Для определения точной концентрации титранта (“установки титра”. или стандартизации) пользуются так называемым исходным или установочным веществом.
От свойств установочного вещества зависит точность определения титра титранта, а, следовательно, и точность всех последующих анализов. Установочное вещество должно удовлетворять следующим требованиям.
- Соответствие состава вещества его химической формуле.
- Химическая чистота – суммарное количество примесей не должно превышать0,1% - Устойчивость на воздухе, т.е. углекислого газа.
- Устойчивость в растворе (не окисляться и не разлагаться).
Возможно, большая эквивалентная масса – это уменьшает относительную ошибку при определении.
- Хорошая растворимость в воде.
- Способность реагировать с раствором, титр которого устанавливается по строго определенному уравнению и с большой скорость.
Для установки титра титранта из установочного вещества готовят точный раствор по точно взятой навеске. Раствор готовится в мерной колбе. Мерная колба должна быть вымыта хромовой смесью до «полной стекаемости», ополоснута много раз водой под краном и затем 3 – 4 раза дистиллированной водой. Воронка должна быть чистой, сухой и свободно входить в горло колбы.
Навеску установочного вещества отвешивают на аналитических весах в бюксе. Можно отвесить точно рассчитанное количество, а можно взять количество, близкое к рассчитанному, но точно взвешенное. В первом случае раствор будет точно заданной концентрации, а во втором – точная концентрация рассчитывается.
Взятую навеску аккуратно переносят через воронку в мерную колбу. Остатки из бюкса тщательно смывают в воронку дистиллированной водой из промывалки. Затем обмывают внутренние стенки воронки и, слегка приподняв ее, - наружную часть трубки. Необходимо следить, чтобы общее количество воды, использованное для обмывания бюкса и воронки, занимало не более половины колбы. Осторожным вращательным движением перемешивают содержимое колбы, пока навеска полностью не растворится. Затем дистиллированной водой из промывалки доводят содержимое колбы до метки. Для этого наливают воду примерно на 1 см ниже метки. Ставят колбу так, чтобы метка была на уровне глаз и осторожно, по каплям, добавляют воду до тех пор, пока нижняя часть мениска не будет касаться метки на шейке колбы (рис.1). Тщательно закрывают колбу пробкой и, переворачивая колбу, перемешивают раствор 12-15 раз. Растворы для установки титра должны быть свежеприготовленными.
Для получения титрованных растворов часто пользуются фиксаналами, представляющими собой запаянные стеклянные ампулы, с точными навесками реактивов. На каждой ампуле имеется надпись, показывающая, какое вещество и в каком количестве находится в ампуле.
В мерную колбу вставляют воронку, также тщательно вымытую и ополоснутую дистиллированной водой. Если в ампуле содержится не раствор, а сухое вещество, то воронка должна быть сухой. Затем в воронку вставляют специальный стеклянный боек (обычно прилагается к коробке с фиксаналами), также сполоснутый дистиллированной водой. Ампулу протирают этиловым спиртом, чтобы удалить надпись и обмывают дистиллированной водой. Затем ее вставляют в воронку так, чтобы она своим тонким изогнутым внутрь дном касалась бойка, приподнимают ее и слегка ударяют о конец бойка. При этом содержимое ампулы попадает через воронку в колбу (рис.2). Сбоку или сверху в ампуле имеется углубление, в котором пробивают отверстие стеклянной палочкой с заостренным концом. Через это отверстие промывают дистиллированной водой из промывалки внутренние стенки ампулы. Промывать нужно много раз маленькими порциями. После этого ополаскивают наружные стенки ампулы и ампулу выбрасывают. Ополаскивают воронку и боек, затем поднимают воронку и обмывают наружную
Часть трубки воронки. Обмывают верхнюю часть шейки мерной колбы. Производя все эти операции по промыванию, следят, чтобы количество воды в мерной колбе к концу всех операций не превышало 2∕3объема колбы. Осторожно вращательным движением перемешивают содержимое колбы. Если фиксанал содержал сухое вещество, перемешивают его до полного растворения. Затем дистиллированной водой доводят содержимое колбы до метки. Тщательно закрывают колбу и перемешивают раствор 12-15 раз.
