Основные правила работы в лабораторном практикуме

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

1. К учебным занятиям в химической лаборатории практикума физической и коллоидной химии допускаются лица, прошедшие инструктаж по технике безопасности при выполнении работ лабораторного практикума.

2. Студенты и другие обучаемые лица перед началом занятий размещаются в учебных лабораториях. Нахождение их в неучебных помещениях без разрешения преподавателя или сотрудника кафедры не допускается.

3. До начала занятий не разрешается приступать к выполнению лабораторных работ, брать и переставлять реактивы и химическую посуду на столах, включать приборы и оборудование. К работе приступать только после начала занятий и с разрешения преподавателя или лаборанта. Не приступать к работе без уяснения всех требований техники безопасности.

4. В ходе учебных занятий строго придерживаться порядка и метода выполнения работы согласно имеющихся требований. Разрешается пользоваться реактивами и посудой, предназначенными только для выполнения данной работы. Не брать реактивы и химическую посуду с других столов. При отсутствии требуемого реактива обращаться к лаборанту или преподавателю.

5. Категорически запрещается проводить в лаборатории какие-либо работы, не связанные с выполнением полученного задания.

6. Во время занятий в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, выполнять требования техники безопасности. Запрещается посторонним лицам посещать студентов, работающих в лаборатории и отвлекать их.

7. Запрещается при работе пробовать на вкус и нюхать химические реактивы и растворы. Не пить в лаборатории воду и не принимать пищу.

8. Соблюдайте осторожность при выполнении работ. Не допускайте попадания реактивов на слизистые оболочки рта, носа и глаз. При попадании реактивов на слизистые оболочки немедленно сообщите об этом преподавателю.

9. Экономьте газ, электричество, воду, реактивы. Не превышайте установленных норм расхода реактивов.

10. Растворы солей серебра, меди сливайте в специальную посуду.

11. При неиспрпавности электропроводки, газовой или водопроводной сети, лабораторной посуды, приборов и оборудования немедленно сообщите об этом лаборанту или преподавателю.

12. Бережно обращайтесь с посудой и оборудованием.

13. По окончании работы необходимо убрать рабочее место и сдать его лаборанту.

14. Лица, нарушающие правила техники безопасности при проведении работ лабораторного практикума, отстраняются от занятий и вновь допускаются только после повторного инструктажа.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

 

1. Алёшин С.Н. Руководство к практическим занятиям по физической и коллоидной химии (учебное пособие). М.: Изд-во ТСХА, 1952.

2. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Изд-во Высшая школа, 1983.

3. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М.: Изд-во Высшая школа, 1988. 400 с.

4. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. 3-е изд. М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2006. 407 с.

5. Равич-Щербо М.И., Анненков Г.А. Физическая и коллоидная химия. М.: Изд-во Высшая школа, 1968.

6. Руцков А.П. Краткий курс коллоидной химии. Л.: ГОСХИМИЗДАТ, 1958.

7. Булатов М.И., Калинкин И.П. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа. 4-е изд., испр. и доп. Л.: Химия, Ленинградское отделение, 1976. 376 с.

8. Барковский В.Ф., Ганопольский В.И. Дифференциальный спектрофотометрический анализ. М.: Химия, 1969. 165 с.

9. Крешков А.П. Основы аналитической химии. М.: Химия, 1977. Ч.2. Ч.3.

10. Бабко А.К., Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В., Рябушко О.П. Физико-химические методы анализа. М.: Высшая школа, 1968.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Физические константы:

 

Число Авогадро – число частиц в 1 Моле вещества: N А = 6,0220*1023 моль -1.

Число Фарадея F = 96485 Кл*моль-1.

Постоянная Больцмана: k = 1,3807*10-23 Дж*град-1.

