Вторая аналитическая группа катионов: Ag+, Pb2+, Hg 22+

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1

Оценка:

0.00 из 5.00 — оценок

Скачиваний: 0

Скачать

Общая характеристика

В периодической таблице Д.И.Менделеева элементы, образующие II группу катионов, находятся в главной подгруппе IV группы (свинец р – элемент) и побочной подгруппе I и II групп (серебро – и ртуть d –элементы).

Hg 22+ - сложный ион, образующий связь между атомами ртути (-Hg - Hg), является условно одновалентным и имеет промежуточную степень окисления +1.

Соли этих катионов почти все плохо растворяются в воде. Хорошо растворимы только нитраты катионов этой группы, а также ацетаты серебра и свинца. Катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ бесцветны.

Гидроксиды серебра и ртути (I) в обычных условиях неустойчивы и распадаются до оксидов и воды. Гидроксид свинца (II) является труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными свойствами.

Соли катионов второй группы подвергаются гидролизу и их растворы имеют кислую реакцию.

Ионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺ способны образовывать комплексные соединения. Ионы Ag⁺ образуют комплексные ионы с аммиаком, цианид – ионами, сульфит – ионами и др. Благодаря этой

способности можно переводить в раствор соли серебра (AgCl, AgBr и др.) в виде растворимых комплексных солей, что широко применяется в качественном анализе.

Все растворимые соединения свинца и ртути ядовиты.

Ионы Pb²⁺ не осаждаются полностью групповым реактивом, поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп, свинец частично попадает в третью группу и осаждается серной кислотой.

Таблица 4

Продукты реакций катионов второй аналитической группы