5. При электролизе соли некоторого металла за 2 часа 24 минуты и 45 секунд выделилось

Дата: 2025-06-02; Просмотры: 10

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №1

1. Составить схему гальванического элемента из Mg ( Е° = - 2,36 В ) и Sn ( Е° = -0,14 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mg и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Co ( Е° = -0,28 В ); оно используется для реф-

лекторов и зеркал вследствие стойкости к истиранию. Указать толщину и тип покрытия.

5. Электролиз проводили в двух последовательно соединенных электролизерах. В одном элек-

тролизере на аноде выделилось 11,2 л при н.у. кислорода. Сколько при этом выдели-

лось хлора в другом электролизере?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №2

1. Составить схему гальванического элемента из Al ( Е° = -1,66 В ) и Ni ( Е° = -0,25 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-2

и 10 ^-3 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных концен

траций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на электро

дах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - In ( Е° = -0,33 В ); оно используется для прида

ния антифрикционных свойств. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько выделится цинка из раствора ZnSO₄, если на катоде в течение 10 минут при

силе тока 10 А одновременно выделилось 0,035 л водорода при н.у.?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №3

1. Составить схему гальванического элемента из Mn ( Е° = - 1,18 В ) и Cd ( Е° = -0,40 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-4

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Zn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - Mo ( Е° = -0,20 В ). Покрытие - Re ( Е^О Re³⁺ / Re = + 0,30 В ); оно используется для

покрытия термопар и нитей накаливания. Указать толщину и тип покрытия.

5. При электролизе соли некоторого металла за 4 часа 10 секунд выделилось 40,975 г ме-

талла при силе тока 5 А и выходе по току 98 % . Что это за металл?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №4

1. Составить схему гальванического элемента из Zn ( Е° = - 0,76 В ) и In ( Е° = -0,34 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Fe и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Ga ( Е^О Ga²⁺ / Ga = - 0,46 ); оно используется для

подшипников качения, работающих при высоких температурах. Указать толщину и тип

покрытия.

5. Определить выход по току водорода, если при токе силой 5 А из раствора NiSO₄ на

катоде выделилось 5,9 г никеля в течение 67 минут.

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №5

1. Составить схему гальванического элемента из Fe ( Е° =- 0,44 В ) и Co ( Е° =-0,28 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-4 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Cd и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - медь ( Е° = + 0,34 В ). Покрытие - Ge ( Е^О Ge²⁺ / Ge = + 0,01 В ); оно используется

для придания поверхности полупроводниковых свойств. Указать толщину и тип покрытия.

5. Через раствор СuCN пропускали ток силой 0,1 а в течение 2 часов. На катоде выдели

лось 0,375 г меди. Определить выход по току.

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №6

1. Составить схему гальванического элемента из Cu ( Е° = +0,34 В ) и Pd ( Е° = +0,99 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-4

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Co и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Mo ( Е^О Mo³⁺ / Mo = -0,20 В ); оно используется

для защиты в средах соляной и серной кислот. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько щелочи выделится в прикатодном пространстве при электролизе раствора LiCl в

течение 3 часов 10 минут 10 секунд током силой 8 А?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №7

1. Составить схему гальванического элемента из Ge ( Е° = +0,01 В ) и Ag ( Е° = +0,80 ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Ni и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - никель ( Е° = -0,25 В ). Покрытие - Ti ( Е^О Ti²⁺ / Ti = -1,62 В ); оно используется для

защиты от коррозии в морских условиях. Указать толщину и тип покрытия.

5. Ток силой 5 А пропустили через раствор NaOH в течение 2 часов. Какой объем кислорода

выделился на аноде?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №8

1. Составить схему гальванического элемента из Cu ( Е° = +0,34 В ) и Sn ( Е° =-0,14 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-2

и 10 ^-4 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Al ( Е° = -1,66 В ); оно используется для защиты

трубопроводов от коррозии. Указать толщину и тип покрытия.

