Гидриды щелочных металлов - соединения с ионным типом связи, сильные восстановители. Водой разлагаются с выделением водорода
2МеН + 2Н2О = 2МеОН + Н2
При нагревании в вакууме разлагаются:
2МеН = 2Ме + Н2
при этом устойчивость гидридов уменьшается от лития к цезию. Рaсплавы гидридов проводят электрический ток.
Гидриды лития и натрия испoльзуют для получения алюмогидридов, гидрид алюминия вводится в реакцию в виде эфирного раствора:
NaН + AlН3 = Na[AlH4]
Алюмогидриды лития и натрия используются в качестве восстановителей, наприме, в органическом синтезе.
Оксиды, пероксиды
При сгорании при атмосферном давлении литий дает только оксид Li2O , натрий - пероксид Na2O2 , остальные - надпероксиды Ме2O4 или МеO2 . Оксид натрия можно получить только косвенным путем, например:
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
2NaОН(твердый) + 2Na = 2Na2O + Н2
5NaN3 + 2NaNО3 = 3Na2O + 8N2
Оксиды щелочных металлов обладают высокой реакионной способностью, проявляют сильно выраженные основные свойства, энергично взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды.
Гидроксиды
Твердые, бесцветные, гигроскопические, хорошо растворимые в воде вещества. Растворение в воде сопровождаетсявыделением большого количества теплоты. В водном растворе почти полностью диссоциированы, сильные основания. Часто гидроксиды щелочных металлов называют едкими щелочами. Термически устойчивы до температур более 1000oC
Едкие щелочи жадно поглощают из воздуха водяные пары и углекислый газ, превращаясь в сиропообразную массу.Расплавы едких щелочей разрушают стекло и платину, поэтому щелочи плавят в железных тиглях.
Получают щелочи электролизом водных растворов хлоридов:
2NaСl + 2Н2О = 2NaOН + Н2 + Cl2
или обменными реациями карбоната металла и гидроксида кальция:
Rb2CO3 + Ca(OН)2 = 2RbOН + CaCO3
Наиболее широкое применение находит гидроксид натрия - для осушения газов, в органическом синтезе, в производстве искусственного волокна.
Соли - типично ионные соединения, как правило-хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Образованные слабыми кислотами сильно гидролизуются.
Na 2 CO 3 10 H 2 O - кристаллическая сода
Na 2 CO 3 - кальцинированная сода
NaHCO 3 - питьевая сода
K 2 CO 3 - поташ