Анионы второй аналитической группы: Cl-, Br -, I-, S2-, SCN-

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Общая характеристика

Ко второй группе относятся анионы бескислородных кислот, дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте остатки солей серебра.

Бариевые соли анионов II группы растворимы в воде, поэтому анионы II группы не осаждаются BaCl₂ в отличие от анионов I группы.

Таблица 9

Продукты реакций анионов второй аналитической группы

Действие группового реагента

Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты осаждает из растворов осадки солей серебра с анионами II группы:

AgNO₃ + KCl → AgCl↓ + KNO₃ (фармакопейная реакция) AgNO₃ + КВr → AgBr↓ + KNO₃ (фармакопейная реакция) AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

(фармакопейная реакция)

2AgNO₃ + (NH₄)₂S → Ag₂S↓ +

2NH₄NO₃

AgNO₃ + KSCN → AgSCN↓ + KNO₃

Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь Ag₂S растворяется в ней. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:

2Ag₂S↓ + 8HNO₃ → 3S↓ + 2NO↑ + 6AgNO₃ + 4H₂O

Осадок AgCl хорошо растворим в аммиаке, карбонате аммония, тиосульфате натрия:

AgCl↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2Н₂О

AgCl↓ + (NH₄)₂СO₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl + СО₂↑ + Н₂О

AgCl↓ + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaCl

Тиоцианат серебра AgSCN растворяется в водном растворе аммиака, растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат – ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра:

AgSCN↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]SCN + 2Н₂О

AgSCN↓ + (NH₄)₂СO₃ → [Ag(NH₃)₂]SCN + СО₂↑ + Н₂О AgSCN↓ + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaSCN

Бромид серебра растворяется в тиосульфате натрия, в аммиаке слабо растворим:

AgBr↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Br + 2Н₂О

AgBr↓ + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaBr

Йодид серебра растворяется в растворах тиосульфата натрия и цианида калия:

AgI + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaI AgI + 2KCN → K[Ag(CN)₂] + KI

Различие в растворимости осадков серебра объясняется величиной их константы растворимости

Частные реакции анионов второй аналитической группы

Реакции обнаружения хлорид – иона Cl^-

1. Действие окислителей: оксид марганца (IV) МnО₂ и другие окислители окисляют хлорид - ионы Cl^- до свободного хлора:

2NaCl + МnО₂ + 2H₂SO₄ → Cl₂↑ + Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2Н₂О

Выделяющийся хлор можно обнаружить по посинению йодкрахмальной бумаги, помещенной у отверстия пробирки.

мешающие ионы: восстановители, Br ^-, I^-

Реакции обнаружения бромид – иона Br ^–

1. Хлорная вода при взаимодействии с растворами бромидов окисляет бромид - ион в молекулярный бром, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + Cl₂ → Br₂ + 2NaCl 2Br^- + Cl₂ → Br₂ + 2Cl^-

2. С перманганатом калия в кислой среде - раствор бромида окрашивается в желтый цвет:

10NaBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Br₂ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

мешающие ионы: восстановители, I^-, S^2-, SO 32- , S 2 O ^2-