Гидролиз неорганических и органических веществ
Цель урока: познакомить с сущностью гидролиза солей; научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять среду водного раствора электролита.
Задачи:
Образовательные задачи:
-повторить понятие о диссоциации неорганических веществ;
-выработать умения по составлению уравнений гидролиза солей в молекулярном и ионном виде;
-выработать умения определять среду водного раствора электролита на основании состава соли;
-дать рекомендации обучающимся по решению заданий ЕГЭ по теме «Гидролиз»
Развивающие задачи:
-формирование умений анализировать, сопоставлять и обобщать знания по теме;
-совершенствовать логическое мышление;
-научить делать выводы.
Воспитательные задачи:
-воспитание осознанной потребности в знаниях;
-создать положительную мотивацию изучения химии через ознакомление учащихся с ролью гидролиза в жизни человека;
-проявлять творческий подход к выполнению заданий
Тип урока – урок изучения нового материала, комбинированный.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Актуализация опорных знаний обучающихся.
- На предыдущем уроке мы с вами повторяли реакции ионного обмена в растворах электролитов.
-Вспомните, при каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца.
3. Изучение нового материала.
А.Гидролиз неорганических веществ
Постановка проблемы.
Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи
(Текст задачи-на интерактивной доске)
Задача.
При сливании раствора, содержащего 0,1моль хлорида железа (III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.
Задача решается на доске:
n (FeCl3) = 0,1 моль 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 6NaCl + Fe2(CO)3
m(осадка) = ?
При записи уравнения реакции выясняется,(по таблице растворимости),что вещество Fe2(CO)3 не существует или разлагается водой
Выполнение лабораторного опыта
(Повторение правил техники безопасности)
Ученики выполняют химический эксперимент: сливают растворы хлорида железа ( III ) и карбоната натрия.
Признаки реакции: выделяется бесцветный газ и выпадает осадок коричневого цвета
-Но по уравнению реакции газ невыделялся, а осадка Fe2(CO)3- не существует!
-Следовательно, мы что-то не учли, составляя уравнение реакции к задаче
Формулировка темы урока
Выслушиваются версии обучающихся,что могло произойти при сливании растворов двух солей, и формулируется тема урока: «Гидролиз неорганических и органических веществ».
-Что же называется гидролизом? ».
«Гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Обучающиеся выписывают из учебника определение, что такое гидролиз.
Вспомним, что вода – слабый электролит и в чистой воде происходит процесс: НОН ↔ Н+ + ОН – и существует равенство концентрации:
[H+] = [OH –] = 10 – 7 моль/л, pH = 7, среда нейтральная (индикатор лакмус остаётся фиолетовым).
-Что произойдет, если к дистиллированной воде прибавить НСl? (Концентрация (ОН-) останется прежней, зато концентрация (Н+) увеличится.) Какая будет среда? Записываем ответ на доске: (Н+) > (ОН-) – среда кислая(индикатор лакмус становится красным).
- Какая будет среда, если в дистиллированной воде растворить гидроксид натрия? Почему? (Н +)< (ОН- ) – среда щелочная (индикатор лакмус становится синим).
Изменится ли значение водородного показатель среды, если в воде растворить соль?
Далее с помощью лакмусовой бумажки обучающиеся лабораторным путём проверяют характер среды растворов AlCl 3 , Na 2 CO 3 и NaCl и убеждаются, что среда в растворе AlCl 3 -кислая, pH <7 в растворе Na 2 CO 3 -щелочная, pH >7 и только в растворе NaCl -нейтральная
Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?
Выслушиваются мнения обучающихся, обобщаются, и далее учитель объясняет новый материал, предлагая алгоритм составления уравнений гидролиза солей(На интерактивной доске).