Реакция обнаружения катиона ртути Hg2+

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из водных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO (фармакопейная реакция), образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)₂ неустойчив и сразу разлагается:

Hg²⁺ + 2OH^- → Hg(OH)₂↓ Hg(OH)₂↓ → HgO↓ + H₂O

2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красный осадок йодида ртути

(II) (фармакопейная реакция): Hg(NO₃)₂ + 2KI → HgI₂↓ + 2KNO₃ Hg²⁺ + 2I^- → HgI₂↓

мешающие ионы: Fe³⁺, Bi³⁺

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бесцветную комплексную соль:

HgI₂↓ + 2KI → K₂[HgI₄] HgI₂↓ + 2I^- → [HgI₄]^2-

3. Сульфид натрия образует черный осадок сульфида ртути (II)

(фармакопейная реакция):

HgCl₂ + Na₂S → HgS↓ + 2NaNO₃ Hg²⁺ + S^2- → HgS↓

мешающие ионы: катионы p- и d-элементов

Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):

3HgS↓ + 2HNO₃ + 12HCl → 3H₂[HgCl₄] +3S↓ + 2NO↑ + 4H₂O

Реакции обнаружения катиона кобальта Со ²⁺

1. Реакция с тиоционатом аммония NH 4 SCN: образуется комплексное соединение сине – голубого цвета:

CoCl₂ + 4NH₄SCN ↔ (NH₄)₂[Co(SCN)₄] + 2NH₄Cl

Co²⁺ + 4SCN^- ↔ [Co(SCN)₄]^2-

Ион Fe³⁺ связывают F^- или PO 43- - ионами в бесцветные комплексы.

2. С тетратиоцианомеркуратом (II) аммония (NH 4 ) 2 [Hg(SCN) 4 ] с образованием осадка синего цвета, растворимого в концентрированной хлороводородной кислоте, разлагающегося щелочами; ионы цинка ускоряют реакцию:

(NH₄)₂[Hg(SCN)₄] + CoSO₄ → Co[Hg(SCN)₄]↓ + (NH₄)₂SO₄ [Hg(SCN)₄]^2- + Co²⁺ → Co[Hg(SCN)₄]↓

мешающие ионы : Fe³⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺

Реакции обнаружения катиона никеля Ni ²⁺

1. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева), C 4 H 8 N 2 O 2 . Катионы Ni²⁺ в аммиачной среде (рН = 9) образуют с диметилглиоксимом малорастворимую внутрикомплексную соль яркого розового цвета:

Ni²⁺ + 2 C₄H₈N₂O₂ + 2 NH₃ → [Ni(C₄H₇N₂O₂)₂]↓ + 2NH₄⁺

мешающие ионы: Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

Тест для закрепления материала

1. Свойства гидроксидов катионов VI аналитической группы:

1) амфотерные, растворимые в избытке щелочей

2) нерастворимые в избытке аммиака

3) растворимые в воде

4) образуют аммиакаты, которые растворимы в воде

2. Какой из катионов VI группы раствор окрашивает в синий цвет:

1) Ni²⁺

2) Cu²⁺

3) Co²⁺

4) Ni²⁺

3. Укажите продукт реакции 𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 + 𝐍𝐚𝟐𝐒𝟐𝐎𝟑→

1) Cu

2) CuS

3) Cu₂S

4) CuSO₄

5) CuS2O3

4. Групповым реактивом на катионы VI группы является:

1) NaOH

2) NaOH (разб)

3) NH₄OH

4) H2SO4

5. При добавлении избытка 𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇 осадки растворяются с образованием комплексных соединений. Укажите их цвета:

1) [Cu ( NH3)4]²⁺

2)[Hg (NH3)4]²⁺

3) [ Ni (NH3)6]²⁺

4) [Co (NH3)6]²⁺

6. Какие катионы относятся к VI аналитической группе:

1) Mn²⁺ , Bi³⁺ , Sb³⁺

2) Co²⁺ , Cu²⁺ , Hg²⁺

3) Fe²⁺ , Hg²⁺ , Mg²⁺

4) Fe³⁺ , Ni²⁺ , Bi³⁺

7. Какой катион не относится к VI аналитической группе:

1) Zn²⁺

2) Cu²⁺

3) Co²⁺

4) Hg²⁺

8. Сульфид ртути (II), черный осадок, растворим в:

1) HCl

2) H2SO4

3) HNO₃

4) смесь HNO3 и HCl

9. Раствор иодида калия 𝐊𝐈 образует красный осадок с:

1) Hg(NO3)2

2) CuSO₄

3) AlCl₃

4) AgNO₃

10. Желтый осадок оксида ртути 𝐇𝐠𝐎 ↓ образуется при взаимодействии:

1) Hg и O₂

2) Hg(NO3)2 и KOH

3) Hg и H₂O

4) HgS и O₂