Водородная химическая связь.
Водородная связь —
форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, Oили F. Водородные связи могут быть межмолекулярными или внутримолекулярными.
Часто водородную связь рассматривают как электростатическое взаимодействие, усиленное небольшим размером водорода, которое разрешает близость взаимодействующих диполей. Тогда об этом говорят как о разновидности донорно-акцепторной связи, невалентном взаимодействии между атомом водорода H, ковалентно связанным с атомом A группы A-Hмолекулы RA-H и электроотрицательным атомом B другой молекулы (или функциональной группы той же молекулы) BR'. Результатом таких взаимодействий являются комплексы RA-H···BR′ различной степени стабильности, в которых атом водорода выступает в роли «моста», связывающего фрагменты RA и BR′.
Особенностями водородной связи, по которым её выделяют в отдельный вид, является её не очень высокая прочность, её распространенность и важность, особенно в органических соединениях, а также некоторые побочные эффекты, связанные с малыми размерами и отсутствием дополнительных электронов у водорода.
В настоящее время в рамках теории молекулярных орбиталей водородная связь рассматривается как частный случай ковалентной с делокализацией электронной плотности по цепи атомов и образованием трёхцентровыхчетырёхэлектронных связей (например, -H···[F-H···F]-).
Кристаллические решетки.
В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.
Молекулярнаякристаллическая решетка, в узлах которой располагаются молекулы, например Cl2, I2, H2, Br2 и т. д.. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.
Атомнаякристаллическая решетка, в узлах которой находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями, например, алмаз.
Ионнаякристаллическая решетка в узлах которой находятся ионы, их образуют вещества с ионной связью. это соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов, самый простой пример NaCl, KI.Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучие.
Металлическаякристаллическая решетка, в узлах которой располагаются атомы и ионы металла, ну это все металлы Na, K, Mg, Ca и другие.
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. Дляметаллов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
Проработать: составить конспект, пересказ конспекта лекции, выучить термины, ответить на вопросы:
1.Внешний и предпоследний уровень атома элемента имеет вид: 4s, 4p, 4d, 5s. В каком периоде, и в какой группе и подгруппе находится этот элемент? К какому электронному семейству он относится? Его высшая степень окисления? Составьте формулу оксида, отвечающая высшей степени окисления этого элемента.
2.Приведите примеры веществ, которые имеют ионную, атомную и молекулярную кристаллические решетки. Из этих веществ будет низкую температуру плавления, а какая - высшую? Почему?
3.Кислород образует химические связи с натрием, хлором, азотом и Цинком. Запишите формулы этих соединений, укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки. Объясните, связь будет наименее полярной.
6.Какой из химических связей является наиболее полярной?
Н-С1, Н-Вг, Н-І, Н-Р, Н-в.
4. Приведите примеры веществ, в которых Флор образует ионную, ковалентную полярную и неполярную связи, укажите тип кристаллической решетки в этих соединениях.
5.Металл массой 4,5 г, имеющий степень окисления в соединениях +3, прореагировал с соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 5,6 л (н. У.). Назовите металл.
Задание выполнить до 12.04.2022 г.