Для установки титра титранта пипеткой отбирают отдельные порции раствора и титруют их. Можно также брать отдельные навески исходного вещества и, растворив каждую из них в произвольном количестве воды, титровать весь полученный раствор. Этот способ дает более точные результаты, чем первый, однако является слишком трудоемким. Поэтому в лаборатории практически при выполнении анализов пользуются первым способом.
5. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТОЧКИ ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ И КОНЦА
РЕАКЦИИ
При титровании употребляют не избыток реактива, а количество, эквивалентное количеству определяемого вещества. Необходимым условием при определении содержания вещества титриметрически является точное установление того момента, когда заканчивается реакция между титруемым веществом и титрантом, то есть фиксирование точки эквивалентности. Чем точнее определен конец реакции, тем точнее будет результат анализа.
Для определения конца реакции применяют особые реактивы, так называемые индикаторы. Действие индикаторов обычно сводится к тому, что они по окончании реакции между титруемым веществом и титрантом в присутствии небольшого избытка последнего претерпевают изменения и меняют окраску раствора или осадка. Когда из бюретки прибавлено столько титранта, что наблюдается заметное изменение окраски титруемого раствора, говорят что достигнута точка конца титрования.
В большинстве случаев индикаторы прибавляют к раствору исследуемого вещества и титрование происходит в присутствии индикатора. Это так называемые внутренние индикаторы. В некоторых случаях поступают иначе: по мере титрования от титруемого раствора отбирают капилляром по капле раствора, к которому по фарфоровой пластинке прибавляют каплю индикатора. Таким образом, реакция с индикатором происходит вне титруемого раствора. Применяемые в этом случае индикаторы называются внешними.
Для каждого титриметрического метода имеются отдельные индикаторы. При кислотно-основном титровании индикаторы меняют свою окраску при изменении рН раствора. В методах осаждения точку эквивалентности находят по прекращению образования осадка. Индикаторы, применяемые в этих методах, образуют ярко-окрашенный осадок или раствор с избытком титранта. Иногда, если титруют ярко-окрашенным раствором, например раствором KМnO4, окончание титрования можно заметить без индикатора, так как первая капля титранта, которая не прореагирует с определенным веществом, изменяет окраску титруемого раствора.
6. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ
(МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)
Методы кислотно-основного титрования основаны на использовании реакции нейтрализации (реакции между кислотами и основаниями):
Н3О+ + ОН-→ 2Н2О
←
или упрощенно Н+ + ОН- → Н2О
←
В зависимости от титранта различают методы ацидиметрического и алкалиметрического титрования. В ацидиметрии (acibum - кислота) в качестве титрантов применяют 0,01 – 0,1 н. Растворы сильных кислот, обычно HCl и H2SO4. В алкалиметрии (alcalis – щелочь) титрантами служат 0,01 – 0,1н. Растворы щелочей, обычно NaOH, KOH, Ba(OH)2.
Методы кислотно-основного титрования позволяют определять концентрации растворов неорганических и органических кислот и оснований и некоторых солей, подвергающихся гидролизу или реагирующих с кислотами и основаниями.
Ацидиметрическое основание применяют для определения сильных и слабых оснований и некоторых солей слабых кислот, например NaOH , NH4OH, аминов, анилина Na2CO3. NaHCO3 и т.д.
Алкалиметрическое титрование применяют для определения сильных и слабых кислот и некоторых солей слабых оснований, например HCl, H3BO3, CH3COOH. Фенолов, хлоридов очень слабых органических оснований, используемых в качестве лекарственных препаратов и т.д.
7. ОКСИДИМЕТРИЯ
(ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ)
ОВ-реакции лежат в основе ряда методов титриметрического анализа, которые объединяются под общим названием оксидиметрия. В качестве рабочих растворов (титрантов) в оксидиметрии применяют растворы окислителей и восстановителей.
Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя или восстановителя, применяемого в рабочем растворе, на следующие виды:
Перманганатометрия: основным титрантом служит раствор KmnO4; наряду с ним обычно используются растворы сульфата железа (П) FeSO4 или щавелевой кислоты Н2С2О4;
Йодометрия: титранты – растворы йода и тиосульфата натрия Na2S2O3;
Хроматометрия: основной титрант – раствор дихромата калия K2Cr2O7;
Броматометрия: титрант – раствор бромата калия КBrO3;
Нитритометрия: титрант – раствор нитрата натрия NaNO2 и т.д.
