Алгоритм составления гидролиза солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.

Дата: 2025-06-14; Просмотры: 1
Оценка:
0.00 из 5.00 — оценок
Скачиваний: 0
1.Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита. AlCl3 ↔ Al3++3Cl- Al3+- катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону. 2.Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов. Al3++H+OH− ↔ (AlOH)2++H+ 3.Сделать вывод о среде электролита. Среда кислая, т.к. [ H + ]>[ OH − ]. 4.Составить уравнение в молекулярном и ионном виде. Al Cl 3 + HOH ↔ ( AlOH )2+ Cl 2 + HCl Al 3+ +3 Cl − + HOH ↔ ( AlOH )2++3 Cl − + H + Al 3+ + HOH ↔ ( AlOH )2++ H +

Алгоритм составления гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

1. Na 2 CO 3 ↔ 2 Na + + CO 2− 3 CO 2− 3 – карбонат-анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. 2. CO 2− 3 + HOH ↔ HCO − 3 + OH− 3.Среда щелочная, т.к.[ OH − ]> [ H + ] 4.Na2CO3+ HOH ↔ NaHCO3+NaOH 2Na++ CO2−3+H+OH− ↔ HCO−3+ 2Na ⁺ +OH− CO 2− 3 + HOH ↔ HCO − 3 + OH −  

 

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу не подвергаются

Na+ + Cl – + HOH ↔ Na+ + OH – + H+ + Cl – HOH ↔ OH – + H + pH =7, [ H + ] = [ OH – ]. Среда нейтральная.

 

Далее учитель предлагает вернуться к задаче.

-Чем образована соль Fe 2 ( CO )3 ?

(Слабым основанием и слабой кислотой)

-Что же в таком случае происходит?

Обратимся за помощь к тексту учебника на странице 96. (Учащиеся читают текст учебника и выписывают уравнение реакции гидролиза карбоната алюминия).

Такому же необратимому гидролизу подвергается соль карбоната железа (III): Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

Обчающиеся делают вывод: «Соли, образованные слабым основанием и слабой летучей кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа».

Разрешение проблемы (решение задачи).

На доске правильно записывается уравнение реакции с учётом необратимого гидролиза, и решение задачи:

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 6NaCl.

n (Fe(OH)3) = n (FeCl3) = 0,1 моль.

m (Fe(OH)3) = M x n = 107 x 0,1 = 10,7 г.

Ответ: масса осадка 10,7г.