Постоянная Планка h = 6,626*10-34 Дж*с

Газовая постоянная R = N*k

R = 8,3144 Дж*град-1

= 1,9872 кал*град-1*моль-1

= 0,08206 л*атм*град-1*моль-1

При 25оС R * T = 2,479 кДж*моль-1

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях (Т=273,15оК и давлении 101,325 кПа) Vo = 22,41*10-3 м3*моль-1

Vo = 22,41 литра

 

 

Таблица 1

Единицы измерения

 

Название величины и ее обозначение Единицы измерения Сокращенное обозначение, размерность Коэффициенты для приведения к единицам СИ
Длина, l метр м -
  дециметр дм 1 дм = 10-1 м
  сантиметр см 1 см = 10-2 м
  миллиметр мм 1 мм = 10-3 м
  микрон мк 1 мк = 10-6 м
  миллимикрон ( нанометр) ммк нм 1 ммк = 1 нм = 10-9 м
  ангстрем Ао Ао = 10-10 м
Площадь, S квадратный метр м2 1 м2 = 100 см2 = 106 мм2
Объем, V кубический метр м3 1 м3 = 1000 л
  литр л 1 л = 1000 мл = 10-3 м3
  миллилитр мл 1 мл = 1 см3 = 10-6 м3
Время, t секунда сек -
  минута мин 1 мин = 60 сек
  час час 1 час = 60 мин = 3600 сек
Скорость линейная, v, u метр в секунду м/сек 1 см/сек = 10-2 м/сек  
  километр в час км/час 1 км/час = 0,278 м/сек
Коэффициент диффузии, D квадратный метр в секунду м2/сек -
Масса, m килограмм кг -
  грамм г 1 г = 10-3 кг
  миллиграмм мг 1 мг = 10-3 г = 10-6 кг
  тонна т 1 т =1000 кг
Химическая масса, М киломоль кмоль -
  моль моль 1 моль = 10-3 кмоль
Адсорбция, Г киломоль на квадратный метр кмоль/м2 -
  моль на квадратный метр моль/м2 1 моль/м2 = 10-3 кмоль/м2
  киломоль на килограмм кмоль/кг 1 моль/г = 1 моль/кг
Плотность, d, ρ (D) килограмм на кубический метр кг/м3 1 г/см3 = 103 кг/м3
Сила, F ньютон н 1 Н= 1 кг*м/сек2 1 Н = 105 дин
Коэффициент поверхностного натяжения, σ ньютон на метр (кг/сек2) н/м 1 н/м = 103 дин/см = 103 эрг/см2 1 н/м = 1 дж/м2
Вязкость динамическая, ŋ ньютон*сек/м2 н*сек/м2 (кг/м*сек) 1 пуаз = 0,1 н*сек/м2
Давление, р ньютон на квадратный метр н/м2 (кг/м*сек2) 1 н/м2 = 0,102 мм вод. ст. 1 атм = 1,013*105 н/м2
Давление осмотическое, π ньютон на квадратный метр н/м2 (кг/м*сек2) 1 мм рт. ст. = 1,333*102 н/м2
Работа А, Энергия W , E джоуль (н*м) Дж (кг*м2/сек2) 1 дж = 107 эрг
Теплота, Внутренняя энергия, Энтальрия, Термодинамические потенциалы Q , U , q джоуль (н*м) Дж (кг*м2/сек2) 1 кал = 4,19 дж
Количество электричества, q кулон (а*сек) к -
Напряжение электрическое, U, φ вольт (дж/к) в -
Сопротивление элетрическое R ом (в/а) ом -
Сопротивление удельное, ρ ом-метр ом*м -  
Электрическая проводимость, G сименс   сим (ом-1) -
Удельная электрическая проводимость (электропроводность), сименс на метр сим/м -
Удельная электропроводность раствора, ϰ Электропроводность 1 м3 раствора, помещенного между двумя параллельными электродами, расстояние между которыми 1 м ом-1*м-1 -
Абсолютная скорость ионов, u квадратный метр на вольт-секунду м2*в-1*сек-1 -
Подвижность ионов, l сименс на квадратный метр на килограмм эквивалент сим*м2/кг-экв -
Молярность, СМ число киломолей в 1 м3 раствора кмоль/м3 1 моль/л = 1 кмоль/м3
Моляльность, Смолял число киломолей в 1000 кг растворителя кмоль/кг 1 моль/1000г = 1 кмоль/1000кг
Нормальность, Сн число килограмм-эквивалентов в 1 м3 раствора кг-экв/м3 -

