Реакции обнаружения катиона меди Cu2+
1. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Cu(OH)2, который при нагревании теряет воду и переходит в CuO черного цвета:
Cu2++2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ → CuO + H2O
При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием комплексного соединения: Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Комплекс разрушается при подкислении или действии S2-: [Cu(NH3)4]2+ + S2- → CuS↓ + 4NH3↑
2. Гексацианоферрат (II) калия выделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок, растворимый в растворе аммиака и щелочах:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4КОН → 2Cu(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 6NH4ОН → (NH4)2[Fe(CN)6] + 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 6H2O
3. 
Йодид калия KI с катионами меди образует осадок йодида меди (I), одновременно выделившийся свободный йод окрашивает раствор в буро – коричневый цвет:
2CuSO4 + 4KI → Cu2I2↓ + I2 + 2K2SO4
2Cu2+ + 4I- → Cu2I2↓ + I2
мешающие ионы: Fe3+, Bi3+
4. 
Сульфид натрия Na 2 S осаждает из водных растворов ионы меди в виде черного осадка сульфида меди:
CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Сu2+ + S2- → CuS↓
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте:
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
5. Тиосульфат натрия Na 2 S 2 O 3 c подкисленным раствором соли меди
(II) в эквивалентных количествах образуется осадок CuS черного цвета:
Cu2+ + S2O32-- → CuS2O3 CuS2O3+H2O → CuS↓ + H2SO4
При избытке реагента в кислой среде осаждается осадок Cu2S и серы темно-бурого цвета:
2CuSO4 + 4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2↑
6. Окрашивание пламени: бесцветное пламя газовой горелки соли меди
(II) окрашивают в зеленый цвет.