Тема: «Электрохимия»
МЗ УКРАИНЫ
ЗАПОРОЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
К ПРАКТИЧЕСКИМ ЗАНЯТИЯМ И ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
ПО МЕДИЦИНСКОЙ ХИМИИ
ДЛЯ СТУДЕНТОВ МЕДИЦИНСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
Тема: «Электрохимия»
Запорожье 201 5 г.
Предисловие
Изучение темы «электрохимия» имеет большое методологическое значение, т. к. влияние различных факторов на свойства электрохимических систем (электродный потенциал, электропроводность) наглядно демонстрируют проявление философской категории «причина и следствие». В механизме действия гальванического элемента проявляется диалектический закон «отрицание отрицания», а при потенциометрическом титровании – переход количества в качество.
В проблеме химико-токсикологического анализа загрязненности окружающей среды большую роль играют ионселективные электроды, позволяющие наблюдать за изменением состава биологических жидкостей в динамике и получать информацию о внутриклеточном изменении концентрации ионов К+, Са+, Сl-, и др.
Электрохимические методы находят широкое применение в объемном анализе водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей, окрашенных растворов, многокомпонентных растворов, содержащих несколько веществ, эмульсий, суспензий.
Указанные методы характеризуются высокой чувствительностью, избирательностью, возможностью автоматизации и унификации результатов.
ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ И ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА
Цель занятия (общая): изучить основные теоретические закономерности, на которых базируется метод, научиться определять концентрацию ионов в растворах потенциометрическим методом и проводить соответствующие расчеты.
Целевые задачи:
- рассмотреть основные положения теории гальванических элементов;
- изучить основные типы электродов и цепей;
- научиться определять потенциометрическим методом концентрацию ионов с использованием ион-селективных электродов;
- усвоить метод потенциометрического титрования.
Студент должен знать:
- классификацию электродов;
- устройство электродов сравнения;
- устройство индикаторных электродов;
- устройство ox/red электродов;
-устройство гальванического элемента для установления рН растворов и потенциометрического титрования;
- уравнения Нернста и Петерса;
- биологическое значение окислительно-восстановительных потенциалов;
- электроды, применяемые при потенциометрических титрованиях в ОВР.
Студент должен уметь:
- работать с потенциометром (рН-метром);
- составлять гальванический элемент для определения рН растворов;
- измерять потенциал отдельного электрода;
- вычислять рН на основании измерения Е гальванического элемента;
- строить кривую потенциометрического титрования, определять общую кислотность среды.