Общая характеристика и хим. свойства ЩМ

Дата: 2025-04-30; Просмотры: 3
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Физические свойства

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими tпл. и tкип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Химические свойства

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

1. Взаимодействие с водой. Важное свойство щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с водойлитий:

Взаимодействие с кислородом. Продукты горения щелочных металлов на воздухе имеют разный состав в зависимости от активности металла.

Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава

При горении натрия в основном образуется пероксид Na2O2 с небольшой примесью надпероксида NaO2:

Для получения оксидов натрия и калия нагревают смеси гидроксида, пероксида или надпероксида с избытком металла в отсутствие кислорода: . Взаимодействие с другими веществами. Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке

Особенности соединений лития по сравнению с соед.других ЩМ

Малый размер атома лития и, как следствие, вы­сокая поверхностная плотность заряда и низкое координационное число делают химию лития отличной от других щелочных металлов.

Литий образует устойчивый гидрид LiH 2. Литий — единственный из щелочных металлов, дающий устойчивый нит­рид Li3N.

3. Литий реагирует с углем, образуя карбиды Li2C2, Li4C3.

4. Гидроксид лития при температуре выше 600 °С начинает разлагаться на оксид и воду, в то время как гидроксиды остальных щелочных металлов не раз­лагаются при нагревании.

5. При сгорании на воздухе литий образует оксид Li2O.

6. Литий не образует квасцов.

7. Карбонат лития при нагревании (>800 °С) разлагается.

8. Гидроксид, карбонат, ортофосфат и фторид лития малорастворимы в воде.

9. Хлорид, бромид, иодид и перхлорат лития растворимы в этаноле.

10. Литий образует более устойчивые комплексы, чем остальные щелочные металлы.