5. В двух последовательно соединенных электролизерах проводили электролиз растворов серной кислоты и едкого кали. Какое количество газа выделилось в каждом из электролизеров, если сила тока составляла 5 А, а время - 1 час?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №9

1. Составить схему гальванического элемента из Pb ( Е° = - 0,13 В ) и Zn ( Е° = -0,76 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-2

и 10 ^-3 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Pb и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - медь ( Е° = +0,34 В ). Покрытие - Pd ( Е^О Pd²⁺ / Pd = + 0,99В ); оно используется для

печатных схем и обмоток. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько времени нужно пропускать ток силой 2 А, чтобы нанести на поверхность в

0,5 дм² слой цинка толщиной 5 мкм? Выход по току цинка 96%. Плотность цинка 7,1

г/ см³ .

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №10

1. Составить схему гальванического элемента из Mn ( Е° = - 1,18 В ) и Mo ( Е° = -0,20 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-4

и 10 ^-3 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Cu и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - серебро ( Е° = + 0,80 В ). Покрытие - Ru ( Е^О Ru ³⁺ / Ru = + 0,46 В ); оно используется

для отражателей в лазерах. Указать толщину и тип покрытия.

5. Какой объем водорода при н.у. выделится при электролизе раствора , если при силе

тока 10 А на катоде выделится 7,4 г олова в течение 20 минут?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №11

1. Составить схему гальванического элемента из Zn ( Е° = - 0,76 В ) и Bi ( Е° = + 0,22 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-1

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mg и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - никель. Покрытие - Ir ( Е^О Ir³⁺ / Ir = + 1,16 В ); оно используется для защиты от

коррозии в кислотах при высоких температурах. Указать толщину и тип покрытия.

5. Какой объем водорода при н.у. выделится при электролизе раствора ZnSO₄, если при

силе тока 4 А на катоде выделилось 3,1 г цинка в течение 40 минут?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №12

1. Составить схему гальванического элемента из Cd ( Е° = - 0,40 В ) и Ag ( Е° = +0,80 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-1

и 10 ^-3 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - титан ( Е^О Ti ²⁺/ Ti = - 1,62). Покрытие - Pt ( Е^О Pt ²⁺/ Pt = + 1,19 В ); оно используется

для нерастворимых титановых анодов. Указать толщину и тип покрытия.

5. В течение какого времени произойдет полное восстановление меди из 1 литра 0,5 н раство-

ра Cu²⁺ током силой 20 А, если выход по току меди равен 90%?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №13

1. Составить схему гальванического элемента из Mg ( Е° = - 2,36 В ) и Fe ( Е° = -0,44 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-2

и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Zn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4.. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - Ge ( Е^О Ge²⁺ / Ge = + 0,01 ). Покрытие - Bi (Е^О Bi ³⁺/ Bi = + 0,20 В ); оно использует

ся для контактов на полупроводниках. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько щелочи выделится в катодном пространстве при электролизе раствора КС1 в те-

чение 1 часа током силой 10 А?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №14

1. Составить схему гальванического элемента из Al ( Е° = - 1,66 В ) и Pb ( Е° = -0,13 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Fe и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Cr ( Е^О Cr³⁺ / Cr = - 0,74 ); оно используется для

защитно-декоративных целей. Указать толщину и тип покрытия.

5. При электролизе соли MeCl₂ за 1 час 5 минут 20 секунд выделилось 40,82 металла. Сила тока 10 А, выход по току 100%. Что это за металл?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №15

1. Составить схему гальванического элемента из In ( Е° = - 0,34 В ) и Pb ( Е° = - 0,13 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-1

и 10 ^-4 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Co и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - медь ( Е° = +0,34 В ). Покрытие - Sn (Е^О Sn²⁺ / Sn = -0,14 В ); оно используется для нанесения на провода. Указать толщину и тип покрытия.

5. Какова масса продукта, выделившегося на катоде при электролизе раствора Cu(NO₃)₂ , если на аноде при этом выделилось 11,2 л газа при н.у.?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №16

1. Составить схему гальванического элемента из Fe ( Е° = - 0,44 В ) и Mo ( Е° = - 0,20 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-4

и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Cd и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - сталь ( Е° Fe²⁺ / Fe = -0,44 В ). Покрытие - Ni (Е^О Ni²⁺ / Ni = -0,25 В ); оно

используется для защитно-декоративных целей. Указать толщину и тип покрытия.

