Химические свойства гидроксида алюминия
Так как гидроксид алюминия – нерастворимое основание, то его получают косвенным путем: AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3¯ +3NaCl. Гидроксид алюминия – амфотерное основание, поэтому
1. Взаимодействует с кислотами, проявляя слабые свойства оснований. При этом образуется соль и вода.
Al(OH)3 ¯+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
2. Реагирует со щелочами, проявляя слабые свойства кислоты.
Al(OH)3 ¯+NaOH= Na[Al(OH)4]
Физические свойства и применение алюминия.
Мировое производство алюминия постоянно увеличивается. Алюминий почти втрое легче стали и устойчив к коррозии, поэтому выгоднее стали в тех областях применения, где требуются эти свойства, напимер в самолето- и кораблестроении. Плюс высочайшая пластичность – машиностроение, фольга в различных отраслях. Фольга и посуда изготовленная из алюминия также до сиг пор незаменимы в пищевой промышленности, т.к. поверхность алюмия покрыта прочной оксидной пленкой – нетоксичен, а еще и телопроводен. Высокая электропроводность дала еще возможность использовать алюминий в проводах элетролиний. А как красив фейерверк, полученны на основе гоения алюминия ослепительным пламенем!
Порядок выполнения работы
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, алюминиевые стружки, лучинка; растворы серной, соляной и азотной кислоту, растворы сульфата или хлорида алюминия, азотная кислота (плотность 1,4 г/см3), 30 %-ный раствор гидроксида натрия.
Опыт №1. Отношение алюминия к действию разбавленных кислот и концентрированной азотной.
В три пробирки поместите по 5-6 капель растворов кислот: соляной, серной, азотной. В четвертую пробирку поместите 5-6 капель азотной кислоты (плотностью 1,4 г/см3). Опустите в каждую пробирку по 1-2 стружки алюминия. В пробирках, где наблюдается энергичное выделение газа, попробуйте поджечь его горящей лучинкой.
Запишите наблюдения:_______________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнения реакций происходящих между алюминием, соляной, серной и азотной кислотами. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
1)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод (для формулирования вывода ответь на вопрос: «Как ведет себя алюминий по отношению к разбавленным серной, соляной, азотной и концентрированной азотной кислотам?») : ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________