Реакции обнаружения катиона цинка Zn2+

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0

1. Гидроксид аммония NH 4 OH образует с ионами цинка белый осадок Zn(OH)2, который растворяется в избытке реактива и в солях аммония с образованием комплексного иона:

ZnSO4 + 2NH4OH → Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4 Zn2+ + 2NH4OH → Zn(OH)2↓ + 2NH4+

Zn(OH)2↓ + 4NH 4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O Zn(OH)2↓ + 4NH4OH → [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O

2. Сульфид натрия (или сульфид аммония) осаждает из водных растворов солей цинка белый осадок ZnS,

нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в разведенной хлороводородной кислоте:

ZnCl 2+ Na2S → ZnS↓ + 2NaCl Zn2+ + S2-→ ZnS↓

ZnS↓ + 2HCl → ZnCl2+ H2S↑

мешающие ионы : катионы p- и d- элементов

3. Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K 4 [Fe(CN) 6 ] при взаимодействии с солями цинка образует белый осадок калий-цинк гексацианоферрата (II), нерастворимый в разбавленной хлороводородной кислоте (фармакопейная реакция):

3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] → Zn 3K2[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- → Zn3K2[Fe(CN)6]2↓

мешающие ионы: Ba2+, Сa2+, катионы p- и d-элементов

4. Реакция с нитратом кобальта: После сжигания кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли цинка и нитрата кобальта получается зола, окрашенная в зеленый цвет цинкатом кобальта («зелень Ринмана»):

Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 → CoZnO2 + 4NO2↑ + O2↑

мешающие ионы: Al3+

Реакции обнаружения катиона Cr 3+

1. Пероксид водорода H 2 O 2 в присутствии щелочи окисляет ион хрома Cr3+ сине-зеленого цвета в хромат – ионы CrO4 2- желтого цвета:

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl +

8H2O

2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- → 2CrO4 2- + 8H2O

7

При добавлении серной кислоты желтые хромат - ионы CrO42- переходят в оранжевые дихромат - ионы Cr2O 2- .

Пероксид водорода в кислой среде превращает ионы Cr2O72- в пероксид хрома CrO5 (или надхромовую кислоту H2CrO6), который имеет синий цвет:

2CrO4 2- + 2Н+ ↔ Cr2O72- + H2O

7 2 2 2 6 2

Cr2O 2- + 4H O + 2Н+ ↔ H CrO + 3H O

2. Сульфид аммония (NH 4 ) 2 S (или натрия Na 2 S) осаждает из растворов солей Cr3+ гидроскид хрома Cr(OH)3 серо-зеленого цвета:

2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NH4Cl

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

мешающие ионы: катионы p- и d-элементов