 

   
   
     
 

 

 

Таблица 2. Физические свойства воды при разной температуре
Т,оС Плотность d , г/см3 Упругость пара р, н/м2 Поверхност­ное натяже­ние σ, дж/м2 Вязкость ŋ, 10-3 м•сек/м2
15 0,9991 1705 0,07348 1,1404
16 0,9989 1817 0,07334 1,1111
17 0,9988 1937 0,07320 1,0828
18 0,9986 2064 0,07305 1,0559
19 0,9984 2197 0, 07289 1,0299
20 0,9982 2338 0,07275 1,0050
21 0,9980 2486 0,07260 0,9810
22 0,9978 2644 0,07244 0,9579
23 0,9975 2809 0,07228 0,9358
24 0,9973 2984 0,07212 0,9142
25 0,9970 3168 0,07196 0,8937
26 0,9968 3361 0,07180 0,8737
27 0,9965 3565 0,07164 0,8545
28 0,9962 3780 0,07147 0,8360
29 0,9959 4005 0,07131 0,8180
30 0,9956 4242 0,07115 0,8007

 

Таблица 3. Растворимость кислот, солей и оснований в воде

 

Катион

Анион
ОН- F- Cl- Br- I- S2- SO32- SO42- NO3- PO43- CO32- SiO32- CH3COO-
NH4+ - Р Р Р Р - Р Р Р Р Р - Р
Na+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р
K+ Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р
Mg2+ М Н Р Р Р Р Н Р Р Н Н Н Р
Ca2+ М Н Р Р Р М Н М Р Н Н Н Р
Ba2+ Р М Р Р Р Р Н Н Р Н - Н Р
Al3+ Н М Р Р Р - - Р Р Н - Н М
Cr3+ Н Н Р Р Р - - Р Р Н Н Н Р
Zn2+ Н М Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Mn2+ Р М Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Co2+ Н Р Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Ni2+ Р Р Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Fe2+ Н Н Р Р Р Н - Р Р Н Н Н Р
Fe3+ Н Н Р Р Р - Н Р Р Н Н Н Р
Cd2+ Н Р Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Hg2+ - - Р М Н Н Н Р Р Н Н - Р
Cu2+ Н Н Р Р Р Н Н Р Р Н Н Н Р
Ag+ - Р Р Н Н Н Н М Р Н Н Н Р
Sn2+ Н Р Р Р Р Н - Р - Н - - Р
Pb2+ Н Н М М Н Н Н Н Р Н Н Н Р


Таблица 4. Распределение электронов по энергетическим уровням

в атомах

 

