Реакции обнаружения сульфит - иона SO 32-

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Разбавленные минеральные кислоты разлагают соли сернистой кислоты с выделением оксида серы (IV), имеющего характерный запах жженой серы

Na₂SO₃+ 2НС1 → 2NaCl + SO₂↑+ Н₂O SO₃ ^2- + 2Н⁺ → SO₂↑ + Н₂O

мешающие ионы : S 2 O 32- , S^2-, NO 2-

2. Раствор йода I 2 обесцвечивается не только оксидом серы (IV), но и растворами сульфитов:

Na₂SO₃+ I₂+ Н₂O → Na₂SO₄+ 2HI SO₃^2- + I₂ + Н₂O → SO₄^2- + 2H⁺ + 2I^-

Реакцию следует проводить в слабокислой среде, так как

в щелочной среде йод обесцвечивается и в отсутствие сульфитов.

мешающие ионы : S 2 O 32- , S^2-, NO 2-

2. Перманганат калия в присутствии серной кислоты с раствором сульфита натрия - раствор обесцвечивается: 2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ →

2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

мешающие ионы : восстановители , I^-, S^2-, S 2 O 32-

Реакции обнаружения тиосульфат - иона S 2 O ^2-

1. Минеральные разбавленные кислоты вытесняют из тиосульфатов тиосерную кислоту H₂S₂O₃:

Na₂S₂O₃ + 2НС1 → H₂S₂O₃↓ + 2NaCl

Тиосерная кислота разлагается:

H₂S₂O₃ → S↓ + SO₂↑ + H₂O

От выделяющейся серы раствор мутнеет. Выделение свободной серы отличает ион S₂O ^2- от иона SO ^2-.

мешающие ионы : SO 32- , S^2-, NO 2-

2. Нитрат серебра AgNO 3 образует в растворах солей тиосерной кислоты белый осадок Ag₂S₂O₃:

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃↓ + 2NaNO₃ S₂O₃^2- + 2Ag⁺ → Ag₂S₂O₃↓

Осадок постепенно буреет и в конце становится черным вследствие образования Ag₂S:

Ag₂S₂O₃+ Н₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Соль Ag₂S₂O₃ растворима в избытке раствора тиосульфата натрия с образованием комплексного соединения:

Ag₂S₂O₃ + 3Na₂S₂O₃ → 2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

3. Раствор йода I 2 обесцвечивается растворами тиосульфатов:

2Na₂S₂O₃+ I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

2S₂O₃^2- + I₂ → S₄O ^2- + 2I^-

мешающие ионы : SO 32- , S^2-, NO 2-

Реакция обнаружения борат – иона BO 2- и тетраборат - иона B 4 O 72-

1. Куркумовая бумага (бумага, пропитанная раствором красителя куркумина): бумага, смоченная подкисленным раствором бората или борной кислоты, после высыхания окрашивается в розовый цвет.

Если на окрашенное место подействовать щелочью, то красно-бурый цвет меняется на сине-черный или серо-черный (в зависимости от концентрации борат-иона).

2. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота с сухой борной кислотой или сухими боратами образуют борноэтиловый эфир, окрашивающий пламя в характерный зеленый цвет:

Na₂B₄O₇ +H₂SO₄+ 5Н₂O → Na₂SO₄+ 4Н₃ВO₃ B₄O₇^2- + 2H⁺ + 5Н₂O → 4Н₃ВO₃

Н₃ВО₃ + 3С₂Н₅ОН → (С₂Н₅O)₃В + 3Н₂O