Работа № 6. Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 13
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Цель работы – определение физико-химических констант электролитов: константы диссоциации уксусной кис­лоты и константы гидролиза уксуснокислого натрия.

Оборудование

1. рН-метр (рН-340) с датчиком.

2. Четыре стеклянные колбочки.

3. Мерные цилиндры.

Последовательность выполнения работы

Опыт 1.

1. Приготовить в четырех колбах по 30 мл раствора уксусной кислоты СН3СООН разной концентрации (см. табл.), разбавляя дистиллированной водой исходный раствор – О,1 н СН3СООН.

2. Измерить рH растворов на рН-метре (описание прилагается к прибору).

3. Полученные результаты оформить в таблицу.

 

Концентрация СН3СООН С, г-экв/л) 0,1 н 0,05 н 0,025 н 0,0125 н
pH        
lgC        
pK        

 

5. Построить график зависимости рН от логарифма концентрации, отло­жив по оси абсцисс логарифм концентрации кислоты, а по оси ординат − значения рН. Провести экстраполяцию (продление) полученной прямой на ось ординат. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат,
соответствует значению 1/2 .

6. Рассчитать по уравнению

рН = 1/2 - 1/2 lgС

для всех концентраций, найти ее среднее значение и сравнить со зна­чением , полученным графически. Определить .

Опыт 2

1. Для определения константы гидролиза ацетата натрия СН3СООNa приго­товить по 30 мл растворов соли разной концентрации (согласно табл. 6.2), разбавляя дистиллированной водой исходный раствор 0,1 н СН3СООNa.

2. Измерить рН растворов на рН-метре.

 

 

3. Полученные результаты записать в таблицу

 

Концентрация CH3COONa С, г-экв/л 0,1 н 0,05 н 0,025 н 0,0125 н
pH        
lgC        

 

4. По данным таблицы построить график, отложив по оси ординат рН, а по оси абсцисс lgC. проведя экстраполяцию полученной прямой на ось ординат. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, соответствует значению 14 – 1/2 lgКГ.

5. Определить Кг и сравнить значение Кг с рассчитанной по формуле

Кг = К Н2О/ Величину взять из предыдущего опыта,

а К Н2О = 10-14.

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Дайте определение константы диссоциации электролита. В чем заключается ее физический смысл? Обоснуйте влияние различных факторов на величину константы диссоциации.

2. Пользуясь законом разведения, рассчитайте степень диссоциации 0,01 М раствора HF , если константа диссоциации = 10-2.

3. Дайте определение рН раствора и рассчитайте, чему равен рН 0,001 н раствора КОН (α = 1).

4. Какие химические процессы подразумевают, применяя термин «гидролиз солей»? Какие соли дают при гидролизе кислую, а какие щелочную среду?

5. Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза раствора соли Na2CO3.