Контрольные вопросы.

Дата: 2025-05-01; Просмотры: 3

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2. От чего зависит скорость окислительно-восстановительных реакций?

3. Какие рабочие растворы и индикаторы используются в иодометрии?

4. Чему равна эквивалентная масса тиосульфата в реакции с иодом?

5. Как определяются окислители, восстановители, кислоты данным методом?

6. К навеске 1,5 г технического сульфита натрия после растворения было прибавлено 100 мл 0.1 н раствора иода. На титрование избытка иода потребовалось 42 мл 0,05н раствора Na₂S₂O₃∙5Н₂О. Определить содержание Na₂SO₃ в техническом образце.

7. К 30 мл 0,105н KMnO₄ прибавили избыток KI , и Н₂SO₄ . На титрование выделившегося иода израсходовали 33 мл тиосульфата натрия. Определить .

8. Какая масса K₂S содержится в растворе, если на титрование этого раствора расходуется 40 мл 0,02н раствора иода?

9. Сколько мл 0,5н раствора Na₂S₂O₃ потребуется для титрования иода, выделившегося при взаимодействии 50 мл 0,2н раствора KMnO₄ с избытком KI , и Н₂SO₄ ?

10. Сколько потребуется тиосульфата натрия для приготовления 0,5 л 0,02н раствора?

11. К 30 мл 0,107н раствора HCl прибавлен избыток KI и KIO₃ .На титрование выделившегося иода было затрачено 33,27 мл тиосульфата натрия.Определить .

12. Определить фактор эквивалентности для I^- при окислении до I₂ .

13. Какие вещества анализируют в методе иодометрии обратным титрованием?

14. Почему при иодометрическом определении окислителей и кислот иодид калия добавляют в избытке?

15. В реакциях осаждения эквивалентная концентрация раствора K₂Cr₂O₇ составляет 0,1 моль/л. Вычислить эквивалентную концентрацию этого раствора в реакциях окисления.

Рекомендуемая литература.

1. А.П.Цитович Курс аналитической химии. М.., «Лань»,2007

2. В.Д.Пономарев Аналитическая химия. М., «Медицина», 1988

Лабораторная работа.

Определение концентрации перекиси водорода методом иодометрии.

Реактивы.

- рабочий 0,1 н раствор тиосульфата натрия

- 10% раствор иодида калия

- 4н раствор соляной кислоты

5% раствор крахмала

Ход выполнения работы

1. 1 мл полученного раствора Н₂О₂ поместить в мерную колбу емкостью 100 мл, довести объем дистиллированной водой до метки и перемешать.

2. В колбу для титрования пипеткой вносят 10 мл полученного раствора, прибавляют туда же мерным цилиндром по 10 мл иодида калия и 5 мл соляной кислоты. Содержимое в колбе окрашивается в цвет иода, что указывает на его образование.

3. Образовавшийся иод титруют титрованным раствором тиосульфата натрия до соломенного цвета, затем вносят индикатор (2-3 капли 5% свежеприготовленного раствора крахмала) и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Повторить титрование 3 раза, результаты занести в журнал.

4. По среднему объему тиосульфата рассчитать нормальную и молярную концентрации исходного раствора Н₂О₂:

Сн(Н₂О₂)= Сн(Na₂S₂O₃) ∙V(Na₂S₂O₃)/ V(Н₂О₂);

Сно(Н₂О₂)=100∙Сн(Н₂О₂);

Смо(Н₂О₂)=Сно(Н₂О₂)/2 ;

5. Рассчитать процентное содержание исходного раствора Н₂О_2. (плотность раствора перекиси водорода 1000 г/мл): ω (Н₂О₂)=См(Н₂О₂) ∙(Н₂О₂) М(Н₂О₂) ∙100 / ρ(Н₂О₂)

6. Оформить отчет по лаб. работе. Определить метод и вид титрования. Написать все уравнения реакций в молекулярном виде, составить для каждой ионно-электронный баланс, определить эквивалентные массы окислителей и восстановителей в данных реакциях..