Хранение раствора тиосульфата натрия

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 2

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Хранят раствор в бутылях из темного стекла (свет благоприятствует размножению в растворе тиобактерий), закрытых пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью (CaO + NaOH + прокалить) для поглощения CO₂ из воды и воздуха

CaO + CO₂ = CaCO₃

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

3. Стандартизация раствора тиосульфата натрия

Стандартизацию раствора тиосульфата натрия проводят по следующим стандартным веществам:

· х.ч. иоду - J₂;

· х.ч. иодату калия - KJO₃;

· х.ч. бромату калия - KBrO₃;

· х.ч. дихромату калия - K₂Cr₂O₇.

На практике чаще всего используют х.ч. K₂Cr₂O₇, так как:

1. K₂Cr₂O₇ может быть получен химически чистым путем перекристаллизации.

2. K₂Cr₂O₇ точно соответствует своей формуле. Он устойчив в твердом состоянии и в растворе.

Недостатками дихромата калия является образование в результате реакции Cr³⁺-ионов зеленой окраски, затрудняющих фиксирование точки эквивалентности. Чтобы ослабить эту окраску, раствор перед титрованием сильно разбавляют водой.

K₂Cr₂O₇ является сильным окислителем

j ⁰ Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺ = + 1,33 В

окисляет тиосульфат натрия

j ⁰ S₄O₆^2-/ 2S₂O₃^2- = + 0,09 В

Но реакция протекает сложно, нестехиометрично и не может быть выражена одним уравнением. Поэтому непосредственно титровать дихромат калия тиосульфатом натрия нельзя. В этом случае используют способ замещения.

Этот способ заключается в замещении более сильного окислителя на более слабый окислитель - J₂, с которым Na₂S₂O₃ реагирует в строго эквивалентных количествах. Аликвоту раствора K₂Cr₂O₇ (объем пипетки) обрабатывают в кислой среде избытком KJ.

В результате реакции выделяется иод в количестве, эквивалентном дихромату калия. Выделившийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия.

Выражается этот способ определения двумя уравнениями реакций:

1) K₂Cr₂O₇ + 6KJ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3J₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ замещается эквивалентным количеством иода, который оттитровывают раствором тиосульфата.

2) J₂ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2NaJ

4. Приготовление стандартного раствора иода

Иод обычно содержит примеси хлора, различные соединения иода с другими галогенидами (JCl, JBr, JCl₃), а также гигроскопическую воду. Очищают иод от примесей возгонкой или сублимацией.

Иод летуч. Поэтому при приготовлении раствора иода приблизительной концентрации его взвешивают на технических весах в закрытом бюксе.

Иод плохо растворим в воде, поэтому его растворяют в концентрированном растворе KJ, с которым он образует растворимый комплексный ион красно-бурого цвета [(J₂)J]^- или [J₃]^-. Чтобы растворение произошло достаточно легко и быстро, нужно брать тройное (в сравнении с массой иода) количество иодида калия KJ.

KJ + J₂ K[J₃]

J^- + J₂ [J₃] ^-

j ⁰ [J₃]^- / 3J^- = + 0,545 B

j ⁰ J₂ / 2J^- = + 0,536 B