Действие группового реагента

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Групповым реагентом на катионы II аналитической группы является разбавленная соляная кислота. При взаимодействии солей катионов второй аналитической группы с хлоридами образуются осадки, трудно растворимые в кислотах:

Ag⁺ + Сl^- → AgCl↓ (фармакопейная реакция)

Hg₂²⁺ + 2Cl^- → Hg₂Cl₂↓ Pb²⁺ + 2Cl^- → PbCl₂↓

При действии группового реагента катионы свинца осаждаются из водного раствора не полностью – частично они остаются в растворе. Константы растворимости этих трех хлоридов при комнатной температуре соответственно равны:

K_s⁰ (AgCl) = 1,78∙10^-10 K_s⁰ (Hg₂Cl₂) = 1,3∙10^-18 K_s⁰ (PbCl₂) = 1,6∙10^-5

Осадок хлорида серебра чернеет на свету вследствие разложения и выделения металлического серебра. Осадок AgCl растворяется в NH₄OH с образованием растворимого в воде комплексного соединения - хлорида диаминсеребра [Ag(NH₃)₂]Cl:

AgCl↓ + 2NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

Хлорид диаминсеребра легко разлагается азотной кислотой до хлорида серебра, выпадающего в осадок:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Хлорид серебра способен растворяться в избытке хлоридов с образованием комплексных соединений:

AgCl + NaCl → Na[AgCl₂]

Монохлорид ртути Hg₂Cl₂ взаимодействует с раствором аммиака, образуя хлорид меркураммония [Hg(NH₂)]Cl и металлическую ртуть, вследствие чего осадок чернеет:

Hg₂Cl₂ + 2NH₄OH → [Hg₂NH₂]Cl↓ + NH₄Cl + 2H₂O [Hg₂NH₂]Cl → [Hg(NH₂)]Cl↓ + Hg↓

Осадок хлорида свинца (II) PbCl₂ слабо растворим в холодной и горячей воде. Это свойство используют для отделения катионов Pb²⁺ от остальных катионов II группы.

Частные реакции на катионы II аналитической группы

Реакции катионов серебра Ag+

1. Реакция с солями йодистоводородной кислоты:

KI + AgNО₃ → AgI↓ + KNО₃

I^- + Ag⁺ → Ag I↓

Образуется желтый осадок йодида серебра AgI, нерас- творимый в гидроксиде аммония, кислотах, но раствори-

мый в тиосульфате натрия с образованием комплексного соединения Na[Ag (S₂O₃)]:

AgI↓ + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaI AgI↓ + S₂O₃^2- → [AgS₂O₃]^- + I^-

2. Реакция с солями хромовой кислоты:

2AgNO₃ + К₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2КNO₃

2Ag⁺ + СrО₄^2- → Ag₂CrO₄↓

Образуется кирпично - красный осадок хромата серебра, растворимый в азотной кислоте и гидроксиде аммония.

3. Реакция с тиосульфатом натрия:

2AgNO₃ + Na₂S₂О₃ → Ag₂S₂О₃↓ + 2NaNО₃

2Аg⁺ + S₂О₃^2- → Ag₂S₂О₃↓

Тиосульфат натрия Na₂S₂О₃ образует с растворами солей серебра белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный осадок сульфида серебра:

Ag₂S₂О₃↓ + Н₂О → Ag₂S↓ + H₂SO₄

Осадок Ag₂S₂О₃ образуется при избытке ионов серебра и растворяется в избытке раствора тиосульфата натрия с образованием комплексных солей.

AgNO₃ + Na₂S₂O₃ → Na[AgS₂O₃] + NaNO₃

4. С формальдегидом НСОН в аммиачной среде с образованием металлического серебра (реакция «серебряного зеркала») (фармакопейная реакция):

2Ag⁺ + HCOH + 3NH₄OH → 2Ag↓ + HCOO^- + 3NH₄⁺ + 2H₂O

2AgNO₃ + HCOH + 3NH₄OH → 2Ag↓ + HCOONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2H₂O

мешающие ионы: Hg ²⁺, Hg²⁺