Методы оксидиметрии позволяют с помощью рабочих растворов окислителей количественно определять в растворах или смесях разнообразные восстановители: соединения железа (П), олова (П), сульфиты, сульфиды, арсениты, оксалаты, пероксид водорода и др. С помощью рабочих растворов восстановителей можно определить различные окислители: дихроматы, хлор, гипохлориты, хлориты, бром, броматы, йод, йодаты, перексид водорода и др.
К реакциям, используемым в оксидиметрии, предъявляются уже известные нам требования, заключающиеся в том, что реакция при титровании должна протекать быстро и необратимо с образованием продуктов строго определенного состава, не должна сопровождаться побочными взаимодействиями и должен существовать способ фиксирования конца реакции. Этим требованиям удовлетворяет лишь незначительная часть из огромного числа ОВ-реакций. Для оксидиметрического титрования подбирают ОВ-пары так, чтобы разность их стандартных ОВ-потенциалов была не ниже 0,4 - 0,5 В. В противном случае при титровании отсутствует резкий скачок потенциала вблизи эквивалентной точки.
В оксидиметрии применяются различные методы определения точки эквивалентности. Например, в перманганатометрии она фиксируется по изменению окраски титруемого раствора, вызываемому избытком окрашенного рабочего раствора KMnO4 (так называемое безиндикаторное титрование). В йодометрии точку эквивалентности устанавливают с помощью индикатора крахмала, специфически реагирующего с йодом. В оксидиметрии применяют и специальные редокс-индикаторы (например, дифениламин), которые изменяют свою окраску в зависимости от значения окислительного потенциала, подобно тому как кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску в зависимости от рН раствора.
В практике клинических, фармацевтических, санитарно-гигиенических и судебно-экспертных исследований широко используются методы ОВ-титрования.
8. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ)
Методы осаждения основаны на реакциях, в результате которых образуются труднорастворимые осадки. Наибольшее значение приобрели те методы осаждения, которые связаны с образованием труднорастворимых соединений серебра, бария, ртути, свинца, цинка и некоторых других элементов. В методах осаждения применяются только быстропротекающие реакции, сопровождаемые количественным выпадением осадка и отсутствием процессов соосаждения. Количественное образование осадка зависит от его растворимости, характеризуемой константой растворимости.
Конец реакции определяют по прекращению выпадения осадка или с помощью индикатора. В качестве индикатора можно применять лишь такие вещества, которые вступают в реакцию после того, как закончится основная реакция. Реагируя с одним из ионов, индикатор образует осадок другого цвета или изменяет цвет раствора.
Названия методов осадительного титрования происходят от названия титранта. Наиболее широкое применение в лабораторной практике нашли следующие методы осадительного титрования: аргентометрия (титрант – раствор АqNO3); роданометрия или тиоцианатометрия (титрант – раствор NH4SCN); меркурометрия (титрант – раствор Hg2(NO3)2; сульфатометрия (титранты – раствор BaCl2 или раствор H2SO4. Последние два метода используются реже.Методом меркурометрии определяют хлориды и йодиды в виде малорастворимых солей ртути (1) Hg2Cl2 (KS = 1/3 x 10-18), Hg2l2 (KS = 4.5 x 10-29 .Недостатком меркурометрического метода является ядовитость солей ртути, поэтому при работе с этими солями следует соблюдать большую осторожность. Сульфатометрию применяют для анализа солей бария, титруя их раствором H2SO4. При этом образуется осадок BaSO4 (KS = 1.08 x 10-10).
В аналитической практике применяют два варианта метода аргентометрии. Они отличаются друг от друга типом индикаторов: в методе Мора применяется индикатор хромат калия; в методе Фаянса – индикаторы флюоресцеин и эозин.
9. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ
Сущность и возможности метода. Комплексонометрия входит в группу методов титриметрического анализа, в основе которых лежат реакции комплексообразования. Эта группа методов объединяется под общим названием комплексонометрия.
Особенностью комплексонометрии является то, что в качестве основных титрантов в ней используются специальные вещества – комплексоны, образующие с определяемыми реагентами (катионами металлов) так называемые хелатные (внутрикомплексные) соединения.
