Значение теории химического строения
- позволила объяснить многие факты, накопившиеся в органической химии второй половины 19 века.,
- доказала, что с помощью химических методов можно установить порядок соединения атомов в молекулах (тем самым была доказана возможность познания строения атома),
- способствовала дальнейшему развитию атомно-молекулярного учения (порядок расположения атомов в молекулах, взаимное влияние атомов, зависимость свойств от строения молекул вещества). Теория рассматривала молекулу вещества как упорядоченную систему взаимодействующих атомов.
- способствовала синтезу новых органических соединений, сыграла значительную роль в развитии химической промышленности
- позволила теоретически предсказать существование неизвестных и новых веществ, найти способы их синтеза
- способствовала развитию стереохимии (учение о пространственном строении молекул) и теории электронного строения атомов и молекул.
- дала объяснение многообразию органических соединений.
3. Посмотрите видеоурок «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова»
https://www.youtube.com/watch?v=gqsWmkHpK5k
4. Решение задач
Задача. Вычислите объём водорода, который можно получить при полном разложении 250 л метана, если объемная доля выхода водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.
Решение. 1. Запишем уравнение реакции. СН4 → C + 2H2
2. Рассчитаем теоретический объём (л) водорода.
250 л х(Vт)-?
СН4 → C + 2H2
1 моль 2 моль
3. Объемные отношения газов по уравнению 1:2, следовательно по закону объемных отношений газов при одинаковых условиях V(H2)= 2V(СН4); Vт(H2)=2х250 л =500 л
4. Рассчитаем практический объём (л) водорода от теоретически возможного.
Vпр(H2)= Vт(H2)хφ/100%; Vпр(H2)= 500лх60%/100%=300 л.
Или через пропорцию
500 л – 100%
х1 л - 60%
Ответ: Vпр(H2)=300 л.
Определение формулы органического вещества по его плотности при н.у.
Задача. Выведите формулу алкина, если его плотность равна 1, 786 г/л (при н.у.). Постройте его структурную формулу.
Решение. 1. Рассчитываем относительную молярную массу алкина:
M (алкина) = 22,4 л/моль х 1, 786 г/л = 40 г/моль
2. Алкины имеют общую формулу CnH2n-2.
3. Выразим Mr (алкина) в общем виде:
Mr (алкина) = 12n + 2n – 2 = 14n – 2
4.Составим уравнение: 14n – 2 = 40; n = 3
5. Составление молекулярной формулы алкина C3H4 и его структурную формулу
CH ≡ C – CH3.
Ответ: молекулярной формулы алкина C3H4; структурную формулу CH ≡ C – CH3.
5. Письменно в рабочей тетради решите задачи.
5.1. Рассчитайте массовые доли элементов в этиловом спирте С2Н5ОН.
5.2. Рассчитайте относительную плотность паров бутана (С4Н10) по водороду.
5.3. Выведите формулу алкена, если его плотность равна 2,5 г/л (при н.у.). Постройте его структурную формулу. Подсказка общая формула алкенов CnH2n.
6. Домашнее задание. Читать параграфы 1,2 (учебник Химия 11, автор Рудзитис, 2014).
Ребята, выполняйте все задания, СОБЛЮДАЙТЕ ТРЕБОВАНИЯ ОРФОГРАФИЧЕСКОГО РЕЖИМА (дата прописью и, форма работы – классная или домашняя работа, тема урока, и т.д.). Дата классной и контрольной работы должна соответствовать дате урока по расписанию (эта дата указана в файле по предмету и в его названии).
Выполненные задания присылайте в виде документа Microsoft Office Word. В файл Word скопируйте выполненные задания (фото выполнения работы в рабочей тетради), подпишите файл - Фамилия, имя, класс, предмет, дата урока (например, Петров И., 10-А класс, химия, 06.09.2022), и вышлите учителю, Мартыновой Любовь Петровне в ВК https://vk.com/id344300643.