Виды химической связи.
ОДБ.11 ХИМИЯ
07.04.2022 г.
Специальность 38.02.01
Группа 8ЭБУ
Урок 30,31
Тема урока: Ионная химическая связь. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Цель урока: Углубить знания по данной теме.
Тип урока: Лекция.
Форма: дистанционная.
План лекции.
План изучения темы
(перечень вопросов, обязательных к изучению):
1. Виды химической связи.
2.Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
3.Водородная химическая связь.
4.Кристаллические решетки.
Виды химической связи.
Основой теории химической связи является положение о том, что образование химических связей сопровождается достижением атомами завершенной строения внешнего энергетического уровня.
Внешний энергетический уровень считается завершенным, если он содержит 8 электронов (для Водорода и Гелия - 2). При образовании химических связей ядра атомов не изменяются; изменения происходят только в электронных оболочках.
Химической связью называют взаимодействие между атомами, что приводит к образованию молекул и кристаллов.
У Кислорода на внешнем энергетическом уровне 6 электронов, то есть он близок к завершенному для него восьми электронного состава. Имея половину и более половины электронов, чем их есть на завершенном энергетическом уровне, атомам этих элементов энергетически выгоднее не отдавать электроны, а присоединять или образовывать общие электронные пары. Так, в молекуле водорода два атома Водорода достигают завершенности внешнего энергетического уровня за счет образования общей электронной пары, в молекуле кислорода. Неметаллические элементы характеризуются высокой, по сравнению с металлическими,электро- отрицательностью, поэтому между атомами неметаллических элементов химическая связь образуется за счет общих электронных пар, а не путем отдачи и присоединения электронов.
При всем многообразии химических связей их природа едина и носит электростатический характер.
Механизм образования химической связи может быть смоделирован различными способами. Простейшим является метод валентных связей (ВС), предложенный Льюисом.
Метод валентных связей рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Электроотрицательность - это периодическое свойство атома, которое выражается в способности атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. Она напрямую зависит от радиуса или размера атома. Чем радиус меньше, тем сильнее он будет притягивать электроны от другого атома. Поэтому, чем выше и правее стоит элемент в периодической таблице, тем меньше у него радиус и больше электроотрицательность (самый электроотрицательный фтор). По существу, электроотрицательность определяет вид химической связи.
Например, HCl. Хлор более электроотриц., он оттягивает общую эл. пару на себя, связь ковал.полярная.
Полярность химических связей — характеристика химической связи (как правило, ковалентной), показывающая изменение распределения электронной плотности в пространстве вокруг ядер в сравнении с распределением электронной плотности в образующих данную связь нейтральных атомах.