«Химические свойства спиртов»

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Цель: проведение опытов, подтверждающих химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов.

Теория

Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильным группами. В зависимости от числа гидроксогрупп спирты делятся на:

а) одноатомные спирты, содержащие одну гидроксогруппу;

б) многоатомные спирты, содержащие две, три и более гидроксогрупп.
Представителем предельных, одноатомных спиртов является этиловый спирт (этанол) - С₂Н₅ОН.

Важнейшими представителями предельных многоатомных спиртов является этиленгликоль (этандиол) - СН₂ОН-СН₂ОН и глицерин (пропантриол) СН₂ОН - СНОН - СН₂ОН.

На хорошую растворимость этилового спирта и глицерина, большое влияние оказывает наличие в их молекуле высокополярной гидроксогруппы. В результате смещения электронной плотности к атому кислорода, атом водорода оказывается более свободный от электронов и менее связанным с молекулой:

R – O^d- H^d+.

За счет взаимодействия положительно заряженного водорода одной гидроксильной группы отрицательным кислородом другой гидроксильной группы, образуются водородные связи между молекулами спирта и между молекулами спирта воды:

R Н R

ï ï ï

H – O^d- … H – O^d- … H – O^d- …

­

^{водородная связь}

Химические свойства спиртов.

I. По разрыву связи О - Н

1) реагируют с активными металлами (Na, K) с выделением водорода:

2СН₃ОН + 2К ® 2СН₃ОК + Н₂­

2) вступают в реакцию с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:

О О

// //

СН₃-С-ОН + НО-СН_З ® СНз-С-О-СН₃ + Н₂0

II. По разрыву связи C - О

при действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксогруппы на галоген:

СН₃ОН + НСl® СН₃С1 + Н₂0

III. По разрыву различных связей

1) в присутствии водоотнимающих веществ и при нагревании могут
образовывать непредельные углеводороды, а при более низкой температуре -
простые эфиры

С₂Н₅-ОН®С₂Н₄ + Н₂O

СН₃ -ОН + НО- СН₃ ® СН₃ -О- СН₃ + Н₂O

2) этанол горит на воздухе синеватым пламенем с образованием углекислого
газа и воды:

С₂Н₅ОН + 3О₂®2СO₂ + 3Н₂O

3) оксид меди (II) окисляет спирты до альдегидов:

О

//

С₃Н₇ОН + СuО ® С₂Н₅-С-Н + Сu + Н₂O

Пропанол пропаналь

Качественной реакцией на глицерин является его реакция с

гидроксидом меди (II), в результате которой образуется ярко-синий раствор глицерата меди (II).

Порядок выполнения работы

Оборудование и реактивы: фарфоровая чашка для сжигания; спиртовка; пробирки; медная проволока; этиловый спирт; глицерин; металлический натрий; раствор сульфата меди (II); раствор гидроксида натрия.

Опыт №1. Горение этанола.

В фарфоровую чашку налить немного спирта и осторожно поднести горящую спичку.

Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________

Составьте уравнение реакции: _______________________________________________________________________

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №2.Взаимодействие этанола с натрием.

Налить в пробирку 1 мл этилового спирта и осторожно бросить в него
кусочек натрия.
Запишите наблюдения___________________________________________

Составьте уравнение реакции_____________________________________

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________