Окраска индикаторов в растворах кислот, щелочей и нейтральных растворах.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

2. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ.

1. Что называется ионным произведением воды?

2. Какова концентрация ионов водорода в нейтральной, кислой и щелочной средах?

3. Вычислите концентрацию [H⁺] в водном растворе, если концентрация гидроксид-ионов [OH^-] равна: а) 10^-12моль/л; б) 10^-10моль/л.

4. Вычислите концентрацию [OH^-] в водном растворе, если концентрация [H⁺] равна: а) 10^-2моль/л; б) 10^-6моль/л. Какова окраска метилоранжа в этих растворах?

5. В воду прибавили немного соляной кислоты. Как изменится концентрация [H⁺] и [OH^-]?

6. РН раствора равен 5. Вычислите [H⁺] и [OH^-] в этом растворе. Какова окраска фенолфталеина в этом растворе?

7. Концентрация ионов [OH^-] в растворе увеличилась в 1000 раз. Как изменится концентрация ионов [H⁺] и во сколько раз?

Тема 4. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Содержание:

1. Гидролиз

2. Гидролиз соли, образованный катионом сильного основания и анионом слабой кислоты

3. Гилродлиз соли, образованный катионом слабово основания и анионом сильной кислоты

4. Гидролиз соли образованный катионом слабого основания и анионом слабой кислоты

5. Гидролиз соли образованный катионом сильного основания и анионом сильной кислоты

6. Ступенчатый гидролиз

7. Необратимый или полный гидролиз

8. Контрольные вопросы и упражнения

1. ГИДРОЛИЗ

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов.

Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению Н₂О→ Н⁺ + ОН^-

В результате гидролиза солей их водные растворы показывают кислую, щелочную или нейтральную реакцию среды. Реакция среды зависит от концентрации ионов водорода Н⁺ или гидроксид-ионов ОН^-.

Появление избытка ионов Н⁺ или ОН^- в растворе объясняется тем, что ионы соли реагируют с ионами воды. Равновесие диссоциации воды смещается вправо, так как при гидролизе солей образуются слабые электролиты.

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- CH³COONa → CH₃COO^- + Na⁺

H₂O →OH^- + H⁺ H₂O → H⁺ + OH^-

^{← ↑↓ ← ↑↓}

NH₄OH CH₃COOH

В зависимости от природы соли в растворе накапливаются либо ионы Н⁺, либо ОН^-, которые и определяют реакцию среды.

Гидролиз соли – это реакция, обратная реакции нейтрализации, поэтому каждую соль можно представить себе как соединение, образованное основанием и кислотой. Кислоты и основания бывают сильными и слабыми электролитами. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания различают четыре типа солей:

. образованные сильным основанием и слабой кислотой;

. образованные слабым основанием и сильной кислотой;

. образованные слабым основанием и слабой кислотой;

. образованные сильным основанием и сильной кислотой.

2. ГИДРОЛИЗ СОЛИ, ОБРАЗОВАННОЙ КАТИОНОМ СИЛЬНОГО