*10^-4(21-25)= 0,6960 (В)

Вывод: С помощью хингидронного электрода был определен pH трех ацетатных буферных растворов(5,0, 4,8, 5,3), а также буферная емкость раствора (1:1), которая равна 1,973*10^-3моль.