Метод электронного баланса.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

При расстановке коэффициентов методом электронного баланса придерживаются следующего алгоритма:

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход элек­тронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нуж­но, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.

Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносятся.

Пример:

2 KMn +7 О4 + 16 HCl - ® 2 Mn +2 Cl 2 +2 KCl +5 Cl 2 0 + 8 H 2 O

Мn+7 +5ё ® Мn+2 2 - окислитель

2Сl- - 2ё ® Сl20 5 - восстановитель

Коэффициенты, взятые из электронного баланса, подчеркнуты од­ной чертой.

@Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом элек­тронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, про­цессы окисления и восстановления.

a) Na + Н2 ® NaH б) Са + N2 ® Ca3N2

_----------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------

--------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------_____________________

в) А1+ O2 ® А12O3 г) Р + O2 ® Р2O5

 

------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------

 

------------------------------------------------------------ ----------------------------------------------------------------------

 

д) NH3+ O2 ® NO+ Н2O

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------------------------------------------------------------------------------- е) Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2­

 

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ж) СO2+ Mg® MgO+ С

 

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------з) HNO3+ P® H3PO4 + NO2 + Н2O

 

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------к) Al+ HNO3=Al(NO3)3+ NO+ H2O

 

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

л) Сu+ Н2SO4(конц)® CuSO4+ SO2­+ H2O

 

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 

Контрольные вопросы

1.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

2.Какова с.о. простых веществ?

3.У каких элементов с.о. постоянная?

4.Кто такие восстановители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.

5.Кто такие окислители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.

6.На конкретном примере покажите алгоритм проставления коэффициентов методом электронного баланса.
Лабораторное занятие №3