А 7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

Дата: 2025-05-25; Просмотры: 3
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Электролиты и неэлектролиты.

Определение Электролиты – вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы положительно и отрицательно заряженные. Неэлектролиты – вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток.
Тип химической связи ионная, ковалентная сильнополярная ковалентная неполярная и слабополярная
Типичные представители соли, кислоты, щёлочи органические вещества, газы, оксиды металлов и неметаллов

Классификация электролитов.

Электролиты
Сильные Степень диссоциации α > 30% (распадаются на ионы практически полностью) Средние Степень диссоциации 3% < α < 30%   Слабые Степень диссоциации α < 3% (на ионы распадается только незначительная часть растворенного вещества)
Ø Все соли Ø NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Ø HCl, H2SO4, HNO3;   NaOH = Na+ + OH− Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH− K2SO4 = 2K+ + SO42− Na2S = 2Na+ + S2− Ø Mg(OH)2 Ø H2SO3, HNO2, H3PO4   Ø NH3·H2O, Al(OH)3, Fe(OH)3 Ø H2CO3, H2SiO3, H2S, H2O, CH3COOH   HNO2 ↔ H+ + NO2− CH3COOH ↔ H+ + CH3COO− NH3 · H2O ↔ NH4+ + OH−

Классификация ионов:

Ø По составу: простые (К+, S2-) и сложные (NH4+, SO32-)

Ø По знаку заряда: положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы движутся к отрицательному электроду – катоду. Отрицательные ионы – к положительному электроду - аноду.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).

Ø Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катион водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 = 2H+ + SO42−.

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

1 ступень: Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4

2 ступень: Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4

3 ступень: НРО2-4 ↔ Н+ PОЗ-4

Ø Основания - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы:

KOH = K+ + OH−,
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH−

Двух - и многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

1 ступень: Ca(ОН)2 ↔ Са(ОН)+ + OH-

2 ступень: Ca(OH)+↔ Ca2+ + OH-

Ø Соли (средние) - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (а также катионов аммония (NH4+)) и анионов кислотного остатка.

CuSO4 = Cu2+ + SO42−

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl−

(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42−

Ø Соли (кислые) - это электролиты, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла, ионов H+ и анионов кислотного остатка.

1 ступень: NаНSO3 = Nа+ + НSO3−

2 ступень: НSO32− ↔ Н+ + SO32−

 

 

Чтобы проверить, насколько сильным электролитом является соль или основание, проверьте растворимость в воде этих веществ.

Слабые кислоты надо запомнить: Н2S, H2CO3, HF, H2SiO3.

В заданиях ОГЭ кислоты (средние электролиты) считаем слабыми.