Комплексонометрия находит широкое применение в практике медико-биологического, санитарно-гигиенического и фармацевтического анализа. Она применима для содержания многих элементов в живых оранизмах (тканях и биологических жидкостях); в сочетании с другими методами аналитической химии позволяет судить о степени экологической опасности, возникающей в результате загрязнения окружающей среди металлами и их соединениями в виде отходов промышленного производства (анализ почвы, промышленных сточных вод); используется для санитарно-гигиенической оценки воды (комплексонометрическое определение жесткости воды).
Некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и для выведения из организма ионов токсичных металлов, радиоактивных изотопов и продуктов их распада. В стоматологической практике комплексоны используют для декальцинирования зубных каналов при подготовке к пломбированию кариозной полости. Кроме того, один из комплексонов Na2ЭДТА, раствор которого является основным титрантом в комплексонометрических определениях, применяют при заболеваниях, сопровождающихся избыточным отложением солей кальция в организме.
Комплексоны – это вещества, относящиеся к группе аминополикарбоновых кислот. Примерами таких соединений являются:
Комплексон 1 / СН2 – СООН
(нитрилотриуксусная: N – СН2 – СООН
кислота – НТА \ СН2 - СООН
(Краткое обозначение H3Y) 
/ CH2 – COOH
Комплексон П СН2 – N
| ·· \ СН2 - СООН
(этилендиаминтетрауксусная
кислота – ЭДТУК) / СН2 – СООН
СН2- N
\ СН2 – СООН
(Краткое обозначение Н4Y)
Комплексон Ш / СН2 – СООН
СН2 – N
(динатриевая соль ЭДТУК, | \ СН2 - СООН
ЭДТА, торговое название - СН2 – N / СН2 - СООН
трилон Б) СН2 - СООNа
(Краткое обозначение Na2H2Y)
Эти и подобные им третичные амины, содержащие карбоксильные кислотные группы, образуют устойчивые хелатные соединения с ионами почти всех металлов. В связи с этим комплексонометрическое титрование используется для количественного определения различных катионов в растворе. При соответствующем выборе условий с помощью комплексонометрии можно определить в одном растворе до пяти катионов, что не позволяет сделать другие методы титриметрического анализа. Метод обладает высокой чувствительностью (до 10-3 моль/дм3), точен и прост, имеет высокую избирательность. Рабочие растворы устойчивы. При количественных определениях применяется прямое, обратное и косвенное (заместительное) титрование. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации. С помощью последних можно обнаружить элементы, для которых не найдены цветные индикаторы, а также определять последовательно несколько элементов в одном растворе без предварительного химического разделения. В таких случаях используют потенциометрическое, кондуктометрическое, фотометрическое, термометрическое и некоторые другие виды титрования комплексоном.
Особенностью метода является необходимость выбора оптимального значения рН в каждом конкретном определении.
Точность титриметрических определений составляет 0,2 – 0,3%.
10. ВЫЧИСЛЕНИЯ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
При установке титра титранта расчеты производят следующим образом. Если концентрация раствора выражается как молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация), то для расчетов при титровании пользуются формулой:
V1 x N1 = V2 x N2
Где V1, V2 – объемы растворов, мл; N1, N2 – концентрация растворов, н.
Концентрацию подсчитывают с точностью до четвертого десятичного знака.
Пример 1. Для определения концентрации титранта – раствора NaOH – в качестве установочного раствора был взят 0,1 н. Раствор хлороводородной кислоты. Объем раствора, взятого для титрования, равен 10 мл, объем титранта, пошедшего на титрование, - 11,30 мл. Точная концентрация титранта будет:
NNaOH = NHCl x VHCl = 0.1 x 10 = 0.0885 экв/л
VNaOH 11.3
При выражении точной концентрации титранта часто применяют так называемый поправочный коэффициент К. Это величина, на которую нужно умножить величину предполагаемой концентрации раствора, чтобы получить его точную концентрацию. Например, имеется приблизительно 0,1 н раствор, для которого К=0,945. Следовательно, точное значение концентрации раствора равно 0,1 х 0,0945 н. Величину К находят, разделив определенную титриметрически концентрацию раствора на предполагаемое ее значение:
K = N
NO ,
Где N – определенная концентрация раствора, н; NO – предполагаемая концентрация раствора, н.