  1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 7
H 1       Rb 2 8 18 8 1   Ta 2 8 18 32 11 2  
He 2       Sr 2 8 18 8 2   W 2 8 18 32 12 2  
Li 2 1     Y 2 8 18 9 2   Re 2 8 18 32 13 2  
Be 2 2     Zr 2 8 18 10 2   Os 2 8 18 32 14 2  
B 2 3     Nb 2 8 18 12 1   Ir 2 8 18 32 15 2  
C 2 4     Mo 2 8 18 13 1   Pt 2 8 18 32 17 1  
N 2 5     Tc 2 8 18 13 2   Au 2 8 18 32 18 1  
O 2 6     Ru 2 8 18 15 1   Hg 2 8 18 32 18 2  
F 2 7     Rh 2 8 18 16 1   Tl 2 8 18 32 18 3  
Ne 2 8     Pd 2 8 18 18 0   Pb 2 8 18 32 18 4  
Na 2 8 1   Ag 2 8 18 18 1   Bi 2 8 18 32 18 5  
Mg 2 8 2   Cd 2 8 18 18 2   Po 2 8 18 32 18 6  
Al 2 8 3   In 2 8 18 18 3   At 2 8 18 32 18 7  
Si 2 8 4   Sn 2 8 18 18 4   Rn 2 8 18 32 18 8  
P 2 8 5   Sb 2 8 18 18 5   Fr 2 8 18 32 18 8 1
S 2 8 6   Te 2 8 18 18 6   Ra 2 8 18 32 18 8 2
Cl 2 8 7   I 2 8 18 18 7   Ac 2 8 18 32 18 9 2
Ar 2 8 8   Xe 2 8 18 18 8   Th 2 8 18 32 18 10 2
K 2 8 8 1 Cs 2 8 18 18 8 1 Pa 2 8 18 32 20 9 2
Ca 2 8 8 2 Ba 2 8 18 18 8 2 U 2 8 18 32 21 9 2
Sc 2 8 9 2 La 2 8 18 18 9 2 Np 2 8 18 32 23 8 2
Ti 2 8 10 2 Ce 2 8 18 20 8 2 Pu 2 8 18 32 24 8 2
V 2 8 11 2 Pr 2 8 18 21 8 2 Am 2 8 18 32 25 8 2
Cr 2 8 13 1 Nd 2 8 18 22 8 2 Cm 2 8 18 32 25 9 2
Mn 2 8 13 2 Pm 2 8 18 23 8 2 Bk 2 8 18 32 27 8 2
Fe 2 8 14 2 Sm 2 8 18 24 8 2 Cf 2 8 18 32 28 8 2
Co 2 8 15 2 Eu 2 8 18 25 8 2 Es 2 8 18 32 29 8 2
Ni 2 8 16 2 Gd 2 8 18 25 9 2 Fm 2 8 18 32 30 8 2
Cu 2 8 17 2 Tb 2 8 18 27 8 2 Md 2 8 18 32 31 8 2
Zn 2 8 18 2 Dy 2 8 18 28 8 2 (No) 2 8 18 32 32 8 2
Ga 2 8 18 3 Ho 2 8 18 29 8 2 Lr 2 8 18 32 32 9 2
Ge 2 8 18 4 Er 2 8 18 30 8 2 Ku 2 8 18 32 32 10 2
As 2 8 18 5 Tm 2 8 18 31 8 2              
Se 2 8 18 6 Yb 2 8 18 32 8 2              
Br 2 8 18 7 Lu 2 8 18 32 8 2              
Kr 2 8 18 8 Hf 2 8 18 32 10 2              

 

Таблица 5. Относительные электроотрицательности некоторых

химических элементов

 

H 2,1 Sc 1,3 Pd 1,35
He   Ti 1,32 Ag 1,42
Li 0,97 V 1,45 Cd 1,46
Be 1,47 Cr 1,56 In 1,49
B 2,01 Mn 1,6 Hf 1,23
C 2,5 Fe 1,64 Ta 1,33
N 3,07 Co 1,7 W 1,4
O 3,5 Ni 1,75 Re 1,46
F 4,1 Cu 1,75 Os 1,52
Ne   Zn 1,66 Ir 1,55
Na 0,9 Ga 1,82 Pt 1,44
Mg 1,23 Ge 2,02 Au 1,42
Al 1,47 As 2,2 Hg 1,44
Si 1,74 Se 2,48 Tl 1,44
P 2,1 Br 2,74 Pb 1,55
S 2,6 Rb 0,89 Bi 1,67
С l 3,0 Sr 0,99 Po 1,67
K 0,91 Y 1,11 At 1,9
Ca 1,04 Zr 1,22 Rn  
Sc 1,3 Nb 1,23 Fr 0,86
Ti 1,32 Mo 1,3 Ra 0,97
V 1,45 Tc 1,36 Rh 1,45
Cr 1,56 Ru 1,42    

 

Таблица 6. Плотность простых веществ, г/см3

 

