Строение веществ. Химическая связь
Дата: 2025-04-30; Просмотры: 3
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.
4. Тематическое планирование
| № п/п | Наименование раздела темы | Количество часов |
| 1. | Первоначальные химические понятия. | 23 |
| 2. | Кислород. Водород. | 12 |
| 3. | Вода. Растворы. | 5 |
| 4. | Важнейшие классы неорганических соединений. | 13 |
| 5. | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. | 9 |
| 6. | Строение веществ. Химическая связь. | 6 |
| ИТОГО Контрольных работ Практических работ | 68 4 7 |
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе
| № п/п | Количество часов | Дата проведения | Тема урока | |
| план | факт | |||
| Первоначальные химические понятия (23 ч.) | ||||
| 1. | 1 | Предмет химии. Тела и вещества. Методы познания в химии: наблюдение, измерение, эксперимент. Правила поведения в кабинете химии. Л.о. №1 Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. | ||
| 2. | 1 | Практическая работа 1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. | ||
| 3. | 1 | Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. | ||
| 4. | 1 | Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли. | ||
| 5. | 1 | Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Б езопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни Л.о. №2 Примеры физических и химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой, разложение пероксида водорода под действием катализатора и т.п.) | ||
| 6. | Практическая работа 3. Признаки протекания химических реакций. | |||
| 7. | 1 | Атом. Молекула. Ион. Вещества молекулярного и немолекулярного строения | ||
| 8. | 1 | Типы кристаллических решёток: атомная молекулярная, ионная. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки. | ||
| 9. | 1 | Химический элемент. Знаки химических элементов | ||
| 10. | 1 | Простые и сложные вещества. Л.о. №3 Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ | ||
| 11. | 1 | Относительная атомная масса. | ||
| 12. | 1 | Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Индексы. | ||
| 13. | 1 | Относительная молекулярная масса. | ||
| 14. | 1 | Массовая доля химического элемента в соединении. | ||
| 15. | 1 | Вычисления по химическим формулам. | ||
| 16. | 1 | Контрольная работа №1 | ||
| 17. | 1 | Атомно-молекулярное учение | ||
| 18. | 1 | Валентность химических элементов. | ||
| 19. | 1 | Валентность химических элементов. | ||
| 20. | 1 | Моль – единица количества вещества. Расчеты по формулам. | ||
| 21. | 1 | Молярная масса. Решение задач. | ||
| 22. | 1 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. | ||
| 23. | 1 | Типы химических реакций (соединение, разложение, замещение, обмен) Расчеты по уравнениям реакций | ||
| Кислород. Водород. 12 ч | ||||
| 24. | 1 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. | ||
| 25. | 1 | Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода. | ||
| 26. | 1 | Практическая работа №4 Получение кислорода и изучение его свойств | ||
| 27. | 1 | Воздух. Состав воздуха. Горючие вещества. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзотермических реакциях. | ||
| 28. | 1 | Повторение и обобщение темы. Решение задач на расчеты по химическим уравнениям. | ||
| 29. | 1 | Контрольная работа № 2 | ||
| 30. | 1 | Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории и промышленности. | ||
| 31. | 1 | Физические и химические свойства водорода. Взрывоопасные вещества. Применение водорода. | ||
| 32. | 1 | Практическая работа № 5. Получение водорода и изучение его свойств | ||
| 33. | 1 | Закон Авогадро. Молярный объём газов. | ||
| 34. | 1 | Объёмные отношения газов при химических реакциях. | ||
| 35. | 1 | Решение задач на расчеты по химическим уравнениям. | ||
| Вода. Растворы. 5 ч. | ||||
| 36. | 1 | Вода. Физические свойства воды. Круговорот воды в природе. | ||
| 37. | 1 | Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы. Концентрация растворов | ||
| 38. | 1 | Массовая доля растворенного вещества в растворе. | ||
| 39. | 1 | Практическая работа №6 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества. | ||
| 40. | 1 | Химические свойства воды ( взаимодействие с щелочными металлами, оксидами) Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. | ||
| Важнейшие классы неорганических соединений. 13 ч. | ||||
| 41. | 1 | Оксиды. Классификация. Номенклатура оксидов. Физические свойства оксидов. Л.о. №4 Ознакомление с образцами оксидов | ||
| 42. | 1 | Химические свойства оксидов, получение и применение оксидов | ||
| 43. | 1 | Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. | ||
| 44. | 1 | Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Л.о. №5 Свойства растворимых и нерастворимых оснований | ||
| 45. | 1 | Получение оснований. | ||
| 46. | 1 | Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Токсичные вещества. | ||
| 47. | 1 | Химические свойства кислот. Л.о. №6,7 Действие кислот на индикаторы, Отношение кислот к металлам | ||
| 48. | 1 | Повторение и обобщение темы. Решение расчетных задач. | ||
| 49. | 1 | Контрольная работа № 3 | ||
| 50. | 1 | Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. | ||
| 51. | 1 | Химические свойства солей. Л.о. №8 Вытеснение одного металла другим из раствора соли | ||
| 52. | 1 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | ||
| 53. | 1 | Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». | ||
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 9 ч | ||||
| 54. | 1 | Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Л.о. №9 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей | ||
| 55. | 1 | Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. | ||
| 56. | 1 | Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. | ||
| 57. | 1 | Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. | ||
| 58. | 1 | Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. | ||
| 59. | 1 | Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав ядра атома: протоны и нейтроны. Изотопы. | ||
| 60. | 1 | Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов первых 20 химических элементов. | ||
| 61. | 1 | Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. | ||
| 62. | 1 | Значение периодического закона Д.И. Менделеева. | ||
|
Строение веществ. Химическая связь.6 ч
| ||||
| 63. | 1 | Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды | ||
| 64. | 1 | Ионная связь. | ||
| 65. | 1 | Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и строение вещества» | ||
| 66. | 1 | Степень окисления. | ||
| 67. | 1 | Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. | ||
| 68. | 1 | Повторение и обобщение изученного | ||