Контрольные вопросы

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Тест для закрепления материала

1. Ионы Ag⁺ можно обнаружить реакцией с:

1) хлоридом серебра

2) гидроксидом свинца

3) нитратом натрия

4) хлороводородной кислотой

2. Для обнаружения ионов Pb²⁺ необходимо добавить раствор:

1) BaSO₄

2) HCl

3) Mg(NO₃)₂

4) NH₄NO₃

3. Образование черного осадка наблюдается при реакции взаимодействия следующих веществ:

1) Hg₂Cl₂+2NH₄OH→Cl[Hg₂NH₂]↓+NH₄Cl+2H₂O

2) Hg(NO₃)₂+2HCl→Hg₂Cl₂↓+2HNO₃

3) AgNO₃+HCl→AgCl↓+HNO₃

4) PbSO₄+H₂SO₄ →Pb²⁺+ 2HSO ^-₄

4. Обнаружение ионов Ag⁺ по реакции 2AgNO 3 + K 2 CrO 4 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3 проводят при pH, равном:

1) 1-3

2) 5-6

3) 7

4) 9-11

5. Цвет осадка, образующегося при реакции нитрата свинца с хроматом калия:

1) желтый

2) красный

3) белый

4) черный

6. Аналитический сигнал реакции Pb(NO 3 ) 2 +2KI→PbI 2 ↓+2KNO 3 :

1) золотисто-желтые кристаллы

2) белые кристаллы

3) черный осадок

4) красно-бурый осадок

7. Определению ионов свинца по реакции Pb(NO 3 ) 2 +K 2 CrO 4 →PbCrO 4 ↓+2KNO 3 мешают ионы:

1) NH₄⁺

2) Na⁺

3) Pb²⁺

4) Ba²⁺

8. Аналитическим сигналом реакции 2AgNO 3 +K 2 CrO 4 → 2KNO 3 + Ag 2 CrO 4 ↓ является осадок:

1) кирпично-красного цвета

2) грязно-зеленого цвета

3) желтого цвета

4) оранжевого цвета

9. Ко второй аналитической группе катионов относятся:

1) Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺

2) Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

3) Na⁺, K⁺, NH₄ 4) Ca²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺

10. Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является:

1) разбавленная серная кислота

2) разбавленная соляная кислота

3) концентрированная серная кислота

4) разбавленная азотная кислота

Третья аналитическая группа катионов: Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

Общая характеристика

Катионы кальция, стронция и бария являются простыми катионами s- элементов главной подгруппы II группы периодической таблицы Д. И. Менделеева.

Катионы III аналитической группы бесцветны, окрашенные соединения образуют лишь с окрашенными анионами.

Нитраты, хлориды, бромиды и гидрокарбонаты катионов третьей группы хорошо растворимы в воде. Растворимые соли сильных кислот (хлориды, нитраты) не гидролизованы.

Их гидроксиды являются сильными основаниями. Катионы этой группы устойчивы к действию восстановителей, комплексообразующие свойства для них мало характерны. Для обнаружения этих ионов используют реакции обмена (осаждения), а в предварительном анализе –пробы окрашивания пламени.

Таблица 5

Продукты реакций катионов третьей аналитической группы

Действие группового реагента

Для открытия катионов III аналитической группы применяется групповой реактив - разбавленная серная кислота. При взаимодействии катионов III

аналитической группы с сульфат - ионом в растворах образуются белые кристаллические осадки:

Cа²⁺ + SО₄^2- → CaSO₄↓

Ba²⁺ + SО₄^2- → BaSO₄↓

Sr²⁺ + SО₄^2- → SrSO₄↓

Наименьшую растворимость имеет сульфат бария. Благодаря высокой растворимости в воде сульфат кальция образует насыщенный раствор (гипсовая вода), который может служить реактивом на катионы стронция и бария.

CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CaCl₂ CaSО₄ + SrCl₂ → SrSO₄↓ + CaCl₂

Насыщенный раствор сульфата стронция соответственно является реактивом на катионы бария.

SrSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + SrCl₂

Эти особенности сульфатов катионов третьей группы объясняются различием их констант растворимости:

Наименьшую величину константы растворимости имеет сульфат бария, наибольшую - сульфат кальция.

Осадки сульфатов катионов III группы нерастворимы в кислотах и щелочах, лишь сульфат кальция растворим в растворе сульфата аммония

(NH₄)₂SO₄ с образованием комплексной соли: CaSO₄ + (NH₄)₂SO₄ → (NH₄)₂[Ca(SO₄)₂]

Ввиду высокой растворимости сульфата кальция в воде его осаждают в присутствии этилового спирта, растворимость CaSO₄ значительно снижается.

С целью улучшения растворимости сульфаты переводят в карбонаты:

BaSO₄ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + Na₂SO₄

CaSO₄ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄

SrSO₄ + Na₂CO₃ → SrCO₃↓ + Na₂SO₄

При этом образуются осадки карбонатов, растворимые в кислотах:

BaCO₃ + 2HCl BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ SrCO₃ + 2HCl → SrCl₂ + H₂O + CO₂↑