5. Какой объем газа выделится на аноде, если на катоде при электролизе раствора Na₂SO₄

выделилось 22,4 л другого газа?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №17

1. Составить схему гальванического элемента из Cu ( Е° = + 0,34 В ) и Fe ( Е° = - 0,44 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-2

и 10 ^-3 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Ni и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° Fe²⁺ / Fe = -0,44 В ). Покрытие - Zn ( Е^О Zn ²⁺/ Zn = -0,76 В ); оно

используется для защиты от коррозии. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько литров газа при н.у. выделится на аноде при электролизе раствора KCl в те

чение 10,5 часов при силе тока 20 А?

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №18

1. Составить схему гальванического элемента из Co ( Е° = - 0,28 В ) и Sn ( Е° = - 0,14 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Sn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° Fe²⁺ / Fe = -0,44 В ). Покрытие - Cu (Е^О Cu²⁺ / Cu = + 0,34 В ); оно

используется для проводимости поверхностного слоя. Указать толщину и тип покрытия.

5. Ток одинаковой силы пропустили через растворы AgNO₃ и ZnSO₄ в течение одного времени. Выделилось 10,8 г серебра. Сколько выделилось цинка, если выход по току его равен 98%?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №19

1. Составить схему гальванического элемента из Bi ( Е° Bi³⁺ / Bi = +0,22 В ) и

Cr ( Е° = -0,74 В ), опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов

соответственно 10 ^-2 и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС

для указанных концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Pb и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - медь ( Е° = +0,34 В ). Покрытие - Ag ( Е^О Ag⁺ / Ag = + 0,80 В ); оно используется

для изготовления металлических зеркал. Указать толщину и тип покрытия.

5. При электролизе соли некоторого металла за 2 часа 24 минуты и 45 секунд выделилось

6, 48 г этого металла при токе 8 А. Вычислить химический эквивалент металла.

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №20

1. Составить схему гальванического элемента из Ni ( Е° =- 0,25 В ) и Cu ( Е° =+0,34 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-4

и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Cu и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Pb ( Е^О Pb²⁺ / Pb = -0,13 В ); оно используется для

защиты от коррозии в среде серной кислоты. Указать толщину и тип покрытия.

5. Ток одинаковой силы пропустили через растворы серной кислоты и сульфата меди в

течение одного времени. Выделилось 6,4 г меди. Какой при этом выделился объем во

дорода при н.у. ?

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №21

1. Составить схему гальванического элемента из Cd ( Е° = - 0,40 В ) и Ag ( Е° = +0,8 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-1 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mg и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием во влажном воздухе.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Sn ( Е^О Sn ²⁺/ Sn = -0,14 В ); оно используется для

консервных банок и крышек. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько времени нужно осаждать никель на пластину размером 100х100 с двух сторон,

чтобы при силе тока 2 А нанести осадок толщиной 30 мкм? Выход по току никеля

98%. Плотность никеля 8,9 г/ см³.

___________________________________________________________________________

Домашняя работа по теме: “Электрохимия. Свойства металлов”.

Вариант №22

1. Составить схему гальванического элемента из Mg ( Е° = - 2,36 В ) и Mn ( Е° = -1,18 В ),

опущенных в растворы их собственных солей с активностью ионов соответственно 10 ^-3

и 10 ^-2 моль / л. Записать процессы на электродах. Рассчитать ЭДС для указанных

концентраций растворов, а также величину стандартной ЭДС.

2. Составить схему ГЭ из тех же металлов в растворе НСl. Записать процессы на

электродах.

3. Составить ГЭ, в котором оба электрода изготовлены из Mn и рассчитать ЭДС этого

элемента.

4. Составить схему коррозионного элемента с нарушенным покрытием в кислой среде.

Основа - сталь ( Е° = -0,44 В ). Покрытие - Cd ( Е^О Cd ²⁺/ Cd = -0,40 В ); оно используется для

резьбовых соединений. Указать толщину и тип покрытия.

5. Сколько времени нужно пропускать ток силой 1 А, чтобы нанести на куб с ребром