H   Kr 3,745 Lu 9,95
He 0,178 Rb 1,53 Hf 13,1
Li 0,53 Sr 2,63 Ta 16,6
Be 1,845 Y 4,47 W 19,3
B 2,4 Zr 6,5 Re 21,04
C 2,2 Nb 8,57 Os 22,61
N 1,026 Mo 10,2 Ir 22,65
O 1,13 Tc 11,49 Pt 21,46
F 1,51 Ru 12,37 Au 19,3
Ne 0,9 Rh 12,41 Hg 13,55
Na 0,97 Pd 12,02 Tl 11,849
Mg 1,74 Ag 10,5 Pb 11,34
Al 2,699 Cd 8,7 Bi 9,79
Si 2,33 In 7,31 Po 9,32
P 1,83 Sn 7,29 At  
S 2,07 Sb 6,69 Rn 9,73
Сl 1,57 Te 6,25 Fr  
Ar 1,784 I 4,93 Ra 6
K 0,86 Xe 5,851 Ac 10,1
Ca 1,54 Cs 1,87 Th 11,7
Sc 3 Ba 3,76 Pa 15,4
Ti 4,5 La 6,16 U 19
V 6,11 Ce 6,77 Np 20,4
Cr 7,2 Pr 6,77 Pu 19,7
Mn 7,44 Nd 7,01 Am 11,9
Fe 7,87 Pm   Cm 13,5
Co 8,9 Sm 7,54  
Ni 8,91 Eu 5,24  
Cu 8,94 Gd 7,89  
Zn 7,1 Tb 8,25  
Ga 5,097 Dy 8,56  
Ge 5,35 Ho 8,78  
As 5,72 Er 9,06  
Se 4,79 Tm 9,32  
Br 3,1 Yb 6,95  

 

Таблица 7. Температуры кипения простых веществ, оС

 

H -253 Kr -153 Lu 2680
He -269 Rb 700 Hf 4620
Li 1336 Sr 1380 Ta 5500
Be 2450 Y 3322 W 5700
B 3700 Zr 4340 Re 5600
C   Nb 4927 Os 5000
N -195,8 Mo 4600 Ir 4380
O -183 Tc 4600 Pt 3900
F -188 Ru 4200 Au 2947
Ne -246 Rh 3700 Hg 357
Na 880 Pd 2940 Tl 1457
Mg 1107 Ag 1046,5 Pb 1750
Al 2500 Cd 767 Bi 1560
Si 2355 In 2024 Po 962
P 281 Sn 2690 At 309
S 445 Sb 1637 Rn -62
Сl -34 Te 990 Fr  
Ar -186 I 184 Ra 1500
K 760 Xe -108 Ac 3590
Ca 1482 Cs 670 Th 4200
Sc 2850 Ba 1640 Pa 4300
Ti 3330 La 3370 U 3860
V 3400 Ce 3470 Np 3900
Cr 2680 Pr 3017 Pu 3235
Mn 2080 Nd 3210 Am 2600
Fe 3200 Pm   Cm  
Co 2960 Sm 1670 Bk  
Ni 2900 Eu 1430 Cf  
Cu 2540 Gd 2830 Es  
Zn 906 Tb 2480 Fm  
Ga 2403 Dy 2330 Md  
Ge 2850 Ho 2380 (No)  
As 613 Er 2390 Lr  
Se 685 Tm 1720 Ku 5500
Br 60 Yb 1320  

 

Таблица 8. Температуры плавления простых веществ, оС

 