Если титрант приготовлен точно заданной концентрации из фиксанала или по точно взятой навеске, К=1.
Пример 2. К приблизительно 0,1 н раствора NaOH, если его определенная титриметрически концентрация 0,0885н., равен:
К = 0,0885 = 0,885
0,1
Концентрация раствора может быть выражена титром, т.е. в граммах вещества на 1 мл раствора:
T = Э х N или N = g ,
1000 V
где Э – эквивалентная масса вещества, г; N – концентрация раствора, н.; g –навеска, г.
В аналитических лабораториях чаще концентрацию титранта выражают через титр по определяемому веществу, т.е. массу (в граммах) определяемого вещества, которой соответствует 1 мл титранта. Для расчета пользуются формулой:
Tx/у = Nx x Эу
1000
где х – титрант; у – определяемое вещество; Nx- концентрация титранта, н; Эу – эквивалентная масса определяемого вещества, г.
Пример 3. Концентрация раствора АqNO3 равна 0,1020 н., его титр по хлору равен:
TAqNO3/Cl =0.1020 x 35,45 = 0,003616 г/мл
1000
Титр рассчитывается до четвертой значащей цифры после запятой.
Пользуясь титром раствора по определяемому веществу, легко вычислить массу определяемого вещества:
Ру = Vx x Tx/у,
Где Ру – количество определяемого вещества, г; Vx - объем титранта, пошедшего на титрование, мл; Тх/у – титр титранта по определяемому веществу, г/мл.
Пример 4.Какое количество хлора содержалось в титруемом хлориде, если на титрование затрачено 8,20 мл нитрата серебра?
TAqNO3/Cl = 0.003616
PCl = TAqNO3/Cl x VAqNO3 =0.003616 x 8.20 = 0.02965 г.
Для приготовления растворов определенной концентрации навеску рассчитывают по формуле: g = Э x N x V , где
1000
N – требуемая концентрация, н.; Э – эквивалентная масс вещества, г; V – объем приготовляемого раствора, мл.
11. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Что такое титриметрическое определение?
2. Что называется титрованием?
3. Напишите формулу зависимости объемов количественно реагирующих растворов и их концентраций.
4. Перечислите требования, предъявляемые к реакциям, применяемым для титрических определений.
5. Назовите методы титриметрического анализа.
6. Назовите способы титрования.
7. Что такое титрант? Чем измеряют его объем?
8. Что такое установочное вещество? Каковы требования, предъявляемые к установочному веществу?
9. Как приготовить точный раствор по точно взятой навеске?
10. Как приготовить раствор из фиксанала?
11. Что такое точка эквивалентности?
12. Для какой цели при титровании применяются индикаторы?
13. Что такое точка концентитрования?
14. Что такое титрование с применением «свидетеля»?
15. Как подготовить бюретку к титрованию?
16. Какое расхождение допускается при титровании параллельных образцов?
17. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр раствора.
18. Напишите формулу, по которой можно рассчитать титр титранта по определяемому веществу.
19. Напишите формулу для вычисления массы вещества, если известен объем титранта, пошедшего на титрование и, его титр по определяемому веществу.
20. Что такое поправочный коэффициент?
21. На титрование раствора хлорида затрачено 10,53 мл раствора нитрата серебра, ТAqNO3/Cl = 0.003580. Сколько хлора содержалось в растворе?
22. Для определения титра раствора NaOH в качестве установочного вещества взят 0,1 н. Раствор НСl. На титрование 10мл этого раствора пошло 10,55 мл раствора NaOH. Рассчитайте ТNaOH/H2SO4.
23. Приготовлен 0,05 н. Раствор Н2SO4. Точная концентрация этого раствора, определенная объемным путем, 0,0485 н. Рассчитайте К.
24. Чему равна масса железа, если на титрование раствора пошло 10,3 мл раствора KmnO4, a T KmnO4/ Fe = 0.0058 г/мл?
12. ТЕСТОВЫЙ САМОКОНТРОЛЬ
1. Укажите рабочие раствора (титранты) в методе кислотно-основного титрования: a) NH4OH; b) H2SO4; в) H3BO3; г) NaOH.
