Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов.

Дата: 2025-05-25; Просмотры: 7
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

Это определяет их большую способность к присоединению электронов и проявлению высокой окислительной активности.

Вот почему значения электроотрицательности у них велики (кроме инертных газов). Отсюда многообразие в химических свойствах и способах получения неметаллов.

Слева направо по периоду:

радиусы атомов – уменьшаются;

электроотрицательности – увеличиваются;

окислительные свойства неметаллов - возрастают (кроме инертных газов);

восстановительные свойства водородных соединений – уменьшаются;

кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов (кислот!)– усиливаются;

кислотные свойства водородных соединений – возрастают.

Сверху вниз по подгруппе:

радиусы атомов – увеличиваются;

электроотрицательности – уменьшаются;

окислительные свойства неметаллов - уменьшаются (кроме инертных газов);

восстановительные свойства водородных соединений – увеличиваются;

кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов (кислот!)– ослабевают;

кислотные свойства водородных соединений – возрастают

Водородные соединения неметаллов*

Период IA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 H -нет
2 B 2 Н6 C Н4 N Н3 (ж)Н2 O Н F
3 Si Н4 P Н3 Н2 S Н Cl
4 As Н3 Н2 Se Н Br
5 Н2 Te Н I
6 Н At

* -все газы, кроме воды.

кислоты основание амфотерное соединение

Кислородосодержащие соединения

Период IA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 (ж) H 2 О

Инертные газы – нет
2 (тв) B 2 О3 (г) C О2 (тв) N 2 О5 O - нет F - нет
3 (тв) Si О2 (тв) P 2 О5 (тв) S О3 (ж) Cl 2 О7
4 (тв) As 2 О5 (тв) Se О3 Br 2 О7-не сущ.
5 (тв) Te О3 I 2 О7-не сущ.
6 At - нет

38.Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером.

К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов

Общие физические свойства