Электороотрицательность – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Классная работа
Ионная связь
Смотрим: https://www.youtube.com/watch?v=Pw5NbhkRfsc
Мы рассмотрели один вид связи – ковалентная. Но веществ много, и не все из них могут образовываться только этим видом связи! Сегодня рассмотрим еще один очень важный вид связи, без которого не существовало бы многих веществ. Например, нашей обычной соли тоже не было бы!
Для этого сначала познакомимся с понятием электроотрицательности.
Для характеристики способности атомов отдавать или присоединять электроны в химии используют понятие электроотрицательности.
Электороотрицательность – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Атом в молекуле вещества, обладающий меньшей электроотрицательностью, всегда приобретает положительный заряд и при записи изображается первым, а второй атом, приобретающий отрицательный заряд, вторым. Поскольку заряд, приобретаемый атомами, лишь частичный, то он обозначается латинской буквой «дельта» - δ.
Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.
Согласно шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.
Давайте рассмотрим пример.
Представьте себе, встречается элемент IA группы, у которого 1 электрон, и элемент VIIA группы, у которого 7 электронов. Пусть это будут Na и Cl. У натрия один единственный электрон на внешнем уровне, а хлору как раз не хватает одного электрона для завершения внешнего уровня. Если натрий отдаст свой электрон, то он приобретет положительный заряд, а когда атом хлора заберет этот электрон, он превратится в отрицательно заряженную частицу. Эти заряженные частицы, называются ионами.
Из курса физики известно, что разноименные заряды притягиваются, поэтому ион натрия и хлора соединятся и между ними возникнет химическая связь. Эта связь и будет называться ионной. В результате этого взаимодействия образуется ионное соединение. Для выражения этих ионных соединений пользуются формульными единицами, т.е. говорят не молекула NaCl, а формульная единица NaCl.
Ионная связь образуется между типичным металлом и типичным неметаллом.
Схема образования ионной связи между атомами кальция и хлора
Кальций расположен во IIA группе, значит, на внешнем энергетическом уровне у него два электрона, которые легче отдать, чем присоединить шесть до завершения энергетического уровня. Ca2+ +20)2)8)8)2, 1s22s22p63s23p64s2
После чего он становится положительным ионом.
Са0 - 2ē → Са2+
Атому хлора, у которого на внешнем уровне 7 электронов, легче присоединить 1 электрон до завершения уровня, чем отдать 7 электронов. После присоединения 1 электрона, атом хлора становится отрицательным ионом.
Cl0 + 1ē → Cl-
Найдём наименьшее общее кратное между образовавшимися ионами. Оно равно двум. Следовательно, нужно взять 1 атом кальция и 2 атома хлора. Это схематично можно показать так:
Ca0 + 2Cl0 → Ca2+Cl2-.
Цифра 2, стоящая перед атомом хлора, называется коэффициентом. Коэффициент обычно показывает число атомов, молекул или формульных единиц, а цифра 2 после иона хлора, называется индексом. Индекс показывает число атомов в молекуле или ионов в формульной единице.
Числа над атомами (2+, -1, 0) – это степень окисления. Она показывает, какой элемент отдал электроны, а какой – забрал. Если над элементом степень окисления (с.о.) равна нулю, значит элемент ни с кем не реагировал, т.е. не происходил обмен электронами.
Домашнее задание: выучить материал, повторить ковалентную связь.