2. Укажите исходные вещества для первичных стандартов:a) H2C2O4 x 2H2O; б)Na2CO3 x 10H2O; в) Na2B4O7 .x 10H2O; г) Na2SO4 x 10H2O.
3. Укажите, какие массы веществ или объем газа образуют 1 литр 0,1н. раствора:
а) 4,0 г NaOH; б) 2,24 л HCl (н.у.); в) 4,9г H2SO4(fэкв = ½); г)5,6 г КОН?
4. Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного титрования:
a) NaCl; б)Na2CO3; в) K2Cr2O7; г)HCl?
5. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титровании: а) интервал перехода окраски индикатора; б( зона скачка рН на кривой титрования; в) рН в точке эквивалентности; г). объем титруемого раствора?
6. С какими индикаторами можно титровать раствор аммиака рабочим раствором НNO3: а) бромфеноловый синий (ΔРН = 3,0 – 4,6);б) нейтральный красный (ΔРН =6,8 – 8,0)в) метиловый оранжевый (ΔрН = 3,1 – 4,4);г) фенолфталеин (ΔрН = 8,2 – 10,0)?
7. В водных растворах каких солей лакмус (рТ = 7) окрасится в синий цвет: a) CaCl2; б) Al2(SO4)3; в) NaNO3; г)NaCO3?
8. На титрование 10,0 мл раствора NaOH пошло 12,0 мл 0,1000М раствора НСl. Какие цифры соответствуют составу исследуемого раствора щелочи: а)0,004800 г/мл; б) 7,2 х 1022 молекул NaOH/k; в) 0,12 моль/л;г) 12 г/л?
9. На титрование 10,0 мл раствора Н3РО4 в присутствии метилоранжа пошло 5,0 мл 0,2М раствора NaOH. Какова масса и количество Н3РО4 в 1 л анализируемого раствора: а) 4,9 г; б) 9,8 г; в) 0,05 моль; г) 0,1 моль?
10. В 1 л воды растворили 22,4 мл газообразного НСl (н.у.). Чему равны рН и рОН полученного раствора: а) рН = 3; б) рН = 1; в) рОН = 11;г) рОН = 13?
К перечню пронумерованных вопросов (фраз) предлагается список ответов, обозначенных буквами. Каждому пронумерованному вопросу соответствует только один ответ. Буквенный ответ может быть использован только один раз, несколько раз или вообще не использован. Необходимо подобрать соответствующие пары «вопрос-ответ».
Чему равен фактор эквивалентности окислителя в превращениях:
1. Cr2O72- → 2 Cr3+;
2. NO3- → NO2-;
3. MnO4- → MnO2;
4. BrO3- → Br-?
Ответы: а) 1|2 ; б) 1/5; в) 1/3; г) 1/6; д)1/4;
Какие исходные вещества используются для стандартизации титрантов:
5. KМnO4;
6. NaOH;
7. Na2S2O3;
8. H2SO4?
Ответы: a) MgSO4; б) H2C2O4 x 2H2O; в) Na2CO3; г)NaCl; д) K2Сr2O7.
Какие титранты необходимы для определения следующих веществ методом прямого титрования:
9. Na2C2O4;
10. NaCl;
11. Na2CO3 x 10H2O;
12. Na2S2O3 x 5H2O?
Ответы: a) KМnO4; б) СН3СООН; в) J2; г) HCl; д)AqNO3.
Какие пары титрантов можно использовать для определения следующих веществ методом обратного титрования:
13. CaCO3;
14. K2Cr2O7;
15. Na2SO3;
16. NH4Cl?
Ответы: a) HCl иNaOH; б)Kl и Na2S2O3; в) CH3COOH и NH4OH; г) l2 b FeSO4; д) KМnO4 и FeSO4.
Какой индикатор надо использовать для определения точки эквивалентности при титровании:
17. Н2О2 раствором KМnO4 в среде H2SO4;
18. СР3СООН раствором КОН;
19. Йода раствором Na2S2O3;
20. Раствора аммиака раствором Н2SO4?
Ответы: a) K2Cr2O7; б) метилоранж (рТ = 4); в) фенолфталеин (рТ = 9); г) крахмал; д) индикатор не нужен.