Химические свойства соединений железа
1. Оксид железа (II) - основной оксид, легко реагирует с кислотами с образованием солей железа (II).
2. Гидроксид железа (II) проявляет свойства основания, легко реагирует с
кислотами.
3. При нагревании гидроксид железа (II) разлагается на оксид железа (II) и воду.
4. Свежеполученный осадок гидроксида железа (II) (FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2¯ +2NaCl) на воздухе очень быстро изменяет окраску - буреет. Изменение окраски объясняется окислением гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III) кислородом воздуха:
4Fe (OH)2 + О2 + 2Н2О ®4Fe (OH)3
5. Соли двухвалентного железа, особенно при действии окислителей в кислой
среде, проявляют восстановительные свойства. Например, сульфат железа (II) восстанавливает перманганат калия в сернокислой среде до сульфата марганца (II):
10FeSО4 + 2KMnО4 + 8H2SО4 ® 5Fe 2(SО4)3 + 2MnSО4 + K2SО4 + 8Н2О
6. Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства. Он реагирует и с кислотами: Fe2О3+ 3H2S04 → Fe2(SО4)3 + 3H2О, и с твердыми щелочами (при этом образуются феррит натрия или калия NaFeО2 или KFeО2).
7. Гидроксид железа (III) получают косвенным образом (FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3¯ +3NaCl). Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства - при реакции с разбавленными кислотами образует соответствующую соль и воду:
2Fe(OH)3 ¯+3H2 SO4=Al2(SO4)3+6H2O .
С концентрированными растворами щелочей (при длительном нагревании) образует устойчивые гидрокомплексы Na[Fe(OH)4] или Na3[Fe(OH)6].
Порядок выполнения работы.
Оборудование и реактивы:
штатив с пробирками; растворы сульфата железа (II), хлорида железа (III), гидроксида натрия или калия, серной и соляной кислот, перманганата калия.
Опыт№1. Получение гидроксида железа ( II ) и превращение его в гидроксид железа (Ш).
В пробирку налейте 1 - 2 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте столько же раствора гидроксида натрия. В результате реакции образуется осадок зеленого цвета.
Разделите полученный осадок вместе с раствором по двум пробиркам. Одну из них оставьте до следующего опыта, а другую энергично встряхните.
Запишите наблюдения:____________________________________________
1) Напишите в молекулярном ионном и сокращенной ионной виде уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом натрия ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________
2) Напишите уравнение реакции окисления влажного гидроксида железа (II) на
воздухе и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод:_______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________