Основая и анионом слабой кислоты

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

В случае гидролиза солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, оба иона ОН^- и Н⁺ воды свяываются с образованием слабой кислоты и слабого основания.

СН₃ COONH₄ → CH₃COO^- + NH₄⁺

H₂O → H⁺ + OH^-

↓ ↑ ↑↓

CH₃COOH NH₄OH

Гидролиз соли идет одновременно и по катиону и по аниону. В зависимости от константы диссоциации продуктов гидролиза (кислоты и основания0 реакция среды растворов таких солей может быть слабокислой, слабощелочной или нейтральной. Реакция среды в случае гидролиза ацетата аммония СН₃COONH₄ – нейтральная, поскольку константы диссоциации CH₃COOH и NH₄OH равны.

Таким образом, гидролиз соли, образованной катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, идет одновременно и по катиону и по аниону. Реакция среды зависит от констант диссоциации продуктов гидролиза.

5.ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ КАТИОНОМ СИЛЬНОГО

ОСНОВАНИЯ И АНИОНОМ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, потому что катионы и анионы этих

солей не связываются с ионами Н⁺ и ОН^-. воды и в растворе не образуются молекулы слабых электролитов, поскольку связывания ионов воды не происходит, реакция среды растворов этих солей остается нейтральной.

NaCl + H₂O ^→ NaOH + HCl

^←

Na⁺ + Cl^- + H₂O ^→ Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-

^←

H₂O ^→ H⁺ + OH^-

^←

Ионы соли не участвуют в реакции и среда остается нейтральной. Следовательно, соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, при растворении в воде гидролизу не подвергаются , а реакция среды остается сильной.

6. СТУПЕНЧАТЫЙ ГИДРОЛИЗ

Гидролиз соли, образованной анионом многоосновной кислоты или катионом слабого многокислотного основания протекает ступенчато. Число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты и кислотности слабого основания.

Рассмотрим гидролиз соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой многоосновной кислоты. На первой ступени гидролиза этой соли образуется кислая соль вместо кислоты и сильное основание.

Первая ступень: Na₂CO₃ + H₂O ^→ NaHCO₃ + NaOH

^←

CO₃^{2 -}+H₂O ^→ HCO₃^- + OH

Вторая ступень: NaHCO₃ + H₂O ^→ H₂CO₃ + NaOH

HCO₃^- +H₂O → H₂CO₃ + OH^-

←

Гидролиз протекает по аниону. Гидролиз по второй ступени протекает в значительно меньшей степени, чем по первой ступени. Среда раствора соли карбоната натрия – щелочная (рН>7), так как в растворе увеличивается концентрация гидроксид-ионов ОН^-.

Гидролиз соли, образованной катионом слабого многокислотного основания и анионом сильной кислоты. В водных растворах таких солей на первой ступени образуется основная соль вместо основания и сильная кислота.