Реакции обнаружения катиона Sb3+
1. Гидролиз солей сурьмы (III): при разбавлении раствора происходит выделение осадка белого цвета, растворимого в винной кислоте и ее солях:
SbCl3 + НОН → SbOHCl2↓ + HCl SbOHCl2↓ + HOH → Sb(OH)2Cl↓ + HCl
Sb(OH)2Cl↓ → SbOCl↓ + H2O
мешающие ионы: Bi3+
2. Реакция восстановления: в присутствии металлов, стоящих левее сурьмы в ряду напряжений, катион сурьмы восстанавливается до металлической сурьмы:
2SbCl3 + 3Zn → 2Sb↓ + 3ZnCl2
Тест для закрепления материала
1. 
Катион железа (II) образует синий осадок с:
1) калия перманганатом
2) гексацианоферратом (III) калия
3) щелочью
4) сульфидом аммония
2. Роданид железа (III) раствор:
1) вишневого цвета
2) кроваво-красного цвета
3) изумрудно зеленого цвета
4) оранжевого цвета
3. Катионы V аналитической группы осаждают из раствора с помощью раствора:
1) щелочи
2) серной кислоты
3) хлороводородной кислоты
4) ничем нельзя осадить
4. Раствор цвета крепко заваренного чая образуется в результате реакции между:
1) хлоридом железа (III) и ацетатом натрия
2) нитратом висмута (III) и йодидом калия
3) раствором йода, щелочи и Mg хлорида
4) хлорида железа (III) и роданидом аммония
5. Катион магния образует белый осадок с натрия гидрофосфатом в:
1) кислой среде
2) нейтральной среде
3) слабокислой среде
4) слабощелочной среде
6. Укажите реактив на катион Fe(III):
1) K3[Fe(CN)6]
2) Na2HPO4
3) C2H5OH
4) K4[Fe(CN)6]
7. Гидроксиды каких катионов V аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха:
1) Mn2+
2) Mn4+
3) Fe2+
4) Fe3+
8. Укажите продукты реакции BiCl 3 + 2Н 2 О →
1) Bi2O3
2) HCl
3) Bi(OH)3
4) [Bi(OH)6]3-
5) Bi(OН)2Cl
9. Раствор окрашивается в бурый цвет в результате реакции:
1) FeCl2 + H2S→FeS↓ + 2HCl
2) 2FeCl2 + H2O + 4NaOH→2Fe(OH)3↓ + 4NaCl
3) FeCl3 + 3KSCN→Fe(SCN)3 + …
4) 2FeCl3 + 2KI→2FeCl2 + I2 + 2KCl
10. В какой среде образуется красный осадок, как результат данной реакции 2H 3 [SbCl 6 ] + 2Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O→Sb 2 OS 2 ↓ + 2Na 2 SO 4 + 12HCl
1) в кислой среде
2) в слабощелочной среде
3) в слабокислой среде
4) в нейтральной