H -259 Kr -157 Lu 1656
He -272 Rb 38,5 Hf 2230
Li 186 Sr 770 Ta 2014
Be 1284 Y 1528 W 3420
B 2075 Zr 1855 Re 3190
C 3800 Nb 2500 Os 3030
N -210 Mo 2620 Ir 2447
O -219 Tc 2200 Pt 1772
F -220 Ru 2250 Au 1046,5
Ne -249 Rh 1963 Hg -38,9
Na 97,5 Pd 1554 Tl 303,6
Mg 650 Ag 961,2 Pb 327
Al 660,4 Cd 321 Bi 271
Si 1423 In 156,8 Po 282
P 44,2 Sn 232 At 244
S 115 Sb 630 Rn -71
Сl -101 Te 450 Fr  
Ar -189 I 114 Ra 991
K 62,3 Xe -112 Ac 1050
Ca 851 Cs 28,5 Th 1750
Sc 1541 Ba 710 Pa 1575
Ti 1668 La 920 U 1133
V 1920 Ce 798 Np 637
Cr 1890 Pr 931 Pu 640
Mn 1245 Nd 1018 Am 1200
Fe 1539 Pm 1042 Cm 1340
Co 1492 Sm 1072 Bk  
Ni 1455 Eu 822 Cf  
Cu 1084,5 Gd 1311 Es  
Zn 419,5 Tb 1360 Fm  
Ga 29,8 Dy 1409 Md  
Ge 958 Ho 1470 (No)  
As 815 Er 1522 Lr  
Se 217 Tm 1545 Ku 2100
Br -7 Yb 824  

 

Таблица 9. Относительные атомные массы химических элементов

 

Водород H 1,0 Криптон Kr 83,8 Лютеций Lu 175,0
Гелий He 4,0 Рубидий Rb 85,5 Гафний Hf 178,4
Литий Li 6,9 Стронций Sr 87,6 Тантал Ta 181,0
Бериллий Be 9,0 Иттрий Y 88,9 Вольфрам W 183,8
Бор B 10,8 Цирконий Zr 91,2 Рений Re 186,2
Углерод C 12,0 Ниобий Nb 92,9 Осмий Os 190,2
Азот N 14,0 Молибден Mo 95,9 Иридий Ir 192,2
Кислород O 15,99 Технеций Tc [97] Платина Pt 195
Фтор F 18,99 Рутений Ru 101 Золото Au 197,0
Неон Ne 20,17 Родий Rh 102,9 Ртуть Hg 200,5
Натрий Na 22,98 Палладий Pd 106,4 Таллий Tl 204,3
Магний Mg 24,31 Серебро Ag 107,9 Свинец Pb 207,2
Алюминий Al 26,98 Кадмий Cd 112,4 Висмут Bi 209,0
Кремний Si 28,08 Индий In 114,8 Полоний Po [209]
Фосфор P 30,97 Олово Sn 118,6 Астат At [210]
Сера S 32,06 Сурьма Sb 121,7 Радон Rn [222]
Хлор Сl 35,45 Теллур Te 127,6 Франций Fr [223]
Аргон Ar 39,94 Йод I 126,9 Радий Ra [226]
Калий K 39,09 Криптон Xe 131,3 Актиний Ac [227]
Кальций Ca 40,08 Цезий Cs 132,9 Торий Th 232,1
Скандий Sc 44,96 Барий Ba 137,3 Протактиний Pa [231]
Титан Ti 47,9 Лантан La 138,9 Уран U 238,0
Ванадий V 50,94 Церий Ce 1140 Нептуний Np [237]
Хром Cr 51,99 Празеодим Pr 140,9 Плутоний Pu [244]
Марганец Mn 54,94 Неодим Nd 144,2 Америций Am [243]
Железо Fe 55,84 Прометий Pm [145] Кюрий Cm [247]
Кобальт Co 58,93 Самарий Sm 150,4 Берклий Bk [247]
Никель Ni 58,7 Европий Eu 152,0 Калифорний Cf [251]
Медь Cu 63,54 Гадолиний Gd 157,2 Эйнштейний Es [254]
Цинк Zn 65,38 Тербий Tb 158,9 Фермий Fm [257]
Галлий Ga 69,72 Диспрозий Dy 162,5 Менделевий Md [258]
Германий Ge 72,5 Гольмий Ho 164,9 Нобелий (No) [259]
Мышьяк As 74,92 Эрбий Er 167,2 Лоуренсий Lr [260]
Селен Se 78,9 Тулий Tm 168,9 Курчатовий Ku [261]
Бром Br 79,90 Иттербий Yb 173    

 

