Реакции обнаружения катиона марганца Mn2+
Пероксид водорода H 2 O 2 в щелочной среде быстро окисляет соли марганца (II) до бурого осадка оксида - гидроксида марганца (IV) MnO(OH)2:
MnSO4 + H2O2 + 2NaOH → MnO(OH)2↓ + Na2SO4 + H2O
Mn2+ + 2OH- + H2O2 → MnO(OH)2↓ + H2O
Осадок MnO(OH)2 не растворяется в разбавленной серной кислоте в отличие от гидроксида марганца (II).
2. Сульфид аммония (NH 2 ) 2 S или сульфид натрия Na 2 S
образуют с растворами солей марганца (II) сульфид марганца MnS телесного цвета:
MnCl2 + (NH4)2S → MnS↓ + 2NH4Cl
Mn2+ + S2- → MnS↓
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Сульфид марганца (II) растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте:
MnS↓ + 2HCl → MnCl2 + H2S↑ MnS↓ + 2H+ → Mn2+ + H2S↑
3. Действие диоксида свинца PbO2 в азотнокислой среде до аниона MnO4-, имеющего в растворе характерную малиновую окраску:
2MnSO4 + 6HNO3 + 5PbO2 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
Реакции обнаружения катиона магния Mg2+
1. 
Гидроксид аммония NH 4 OH образует с растворами солей магния белый осадок гидроксида магния:
MgCl2 + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4+
В присутствии солей аммония гидроксид аммония NH4OH не дает осадка с ионами магния Mg2+. Это объясняется тем, что гидроксид магния растворяется в избытке аммонийных солей:
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH
2. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 в присутствии NH4OH и NH4Cl осаждает из растворов солей магния белый
кристаллический осадок магний-аммоний фосфата:
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O Mg2+ + NH4OH + HPO42- → MgNH4PO4↓ + H2O
Присутствие в растворе NH4Cl необходимо для того, чтобы при действии NH4OH не образовался осадок Mg(OH)2.
мешающие ионы: s2, катионы p- и d-элементов
3. Реакция Петрашеня: образуется красно – бурый осадок:
MgSO4 + 2KOH + I2 → Mg(OH)2I2↓ + K2SO4 Mg2+ + 2OH- + I2 → Mg(OH)2I2↓
Реакции обнаружения катиона висмута Bi3+
1. 
Действие иодида калия KI: образуется оранжевый раствор комплексной соли:
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 2KNO3 Bi3+ + 3I- → BiI3↓
BiI3↓ + KI → K[BiI4] BiI3↓ + I- → [BiI4]-
мешающие ионы: Fe3+, Cu2+
2. Действие хлорида олова SnCl 2 в щелочной среде: образуется черный осадок металлического висмута.
2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 +18KOH →
2Bi↓ + 3Na2SnO3 + 6NaCl + 6NaNO3 + 9H2O
мешающие ионы: Ag+, Hg2+, Sb3+ 3.Действие воды – гидролиз висмута:
BiCl3 + 2НОН → Bi(OH)2Cl↓ + 2HCl
Bi(OH)2Cl↓ → BiOCl↓ + H2O
мешающие ионы: Sb3+
4. С сульфидом аммония образуется коричнево – черный осадок, растворимый в азотной кислоте (фармакопейная реакция):
2Bi(NO3)3 + 3(NH4)2S → Bi2S3↓ + 6NH4NO3
2Bi3+ + 3S2- → Bi2S3↓
Bi2S3↓ + 8HNO3 → 2Bi(NO3)3 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов