Реакции обнаружения фосфат - иона РO 43-

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Магнезиальная смесь (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния) образует с ионом РO₄^3- белый кристаллический осадок магний-аммоний -фосфата MgNH₄PO₄:

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O HPO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + H₂O

Осадок легко растворяется в кислотах и не растворяется в растворе аммиака.

2. Нитрат серебра AgNO 3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2Na₂HPO₄+ 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ + NaH₂PO₄

2 HPO₄^2- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^- Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

Осадок растворяется также в растворе гидроксида аммония с образованием комплексной соли:

Ag₃PO₄↓ + 6NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + 6Н₂O

Реакции обнаружения карбонат - иона СO 32-

1. Реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот: при этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:

Na₂CO₃ + 2HC1 → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Выделяющийся углекислый газ можно обнаружить с помощью газоотводной трубки, опущенной в известковую воду. Выпадает белый осадок карбоната кальция:

Са(ОН)₂ + СO₂ → CaCO₃↓ + Н₂O

мешающие ионы: SO 32- , S 2 O 32- , S^2-, NO 2-

2. Сульфат магния образует в растворах карбонатов белый осадок карбоната магния (фармакопейная реакция):

Na₂CO₃ + MgSO₄ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄ CO₃^2- + Mg²⁺ → MgCO₃↓

Осадок растворим в кислотах.

мешающие ионы: НСО 3- при кипячении

3. Фенолфталеин: карбонаты и гидрокарбонаты ще- лочных металлов гидролизуются и имеют щелочную реакцию среды:

Na₂CO₃ + HOH → NaHCO₃ + NaOH CO₃^2- + HOH → HCO₃^- + OH^-

NaHCO₃ + HOH → H₂O + CO₂↑ + NaOH HCO₃^- + HOH → H₂O + CO₂↑ + OH^-

При добавлении фенолфталеина в водный раствор этих солей появляется розовая окраска.

Реакции обнаружения оксалат - иона С 2 O 42-

1. Хлорид кальция СаCl₂ дает с ионом С₂O₄^2- белый мел- кокристаллический осадок оксалата кальция СаС₂O₄ (фармакопейная реакция):

(NH₄)₂C₂O₄ + СаС1₂ → СаС₂O₄↓ + 2NH₄C1 С₂O₄^2- + Са²⁺ → СаС₂O₄↓

Не растворим в уксусной кислоте даже при кипячении, но легко растворяющийся в НCl и HNO₃:

CaC₂O₄↓ + 2HNO₃ → H₂C₂O₄ + Ca(NO₃)₂ CaC₂O₄↓ + 2H⁺ → H₂C₂O₄ + Ca²⁺

мешающие ионы: Ba²⁺

2. Перманганат калия КМnO 4 в присутствии серной кислоты при слабом нагревании окисляет ионы С₂O₄^2- до диоксида углерода СO₂, а сам восстанавливается до бесцветного иона Мn²⁺ и раствор обесцвечивается:

5(NH₄)₂C₂O₄ +2КМnO₄+8H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+5(NH₄)₂SO₄ +10СO₂↑+

8H₂O

5C₂O₄^2- + MnO₄^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

мешающие ионы: восстановители, I^-, S^2-, SO 32- , S 2 O ^2-