Гидриды оксиды пероксиды гидроксиды ЩМ
Среди гидридов щелочных металлов гидрид лития LiH является наиболее устойчивым. LiH получают при пропускании водорода над слабо нагретым литием, который находиться в железной лодочке.
При обычной температуре он не реагирует с сухими газами, например с O2, Сl2 и НС1. Водой, напротив, энергично разлагается:
LiH + H2O = LiOH + H2
Другие гидриды щелочных металлов, так как и гидрид лития, получают непосредственным соединением составных частей. устойчивость гидридов в направлении от цезия к натрию несколько возрастает.
Оксиды щелочноземельных металлов Получение
1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид)
2) Термическое разложение нитратов или карбонатов
CaCO3 –t°® CaO + CO2
2Mg(NO3)2 –t°® 2MgO + 4NO2 + O2
Химические свойства
Типичные основные оксиды. Реагируют с водой (кроме BeO), кислотными оксидами и кислотами
MgO + H2O ® Mg(OH)2
BeO + 2HNO3 ® Be(NO3)2 + H2O
BeO - амфотерный оксид, растворяется в щелочах:
BeO + 2NaOH + H2O ® Na2[Be(OH)4]
Гидроксиды щелочноземельных металлов R(OH)2Получение
Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2
CaO(негашеная известь) + H2O ® Ca(OH)2(гашеная известь)
Химические свойства
Гидроксиды R(OH)2 - белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера; Be(OH)2 – нерастворим в воде, растворяется в щелочах). Основность R(OH)2 увеличивается с увеличением атомного номера:
Be(OH)2 – амфотерный гидроксид
Mg(OH)2 – слабое основание
остальные гидроксиды - сильные основания (щелочи).
1) Реакции с кислотными оксидами
Ca(OH)2 + SO2 ® CaSO3¯ + H2O
2) Реакции с кислотами:
Ba(OH)2 + 2HNO3 ® Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Реакции обмена с солями:
Ba(OH)2 + K2SO4 ® BaSO4¯+ 2KOH
4) Реакция гидроксида бериллия со щелочами:
Be(OH)2 + 2NaOH ® Na2[Be(OH)4]
общая формула пероксидов - Me2O
Литий не образует пероксидов, у Na - один пероксид. Пероксиды также реагируют с водой:
Ме2O2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2,
2 МеO2 + 2 H2O = 2 МеOH + H2O2 + O2,
с кислотными оксидами и кислотами:
Me2O2 + H2SO4 = Me2SO4 + H2O2,
4MeO2 + 2CO2 = 2Me2CO3 + 3O2.
Пероксиды являются сильными окислителями:
Me2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + Me2SO4 + 2H2O,
но могут и сами окисляться:
5Me2O2 + 2KMnO4 +8H2SO4 ® 2MnSO4 + 5Me2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2 .
Получение натрия, гидроксида натрия и карбоната натрия в промышленности
!!!Для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия.
2NaCl -> 2Na + Cl2
!!!Натрий очень бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия, выделением водорода и большим выделением тепла. Натрий вступает даже в реакцию с водяными парами воздуха, поэтому металлический натрий хранят под слоем жидкого парафина или керосина.
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2
!!!NaCl+HOH+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+HOH
Взаимодействие с растворами щелочей: амфотерных ме., неметаллов, кислотных оксидов, амфотерных оксидов
2 Al + 6 H2O + 2 NaOH → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 Al2O3 + 2 NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (образуется соль и вода)