Частные реакции анионов третьей аналитической группы

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Реакции обнаружения нитрат – ионов NO 3-

1. Реакция с дифениламином: нитрат-ион в кислой среде способен окислять дифениламин, появляется синяя окраска.

2. С металлической медью в среде концентрированной серной кислоты: выделяются бурые пары оксида азота (IV):

3. 2NaNO₃ + Cu + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O

4. Реакция с сульфатом железа (II): в кислой среде происходит восстановление азотной кислоты и ее солей до оксида азота, который образует с FeSO₄ комплексное соединение бурого цвета:

6FeSO₄ + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 2NO↑ + 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

FeSO₄ +NO ® [Fe(NO)]SO₄ (бурое кольцо)

мешающие ионы : Br^-, I^-, SO ^2-, S 2 O 32- , MnO 4- , CrO ^2-

5. С антипирином в среде концентрированной серной кислоты с образованием нитроантипирина красного цвета.

Реакции нитрит – иона NO^- 2

1. Реакция с кислотами: соли азотистой кислоты разлагаются с выделением диоксида и оксида азота. Пары диоксида азота имеют бурый цвет:

2KNO₂ + H₂SO₄ → 2HNO₂ + K₂SO₄

2HNO₂ → NO₂↑ + NO↑ + H₂O

мешающие ионы : SO 32- , S 2 O ^2-, S^2-

2. Реакция с йодидом калия КI: Нитриты в кислой среде способы окислять I^- до свободного йода, который обнаруживают по посинению раствора крахмала:

2KI + 2KNO₂ + 2H₂SO₄ → I₂ + 2K₂SO₄ + 2NO↑ + 2H₂O

мешающие ионы: MnO 4- , CrO 42- и др. окислители

3. Перманганат калия в кислой среде обесцвечивает раствор нитрита натрия:

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5NaNO₃ + 3H₂O

мешающие ионы : Br ^-, I^-, SO ^2-, S 2 O 32- , MnO 4- , CrO 42-

Реакции ацетат – иона СН 3 СОО^-

1. Реакция с кислотами: при действии кислот на соли уксусной кислоты выделяется свободная уксусная кислота, обладающая характерным запахом:

CH₃COONa + HCl → СН₃СООН + NaCl CH₃COO^- + H⁺ → СН₃СООН

мешающие ионы : SO 32- , S 2 O 32- , S^2-, NO 2-

2. Реакция с хлоридом железа (III) FeCl 3 : образуется красно - бурая окраска ацетата железа (III). При разбавлении раствора водой и нагревании выпадает осадок основной соли (фармакопейная реакция):

FeCl₃ + 3CH₃COONa → Fe(CH₃COO)₃ + 3NaCl (CH₃COO)₃Fe + 2H₂O →

Fe(OH)₂CH₃COO↓ + 2CH₃COOH

мешающие ионы : SO 32- , CO 32- , PO 43- , SCN^-

3. Реакция образования эфиров: в кислой среде выделяется свободная уксусная кислота, которая со спиртами образует летучие эфиры, обладающие характерным запахом:

2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄ СН₃СООН + С₂Н₅ОН → СН₃СООС₂Н₅ + Н₂O

Тест для закрепления материала

1. Осадок, образующийся при взаимодействии нитрата серебра с хлорид- ионом:

1) AgCl

2) AgBr

3) [Ag(NH3)2]Cl

4) не образуется

2. Цвет осадка, образующегося в результате реакции

𝐍𝐚𝐁𝐫 + 𝐀𝐠𝐍𝐎𝟑 → 𝐀𝐠𝐁𝐫 ↓ + 𝐍𝐚𝐍𝐎𝟑:

1) синий

2) желтовато-белый

3) желтый

4) кирпично-красный

3. В каком растворе растворится осадок 𝐀𝐠𝐁𝐫:

1) азотной кислоте

2) аммиаке

3) тиосульфате натрия

4) не растворяется нигде

4. Цвет осадка йодида серебра 𝐀𝐠𝐈:

1) желтый

2) кирпично-красный

3) белый кристаллический

4) бесцветный

5. Продукт реакции «золотого дождя»:

1) AgI

2) PbI₂

3) NaI

4) AgBr

6. Кислота, разлагающая нитраты на холоду с выделением бурого газа:

1) азотная кислота

2) соляная кислота

3) серная кислота

4) уксусная кислота

7. Ацетат-ионы в нейтральной среде можно обнаружить действием:

1) NH₄OH

2) FeCl₂

3) FeCl₃

4) H2SO4

8. Групповой реагент второй аналитической группы анионов:

1) BaCl₂

2) KI

3) AgNO₃

4) NH₄OH

9. Осадок роданида серебра 𝐀𝐠𝐒𝐂𝐍 ↓ растворим в:

1) NH3

2) HNO₃

3) HCl

4) H2SO4