Таблица 10. Энергия химической связи, кДж/моль

Тип химической связи Энергия связи, кДж/моль Тип химической связи Энергия связи, кДж/моль
H-H 436 N=O 607
C-H 413 N-F 272
N-H 391 NºN 941
O-H 463 P-H 322
F-H 563 P-C 272
Si-H 323 P-O 415
P-H 322 P=O 584
S-H 339 P-F 490
Cl-H 432 P-Cl 320
C-C 348 O-O 139
C-N 292 O-F 192
C=N 615 O=O 494
C-O 352 O=S 502
C-F 441 S-F 327
C=C 607 S-O 387
C=O 724 C-S 259
CºC 839 S-S 213
C-Cl 328 Al-F 599
Si-O 368 Al-Cl 426
Si-F 541 F-F 155
Si-Si 226 Cl-Cl 243
Si-Cl 360 Br-Br 190
N-N 163 I-I 149
N-O 201 CºN 817

 

Таблица 11. Длина химической связи , 10-10 м

Тип связи Длина связи Тип связи Длина связи
H-H 0,74 NºN 1,09
C-H 1,09 P-O 1,62
N-H 1,01 P=O 1,39
O-H 0,96 P-Cl 2,21
F-H 0,92 O-O 1,48
S-H 1,33 S-S 2,05
Cl-H 1,27 F-F 1,42
C=O 1,21 Cl-Cl 1,99
N-N 1,47 Br-Br 2,28
N=O 1,22 I-I 2,67

Таблица 12. Названия и формулы кислот, их солей.

 

название кислоты формула название соли
Азотистая HNO2 нитрит
Азотная HNO3 нитрат
Дихромовая H2Cr2O7 дихромат
Марганцевая HMnO4 перманганат
Марганцовистая H2MnO4 манганат
Метаалюминиевая НАlО2 мeтаалюминат
Метаборная НВО2 метаборат
Кремниевая H2SiO3 силикат
Ортофосфорная (фосфорная) Н3РО4 фосфат
Муравьиная HCOOH формиат
Мышьяковая H3AsO4 арсенат
Метамышьяковая HAsO3 метаарсенат
Оловянная Н2SnО3 станнат
Ортоборная (борная) Н3ВО3 борат
Сероводородная H2S сульфид
Тетраборная Н2В4О7 тетраборат
Тиоциановая HNCS тиоцианат
Угольная Н2СО3 карбонат
Уксусная СН3СООН ацетат
Фтороводородная (плавиковая) HF фторид
Циановодородная (синильная) НСN цианид
Щавелевая H2C2O4 оксалат
Хлороводородная (соляная) HCl хлорид
Хлористая НСlО2 хлорит
Хлорная НClО4 перхлорат
Хлорноватая НСlО3 хлорат
Хлорноватистая НClО гипохлорит
Хромовая Н2СrО4 хромат
Бромоводородная HBr бромид
Иодоводородная HI иодид
Сернистая H2SO3 сульфит
Серная H2SO4 сульфат
Тиосерная H2S2O3 тиосульфат

 

 

Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pН раствора.

 

Жидкие индикаторы

Название

Окраска индикатора в среде.
  Кислая Нейтральная Щелочная
Лакмус Красный Фиолетовый Синий
Фенолфталеин Бесцветный Бесцветный Малиновый
Метилоранж Розовый Оранжевый Жёлтый

 

Универсальный бумажный индикатор

Таблица 13. Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их наименований

Множитель, на который умножается единица Приставки Сокращенные обозначения Множитель, на который умножается единица Приставки Сокращенные обозначения
1012 тера Т 10-1 деци д
109 гига Г 10-2 санти с
106 мега М 10-3 милли м
103 кило к 10-6 микро мк
102 гекто г 10-9 нано н
101 дека да 10-12 пико π

 

Таблица 14. Пересчет водородного показателя (рН*) на концентрацию ионов водорода Н+ и обратно

 

рН

[H+]

рН

[H+]

рН

[H+]

рН

[H+]

рН

[H+]

1

0,1

4

0,0001

7

1E-07

10

1E-10

13

1E-13

1,1

0,079

4,1

7,94E-05

7,1

7,94E-08

10,1

7,94E-11

13,1

7,94E-14

1,2

0,063

4,2

6,31E-05

7,2

6,31E-08

10,2

6,31E-11

13,2

6,31E-14

1,3

0,050

4,3

5,01E-05

7,3

5,01E-08

10,3

5,01E-11

13,3

5,01E-14

1,4

0,040

4,4

3,98E-05

7,4

3,98E-08

10,4

3,98E-11

13,4

3,98E-14

1,5

0,032

4,5

3,16E-05

7,5

3,16E-08

10,5

3,16E-11

13,5

3,16E-14

1,6

0,025

4,6

2,51E-05

7,6

2,51E-08

10,6

2,51E-11

13,6

2,51E-14

1,7

0,020

4,7

2E-05

7,7

2E-08

10,7

2E-11

13,7

2E-14

1,8

0,016

4,8

1,58E-05

7,8

1,58E-08

10,8

1,58E-11

13,8

1,58E-14

1,9

0,013

4,9

1,26E-05

7,9

1,26E-08

10,9

1,26E-11

13,9

1,26E-14

2

0,01

5

0,00001

8

1E-08

11

1E-11

14

1E-14

2,1

0,0079

5,1

7,94E-06

8,1

7,94E-09

11,1

7,94E-12

 

 

2,2

0,0063

5,2

6,31E-06

8,2

6,31E-09

11,2

6,31E-12

 

 

2,3

0,0050

5,3

5,01E-06

8,3

5,01E-09

11,3

5,01E-12

 

 

2,4

0,0040

5,4

3,98E-06

8,4

3,98E-09

11,4

3,98E-12

 

 

2,5

0,0032

5,5

3,16E-06

8,5

3,16E-09

11,5

3,16E-12

 

 

2,6

0,0025

5,6

2,51E-06

8,6

2,51E-09

11,6

2,51E-12

 

 

2,7

0,0020

5,7

2E-06

8,7

2E-09

11,7

2E-12

 

 

2,8

0,0016

5,8

1,58E-06

8,8

1,58E-09

11,8

1,58E-12

 

 

2,9

0,0013

5,9

1,26E-06

8,9

1,26E-09

11,9

1,26E-12

 

 

3

0,001

6

0,000001

9

1E-09

12

1E-12

 

 

3,1

0,000794

6,1

7,94E-07

9,1

7,94E-10

12,1

7,94E-13

 

 

3,2

0,000631

6,2

6,31E-07

9,2

6,31E-10

12,2

6,31E-13

 

 

3,3

0,000501

6,3

5,01E-07

9,3

5,01E-10

12,3

5,01E-13

 

 

3,4

0,000398

6,4

3,98E-07

9,4

3,98E-10

12,4

3,98E-13

 

 

3,5

0,000316

6,5

3,16E-07

9,5

3,16E-10

12,5

3,16E-13

 

 

3,6

0,000251

6,6

2,51E-07

9,6

2,51E-10

12,6

2,51E-13

 

 

3,7

0,0002

6,7

2E-07

9,7

2E-10

12,7

2E-13

 

 

3,8

0,000158

6,8

1,58E-07

9,8

1,58E-10

12,8

1,58E-13

 

 

3,9

0,000126

6,9

1,26E-07

9,9

1,26E-10

12,9

1,26E-13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

*Пример: Значение рН=9,9. Концентрация [H+] = 1,26*10-10

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ni Sn Pb H 2 Cu Ag Hg Pt А u

 

 

Учебное издание

 

 

Составители:

 

Белопухов Сергей Леонидович

Шнее Татьяна Владимировна

Старых Светлана Эдуардовна

Будажапова Майя Жалсановна

Немировская Ирина Борисовна

Семко Владимир Трофимович

Федорова Татьяна Александровна

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

Издается в редакции составителей

 

Корректура составителей